山西省柳林县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列表达方式正确的是（）

A、₂₄Cr 的外围电子排布式：3d⁴4s² B、CO₂的立体结构模型 C、基态碳原子的价电子排布图为 D、N₂ 的电子式：

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2. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A、最易失去的电子能量最高 B、电离能最小的电子能量最高 C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D、在离核最近区域内运动的电子能量最低

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3. 下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）

A、激光 B、焰色反应 C、原子光谱 D、燃烧放热

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4. 已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ，则该元素在周期表中属于（）

A、第3周期ⅤB族 B、第4周期ⅡB族 C、第4周期Ⅷ族 D、第4周期ⅡA族

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5. 下列说法正确的是（）
①电子云中的一个小黑点代表一个电子

②电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多

③原子轨道是指原子运行的轨道

④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形

A、①② B、②③ C、③④ D、②④

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6. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）

A、K、Na、Li B、Al、Mg、Na C、N、O、C D、Cl、S、P

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7. 若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na₂R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 ③R是金属元素 ④R是非金属元素 ⑤最外电子层有6个电子（）

A、①②③ B、①③⑤ C、②④⑤ D、③⑤

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8. 下列说法错误的是（）

A、ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量 B、₆C的电子排布式 ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}_{x}^{2}$ ，违反了洪特规则 C、电子排布式(₂₂Ti)ls²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了能量最低原理 D、电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利不相容原理

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9. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（）

A、Y原子的价层电子排布式为3s²3p⁵ B、稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物 C、第一电离能：Y＜Z D、X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

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10. 下列说法正确的是（）

A、Na₂O₂和 NaOH 所含化学键类型完全相同 B、NH₃比 PH₃稳定是因为 NH₃分子间存在氢键 C、CO₂溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D、H₂O₂ 是含非极性键的极性分子

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11. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A、BF₃ B、H₂O C、SiCl₄ D、PCl₅

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12. 下列关于物质性质的递变规律正确的是（）

A、沸点：F₂>Cl₂>Br₂>I₂ B、稳定性：HF>H₂O>NH₃>CH₄ C、酸性：HClO>HClO₂> HClO₃> HClO₄ D、离子半径：Al³⁺> Mg²⁺> Na⁺

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13. 下列关于丙烯（CH₃﹣CH═CH₂）的说法中正确的（）

A、丙烯分子中有 6 个 σ 键，1 个 π 键 B、丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp³ 杂化 C、丙烯分子属于极性分子 D、丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上

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14. 最近，中国科大的科学家们将 C₆₀ 分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）

A、CO₂ B、SO₃ C、COCl₂ D、H₂O₂

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15. 374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H⁺和OH^- ，由此可知超临界水（）

A、显中性，pH等于7 B、表现出非极性溶剂的特性 C、显酸性，pH小于7 D、表现出极性溶剂的特性

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16. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s²2p⁴ ， Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法错误的是（）

A、CX₂(C是原子核内含有6个质子的原子)分子是非极性分子 B、ZH₃分子的立体构型为平面三角形 C、Z₄分子是非极性分子 D、H₂YO₄的酸性比H₃ZO₄强

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17. 表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是（）

A、沸点A₂D<A₂X B、CA₃分子是非极性分子 C、B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体 D、C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

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18. 下列对分子性质的解释中，错误的是（）

A、水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B、乳酸( )分子中含有一个手性碳原子 C、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D、由上图知酸性：H₃PO₄>HClO，因为H₃PO₄中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

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19. 某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃ ，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）

A、配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B、该配合物可能是平面正方形结构 C、Cl^-和NH₃分子均为Pt⁴⁺配体 D、配合物中Cl^-与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不配位

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20. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）

A、X元素的氢化物的水溶液显碱性 B、Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C、Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D、Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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二、填空题

21. 应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的立体构型。

分子	中心原子上孤电子对数	中心原子结合的杂化类型	分子或离子的立体构型
NH₂^-
BF₃
H₃O^＋

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22. A、B、C、D 是同一周期的四种元素。A、B、C 的原子序数依次相差为 1，A 元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟100mL0.5mol·L⁻¹硫酸完全反应。B 元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂。根据以上事实，填写下列空白：

(1)、A的原子结构示意图：， C原子的电子式为；

(2)、BD₂的电子式为；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的离子方程式是。

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23. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)、W原子的核外电子排布式为。

(2)、均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A．、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为、、，推测盐中阴离子的空间构型为，其中心原子杂化方式为。

(3)、Z、W两种元素电负性的大小关系为(填“大于”“等于”或“小于”)；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为(填“大于”“等于”或“小于”)。

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24. A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)、四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的外围电子排布图为。

(2)、单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所含的化学键类型分别为和。

(3)、C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

(4)、化合物D₂A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为。

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25. 第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物。

(1)、NH₃ 是一种很好的配体，氨气分子是（填“极性”或“非极性”）分子，NH₃ 的沸点（填“高于”“等于”或“低于”）AsH₃。

(2)、科学家通过 X 射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为。

(3)、胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH₃)₄SO₄•H₂O 晶体。在 Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O 晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₃、 SO₄²^- 、H₂O，[Cu(NH₃)₄]²⁺为平面正方形结构，则 VSEPR 模型为四面体结构的原子团或分子是，其中心原子的杂化轨道类型是。

(4)、金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)₄ ，呈正四面体构型。Ni(CO)₄ 易溶于（填编号）。
a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸镍溶液

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