山东省枣庄滕州市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）

A、金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B、 ${CI}_{4} {>CBr}_{4} {>CCl}_{4} {>CF}_{4}$ C、 ${MgO>CO}_{2} {>H}_{2} O$ D、金刚石＞生铁＞钠＞纯铁

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2. 某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是（）

A、该有机化合物含有3种官能团 B、该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内 C、该有机物分子中最多有6个碳原子共线 D、该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内

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3. 在105℃时，1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。则下列各组混合烃中符合此条件的是（）

A、CH₄ ， C₄H₈ B、CH₄ ， C₄H₁₀ C、C₂H₄ ， C₃H₈ D、C₂H₂ ， C₄H₁₀

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4. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）

A、向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B、实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C、装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D、反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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5. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C_nK，其平面图形见下图，则n值为（）

A、4 B、6 C、8 D、12

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6. 丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H₂发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（）

A、有机物A的一氯取代物只有4种 B、用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷 C、有机物A的分子式为C₈H₁₈ D、B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯

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7. 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为 $Ge$ 单晶晶胞，其中原子坐标参数A为 $(0 ， 0 ， 0)$ ，B为( $\frac{1}{2}$ ，0， $\frac{1}{2}$ )，C为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ，0)。则D原子的坐标参数为（）

A、( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ) B、(0， $\frac{1}{4}$ ，0) C、( $\frac{1}{8}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ) D、( $\frac{1}{4}$ ，0，0)

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8. 下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）

A、食盐和金属钠的熔化 B、氯化铵和单质硫的熔化 C、碘和干冰的升华 D、金刚石和石灰石的熔化

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9. 波谱分析是近代发展起来的测定有机物结构的物理方法，下列说法错误的是（）

A、质谱图中的最高峰对应的横坐标就是有机物分子的相对分子质量 B、由红外光谱可获得有机物分子官能团的信息 C、通过核磁共振氢谱可区分2-丁炔和1，3-丁二烯 D、紫外和可见光谱(UV)也是常用的测定分子结构的方法

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10. 二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（）

A、二氧化硅晶体最小环上含有12个原子 B、每个硅原子为4个最小环所共有 C、从晶体结构可知，1molSiO₂拥有2molSi-O键 D、SiO₂晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的

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11. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A、C(金刚石)和CO₂ B、CH₄和H₂O C、NaBr和HBr D、Cl₂和KCl

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12. 烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂：双键两端的基团＝CH₂变成 CO₂；＝CHR 变成 RCOOH；＝CRR＇变成 R＇RC＝O。现有某溴代烷 A，分子式为 C₄H₉Br，在 NaOH醇溶液中加热得到有机物 B，B 被酸性KMnO₄溶液氧化后不可能得到的产物是（）

A、CH₃COOH B、CO₂和CH₃COCH₃ C、CO₂和CH₃CH₂COOH D、HCOOH和CH₃CH₂COOH

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13. 下列有机物的系统命名正确的是（）

A、2-乙基丁烷 B、2-甲基-1，3-丁二烯 C、3，3-二甲基丁烷 D、2，2-二甲基-3-戊炔

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14. 有人认为 ${CH}_{2} {=CH}_{2}$ 与 ${Br}_{2}$ 发生加成反应的实质可分为三步：第一步是 ${Br}_{2}$ 先断裂为 ${Br}^{+}$ 和 ${Br}^{-}$ ，第二步是 ${Br}^{+}$ 与 ${CH}_{2} {=CH}_{2}$ 一端的碳原子结合，第三步是 ${Br}^{-}$ 与另一端的碳原子结合。根据该观点，如果让 ${CH}_{2} {=CH}_{2}$ 与 ${Br}_{2}$ 在盛有 $NaCl$ 和 $NaI$ 的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）

A、 ${BrCH}_{2} {CH}_{2} Br$ B、 ${ClCH}_{2} {CH}_{2} Cl$ C、 ${BrCH}_{2} {CH}_{2} I$ D、 ${BrCH}_{2} {CH}_{2} Cl$

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15. 分子式为 $C_{4} H_{8} ClF$ 的有机物共有(不含立体异构)（）

A、8种 B、10种 C、12种 D、14种

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16. 下列说法中正确的是（）
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

②原子晶体中共价键越强，熔点越高

③干冰是 ${CO}_{2}$ 分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体

④在 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 晶体中，阴、阳离子数之比相等

⑤正四面体构型的分子，键角都是 $109 ° 2 8^{'}$ ，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体

⑥分子晶体中都含有化学键

⑦含 $4.8 g$ 碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为 $0.8 mol$

A、①②③④⑤ B、②④⑦ C、②④⑥⑦ D、③④

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17. 苯环上有两个取代基的C₉H₁₂ ，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构)（）

A、6种 B、7种 C、10种 D、12种

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18. $GaAs$ 晶体被业内称为“半导体贵族”，2001年7月31日，我国科学家宣布掌握其生产技术，中国成为继日本和德国之后第三个拥有此项技术的国家。它的熔点很高，硬度很大，其原子间以共价键(配位键)相连，密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ， $Ga$ 和 $As$ 的摩尔质量分别为 $M_{Ga} g \cdot {mol}^{- 1}$ 和 $M_{As} g \cdot {mol}^{- 1}$ ，原子半径分别为 $r_{Ga} pm$ 和 $r_{As} pm$ ，阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ ，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、该晶体为原子晶体 B、在该晶体中 $Ga$ 和 $As$ 的配位数均为4 C、所有原子均满足8电子稳定结构 D、原子的体积占晶胞体积的百分率为 $\frac{4π \times 10^{-27} {ρN}_{A} (r_{Ga}^{3} {+r}_{AS}^{3})}{3 (M_{Ga} {+M}_{As})} \times 100%$

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19. 某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）

A、甲烷与乙烯 B、甲烷与丙烯 C、乙烷与乙烯 D、甲烷与丁烯

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20. 已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列说法错误的是（）

A、若A的化学式为 $C_{3} H_{6} O$ ，则其结构简式为 ${CH}_{3} {COCH}_{3}$ B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C、由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 D、仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

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二、多选题

21. 下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是（）

${Na}_{2} O$	$Na$	${AlF}_{3}$	${AlCl}_{3}$	${Al}_{2} O_{3}$	${BCl}_{3}$	${CO}_{2}$	${SiO}_{2}$
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	$- 107 ℃$	$- 57 ℃$	1723℃

A、含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B、

{AlCl}_{3}

可能形成共价化合物分子 C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D、金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

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22. 有一种蓝色晶体[可表示为： ${MFe}_{y} {(CN)}_{6}$ ]，经X射线研究发现，它的结构特征是 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 互相占据立方体互不相邻的顶点，而 ${CN}^{-}$ 位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是（）

A、该晶体的化学式为 ${MFe}_{2} {(CN)}_{6}$ B、该晶体熔融不可导电 C、该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D、晶体中与每个 ${Fe}^{3 +}$ 距离最近且等距离的 ${CN}^{-}$ 为6个

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23. ${CaC}_{2}$ 晶体的晶胞结构与 $NaCl$ 晶体的相似(如图所示)，但 ${CaC}_{2}$ 晶体中由于哑铃形 $C_{2}^{2-}$ 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于 ${CaC}_{2}$ 晶体的描述错误的是（）

A、 ${CaC}_{2}$ 晶体的熔点较高、硬度也较大 B、和 ${Ca}^{2 +}$ 距离相等且最近的 $C_{2}^{2 -}$ 构成的多面体是正八面体 C、和 ${Ca}^{2 +}$ 距离相等且最近的 ${Ca}^{2 +}$ 有12个 D、如图的结构中共含有4个 ${Ca}^{2 +}$ 和 $C_{2}^{2 -}$

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24. 以 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 $9 g$ 冰(图1)中含 $O - H$ 键数目为 $2 N_{A}$ B、 $28 g$ 晶体硅(图2)中含有 $Si - Si$ 键数目为 $2 N_{A}$ C、 $44 g$ 干冰(图3)中含共用电子对 $2 N_{A}$ D、石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料， $12 g$ 石墨烯中含 $C - C$ 键数目为 $1.5 N_{A}$

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25. 金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，用N_A表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是（）

A、金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B、金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积 C、一个晶胞的体积是16 $\sqrt{2}$ d³ D、金晶体的密度是 $\frac{\sqrt{2} M}{d^{3} N_{A}}$

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三、综合题

26.

(1)、I.基态铁原子的价电子排布式为。

(2)、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 未成对电子数之比是。

(3)、金属铁晶体的常见结构为体心立方密堆积(如图)，实验测得铁的密度为 $ρ (g \cdot {cm}^{-3})$ 。已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为 $N_{A} ({mol}^{-1})$ ，假定金属铁原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则铁原子的半径 $r(cm)$ 为___。

A、 $\sqrt[3]{\frac{2a}{N_{A} ρ}}$ B、 $\sqrt{3} \times \sqrt[3]{\frac{2a}{N_{A} ρ}}$ C、 $\frac{\sqrt{3}}{4} \times \sqrt[3]{\frac{2a}{N_{A} ρ}}$ D、 $\frac{1}{2} \times \sqrt[3]{\frac{2a}{N_{A} ρ}}$

(4)、II.图1是 $NaCl$ 的晶体结构中阴、阳离子可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切， $r^{-}$ 、 $r^{+}$ 分别为阴阳离子半径，如图1、图2、图3所示：

每个 ${Na}^{+}$ 周围最近且等距离的 ${Na}^{+}$ 有个。

(5)、 ${Na}^{+}$ 半径与 ${Cl}^{-}$ 半径之比 $\frac{r^{+}}{r^{-}} =$ (已知 $\sqrt{2} \approx 1.414 ， \sqrt{3} \approx 1.732 ， \sqrt{5} \approx 2.236$ )。

(6)、已知氯化钠的摩尔质量为 $Mg \cdot {mol}^{-1}$ ，晶体的密度为 $bg \cdot {cm}^{-3}$ ，写出阿伏加德罗常数的值(N_A)表达式。

(7)、III.金刚石的立体结构和晶胞结构如图所示：

在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接个六元环。

(8)、单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共实际有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

(9)、立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，晶胞的顶点、面心为B原子，晶胞的内部为N原子，其硬度与金刚石相当，晶胞边长为apm。立方氮化硼的密度是 ${g/cm}^{3}$ (列出式子，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ )。

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27. 已知A分子式为 $C_{6} H_{12}$ ，且A和F所有碳原子都在同一平面上。在一定条件下可以按如图的框图进行反应，请完成填空：

(1)、A的结构简式是， B的系统名称为。A的一种同分异构体所有氢原子的化学环境只有一种的是(结构简式)。

(2)、框图中属于取代反应的是(填数字代号)。

(3)、C的结构简式是。

(4)、写出由E→F的化学方程式。

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28. 已知： ${CH}_{3} {-CH=CH}_{2} +HBr \overset{一定条件}{\to} {CH}_{3} {-CHBr-CH}_{3}$ (注意溴原子的连接位置，下同)。

(1)、I. $1 mol$ 某芳香烃Δ充分燃烧后可以得到 $9 mol {CO}_{2}$ 和 $5 mol H_{2} O$ ，该烃苯环上的一氯代物有2种。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

请回答下列问题

写出A的结构简式。

(2)、上述反应中属于加成反应的是(填反应序号)。

(3)、写出A→C反应的化学方程式。

(4)、写出B→E反应的化学方程式。

(5)、写出D→F反应的化学方程式。

(6)、II.酯的命名一般是遵循某酸某酯的规则。请以乙烯为原料，自选必要的试剂，合成乙酸乙烯酯。请填写下列空白：。
${CH}_{2} {=CH}_{2} \overset{()}{\to} \overset{()}{\to} 乙炔 \to_{加成反应}^{()} 乙酸乙烯酯$

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