山东省济宁市任城区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试
一、单选题
-
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A、聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B、氟利昂是含有氟和氯的烷烃衍生物，性质不稳定、难液化，曾被用作制冷剂，但是因其有毒，现在国际上已经禁止、限制其使用 C、氧炔焰的温度很高，可用来焊接和切割金属 D、研究有机物的一般方法和步骤是：分离提纯后通过李比希燃烧法确定有机物的实验式→通过质谱法确定有机物的分子式→通过核磁共振氢谱、红外光谱、X射线衍射等确定有机物的结构简式2. 含物质种类最多的晶体是（ ）A、离子晶体 B、原子晶体 C、分子晶体 D、金属晶体3. 下列有关有机物分离提纯的方法错误的是（ ）
混合物
试剂
分离提纯的方法
A
苯甲酸(NaCl)
蒸馏水
重结晶
B
溴苯(溴)
乙醇
分液
C
乙醇(水)
CaO
蒸馏
D
乙炔(H2S)
NaOH溶液
洗气
A、A B、B C、C D、D4. 下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（ ）A、SiC和SiO2 B、NaCl和HCl C、(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素) D、AlCl3和KCl5. 下列说法错误的是（ ）
A、乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B、苯酚具有弱酸性的原因是苯环使羟基中的O-H极性变强 C、通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) D、氯化钠晶胞(如图)中阳离子配位数为6，氯化铯晶胞中(如图)阳离子配位数为86. 燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.36L标准状况的CO2和3.6g的水，则混合气体中（ ）A、可能有丙烷 B、一定有乙烯 C、一定有乙烷 D、一定有甲烷7. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3 ， 其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A、配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B、该配合物中心原子是Cl－ C、Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D、配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位8. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A、粗盐提纯，选①和② B、用CCl4提取碘水中的碘，选④ C、分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯，选③ D、用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，选⑤9. 某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、410. 绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是（ ）
A、所含的碳原子采取sp2和sp3两种杂化方式 B、可用红外光谱法测定绿原酸的官能团 C、可与FeCl3溶液发生显色反应 D、分子中存在2个手性碳原子11. 某有机物M是一种药物中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是（ ）
A、分子式为 B、能发生取代、加成、氧化反应 C、分子中所有碳原子可能在同一平面内 D、该物质的熔沸点主要由范德华力决定12. 用下列实验装置分别验证溴乙烷(沸点38.4℃)在不同条件下反应的产物和反应类型。
实验Ⅰ．向圆底烧瓶中加入15 mLNaOH水溶液；
实验Ⅱ．向圆底烧瓶中加入15 mL乙醇和2 g NaOH。
下列说法中错误的是（ ）
A、应采用水浴加热进行实验 B、实验Ⅱ可用溴水代替KMnO4溶液，同时省去装置② C、可用核磁共振氢谱检验Ⅰ中分离提纯后的产物 D、分别向Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中加入AgNO3溶液，都会产生淡黄色沉淀13. 下列叙述中正确的是（ ）A、乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大 B、[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键、分子间作用力 C、原子的电子云轮廓图中小黑点表示核外电子运动过一次 D、电负性越大的元素，第一电离能也越大二、多选题
-
14. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是（ ）A、F−的半径比O2−的大 B、AsH3的沸点比NH3的低 C、Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 D、配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=515. 下列说法正确的是（ ）A、
的一溴代物和 
的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B、Cu(OH)2是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中，故为两性氢氧化物
C、区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X−射线衍射实验
D、乙烯脲的结构如图所示： 
，则该分子中含σ键与π键数目之比为8：1
三、计算题
-
16. 1828年，德国化学家维勒用氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素(
)，打破了有机物与无机物的界限。 (1)、氰酸铵晶体熔化时克服的作用力为 ， 氰酸铵晶体比干冰的熔点(填“低”“高”或“相等”)。(2)、尿素中氮原子的杂化方式为 ， CH3CONH2中官能团的名称是。(3)、0.1mol有机物和0.2molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)，产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻1.6g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加8.8g。①该有机物的分子式为：。
②若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，请写出该反应的化学方程式：。
(4)、某苯的同系物分子式为C8H10 ， 若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有一种同分异构体，则该苯的同系物的结构简式为。17. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。SiC俗称金刚砂，晶体结构与金刚石相似。(1)、已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2作用，可形成配离子(如图所示)，该配合物中铜离子的配位数是 ， 乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是。
(2)、利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O提供孤电子对的成键原子是和 ， 1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2的配离子中σ键的物质的量为mol。(3)、SiC晶体晶胞结构如下图所示：
①已用黑球表示了其中一个硅原子，那么在该晶胞图中还需要涂黑的硅原子有个。
②该晶体类型为 ， 在SiC晶体中，每个Si原子的配位数为个，若晶胞的边长为anm(NA代表阿伏加德罗常数的值)，则该晶体的密度表达式为g/cm3。
③原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。
18. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解性
难溶
微溶
难溶
请回答下列问题：
(1)、写出仪器c的名称。(2)、写出实验室合成溴苯的化学方程式。写出溴苯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。(3)、在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入溴。若将装置d里的溶液换成AgNO3溶液，则d中的现象为 ， 离子方程式为。(4)、经分离操作后，粗溴苯中含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中正确的是_______(填入正确选项前的字母)。A、重结晶 B、蒸馏 C、蒸发 D、干馏(5)、若将装置d里的溶液换成AgNO3溶液，用来证明苯与溴单质的反应为取代反应，该装置存在一些不足，则改进的措施是。19. 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)、在抗击新型冠状病毒肺炎中A发挥了巨大作用，体积分数为的A溶液杀菌效果最好，A中的官能团名称是。(2)、将加热后的铜丝伸入A中，发生的反应方程式为。(3)、A在一定条件下也可以生成乙烯，该反应的反应类型为 ， 如温度控制至140℃，生成的有机物是(填名称)。(4)、C是具有果香味的物质，则生成C的化学方程式为。(5)、D为环状化合物，其键线式为。(6)、E的沸点比相对分子质量相近的烷烃高，原因是。20.
是重要的有机化工原料，以下是合成 的一种路线： 
已知：物质A催化氧化的产物含有醛基。请回答下列问题：
(1)、 的化学名称。 (2)、写出下列反应所需的试剂与条件：③ ， ④。(3)、写出下列反应的化学方程式及反应类型：反应① ， 。
反应⑤ ， 。
(4)、芳香族化合物X是B的同分异构体，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为(任写一种)(5)、由苯制备环己二烯的路线如下：
请在“
”中填写反应的试剂和条件，在“ 
”中填写主要有机产物的结构简式。