山东省德州市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列物质属于晶体的是（   ）
    A、塑料 B、玻璃 C、石英 D、石蜡

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  • 2. 下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是（   ）
    A、K：1s22s22p63s23p6 B、F：1s22s22p5 C、Mg2+：1s22s22p6 D、O2-：1s22s22p6

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  • 3. 下列微粒中不含配位键的是（   ）
    A、NH 4+ B、P4 C、BF 4- D、NaAlF6

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  • 4. 下列元素进行焰色反应时会呈现不同的颜色，其对应的辐射波长最短的是（   ）
    A、Na B、Cu C、Ca D、K

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  • 5. 某原子晶体由A、B、C三种元素组成，其晶胞结构如图，则该晶体中的A、B、C原子的个数比为（   ）

    A、8：4：1 B、2：3：1 C、1：2：1 D、1：3：3

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  • 6. 下列比较错误的是（   ）
    A、离子半径：r(Li+)>r(H-) B、键能：C—C >C—Si C、键长：N—N >N=N D、H2O与CH4分子中的键角：CH4>H2O

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  • 7. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A、X元素的常见价态为＋4价 B、X不可能为金属元素 C、X一定为第五周期元素 D、X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋

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  • 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是（   ）
    A、第一电离能：W>X>Y B、电负性：Y>W>Z C、简单离子半径：Z>X>Y D、最简单氢化物的沸点：X>W>Z

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  • 9. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（   ）
    A、金属性：A＞B；非金属性：C＞D B、元素的第一电离能：D＞C＞A＞B C、C、D的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D、原子序数：d＞c＞b＞a

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  • 10. 将Na2O2、SiO2、KCl、Al、冰分别加热熔化，需要克服的作用力类型相同的物质有（   ）
    A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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  • 11. 下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是（   ）
    A、CO32- B、NH3 C、BF3 D、SO3

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  • 12. 下列有关说法正确的是（   ）

    A、水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键 B、K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2- C、金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68% D、金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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二、多选题

  • 13. 关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（   ）
    A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B、金属元素在化合物中一般显正价 C、金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 D、价电子越多的金属原子的金属性越强

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  • 14. 德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是（   ）
    A、基态Fe3+价电子排布为：3d5 B、O2、N2、HCN中均存在σ键和π键 C、CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键 D、沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH

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  • 15. A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4 ， 由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（   ）
    A、ABC3 B、A2BC4 C、ABC2 D、A2BC3

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三、综合题

  • 16. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A与其他元素均不同周期；B的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；由C、D组成的化合物D2C和D2C2均为离子晶体；E的内层电子数总和是其最外层电子数的5倍；基态F原子3p轨道上有2个未成对电子且其单质的晶体属于分子晶体。回答下列问题：
    (1)、基态F的价电子排布式为；D位于第周期族。
    (2)、与E同周期的元素中，第一电离能小于E的元素有(填元素符号)。
    (3)、BC2分子中，B原子的轨道杂化类型为 ， BC2属于(填“极性”或“非极性”)分子；A2C、A2F中沸点更高的是(填化学式)，原因是；D与氯元素形成的化合物DCl的熔点比B的氯化物BCl4的熔点高，原因是。

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  • 17. 快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质，研究得最多的是Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快离子导体。
    (1)、Cu-e-=Cu+的过程中，失去的电子是基态Cu中轨道上的电子。
    (2)、N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为 (用元素符号表示)；NH3、H2O、HF的沸点由低到高的顺序为 (用化学式表示，下同)，其中NH3、H2O的键角由小到大的顺序为。
    (3)、二乙二胺合铜配离子{[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+}的结构如图1，1mol该配合物中所含的配位键为 mol。

    (4)、Li3SBF4是潜在的快离子导体，其晶胞结构如图2，A原子的坐标为；若在运算建立该晶体的模型过程中，晶胞中部分BF 4− 被Cl-取代后得到的晶胞结构如图3所示，则得到的晶体的化学式为。

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  • 18. 铬、镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。
    (1)、基态镍原子核外共有种不同的能量的电子，3d能级上的未成对电子数为。
    (2)、Cu和Cr位于同一周期。

    ①向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可得深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，其中心离子是(填元素符号)，配体是 ， SO 42− 的几何构型为。

    ②Cr元素所在周期中金属原子第一电离能最大的是(填元素符号，下同)。

    ③Cr元素所在周期中原子电负性最大的是(不考虑零族元素)。

    (3)、过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。

    例如： →ΔCr/O2    。

    ①苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型分别是、。

    ②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为206℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是。

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  • 19. 硒化物(如KCu4Se8)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：
    (1)、K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为。
    (2)、O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物H2O、H2S及H2Se分子的键角从大到小顺序为。
    (3)、配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，阴离子的空间构型为 ， 配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是 ， 配体中碳原子的杂化方式是。
    (4)、TMTSF( )中共价键的类型是。
    (5)、Cu、Sb、Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=566pm，c=1128pm，该晶体的密度为g·cm-3。

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  • 20. 磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为Ca3(PO4)2 ， 同时还有SiO2等]，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的Ca(H2PO4)2。

    回答下列问题：

    (1)、金属铁可导电、导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“理论”解释。
    (2)、SiO2硬而脆，其原因是。
    (3)、Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为。
    (4)、O、Si、P、S四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是 (填化学式)；P4难溶于水却易溶于CS2 ， 其原因为。
    (5)、PO 43− 的空间构型为 ， 酸性条件下，PO 43− 可与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]从而掩蔽溶液中的Fe3+ ， 基态Fe3+核外M层有种空间运动状态不同的电子。

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