山东省滨州市无棣县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂，聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯。下列说法错误的（）

A、聚丙烯结构简式为 B、丙烯与Cl₂能发生加成反应，不能发生取代反应 C、聚丙烯为热塑性合成树脂 D、由丙烯合成聚丙烯的反应类型为加聚反应

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2. 某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（）

A、2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B、2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 C、2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D、2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

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3. 下列说法错误的是（）

A、CH₄分子填充模型： B、基态Si原子价电子排布图 C、第一电离能：N＞O＞C D、石墨质软的原因是其层间作用力微弱

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4. 下列状态的钙的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）

A、[Ar] 4s¹ B、[Ar] 4s² C、[Ar] 4s¹4p¹ D、[Ar] 4p¹

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5. 奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是（）

A、分子中的含氧官能团为羟基和羧基 B、分子中所有碳原子共平面 C、奥昔布宁不能使溴的CCl₄溶液褪色 D、奥昔布宁能发生消去反应

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6. 利用反应CCl₄ + 4 Na=C(金刚石)+ 4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（）

A、C(金刚石)属于共价晶体 B、该反应利用了Na的强还原性 C、晶体硅和金刚石中的Si、C的杂化方式相同 D、NaCl晶体中每个Cl^-周围与它最接近且距离相等的Na⁺有12个

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7. 在碱性溶液中，Cu²⁺可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B、该配离子中铜离子的配位数是4 C、基态Cu原子的价电子排布式是 3d¹⁰4s¹ D、该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H

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8. B₃N₃H₆(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B₃N₃H₆的说法错误的是（）

A、其熔点主要取决于所含化学键的键能 B、形成大π键的电子全部由N提供 C、分子中B和N的杂化方式相同 D、分子中所有原子共平面

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9. 我国科学家合成了富集¹¹B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是（）

A、¹¹BN和¹⁰BN的化学性质相似 B、该晶体具有良好的导电性 C、该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D、B原子周围等距且最近的B原子数为6

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10. 下列说法都错误的是（）
①、CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂的最简式相同

②、CH≡CH和C₆H₆含碳量相同

③、丁二烯和丁烯为同系物

④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N_A （N_A为阿伏加德罗常数）

⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

A、① ② ⑥ B、② ③ ④ C、② ③ ⑥ D、③ ⑤ ⑥

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11. 根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（）

选项	分子或离子	中心原子杂化方式	价电子对互斥理论模型	分子或离子的空间构型
A	NO $_{2}^{-}$	sp³	四面体形	V形
B	BF₃	sp²	平面三角形	三角锥形
C	SOCl₂	sp³	四面体形	三角锥形
D	ClO $_{3}^{-}$	sp²	平面三角形	平面三角形

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

12. 海葵毒素是最复杂的有机物之一，是非多肽类物质中毒性非常大的一个，仅用2.3-31.5µg就可以致人于死地。岩沙海葵毒素结构简式如下，其分子式C₁₂₉H₂₂₃N₃O₅₄ ，分子量2680.14g/mol。(手性碳原子是指与四个各不相同的原子或者原子团相连的碳原子)

关于海葵毒素描述正确的是（）

A、海葵毒素中碳元素的杂化方式只有sp²杂化 B、该分子中含氧官能团有羧基、羰基、醚键等 C、岩沙海葵毒素是一种能使溴水褪色的有机高分子化合物 D、海葵毒素中含有手性碳原子

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13. 下列说法错误的是（）

A、水稳定是因为水中含有大量的氢键 B、邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C、可燃冰(CH₄·8H₂O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键 D、氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键

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14. 关于[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的说法中错误的是（）

A、1mol[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂含有σ键的数目为15N_A B、中心原子的化合价为+3价 C、中心原子的配位数是6 D、含1mol[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生3mol白色沉淀

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15. 氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原石墨烯，二者的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、还原石墨烯中碳原子的杂化方式均为sp² B、在水中溶解度氧化石墨烯比还原石墨烯更大 C、氧化石墨烯能形成氢键，而还原石墨烯不能 D、氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻 C原子间键能变大

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三、综合题

16. 实验室用下图所示装置制取少量溴苯。打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生，反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

回答下列问题：

(1)、实验装置中，盛有苯和溴的混合液的仪器的名称为。

(2)、a中发生反应的反应类型为；能说明这一结论的实验现象是。

(3)、b中CCl₄的作用是。

(4)、a中发生反应的化学方程式为。

(5)、得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：①水洗 ②蒸馏 ③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是___________(填序号)。

A、①②③④② B、②④②③① C、④②③①② D、①④①③②

(6)、蒸馏操作中，仪器选择及安装均正确的是(填序号)。

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17.

(1)、Ⅰ.A是分子式为C₇H₈的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体：

化合物I的结构简式是，反应B→C的化学方程式是。

(2)、为验证E→F的反应类型与E→G不同，下列实验方法切实可行的是___________(填字母)。

A、向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液得到淡黄色沉淀 B、向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即退色 C、向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl₄溶液，使之退色 D、向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO₄溶液，混合液红色变浅

(3)、Ⅱ.现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：
$\overset{}{\to}$ A $\overset{}{\to}$ B $\overset{}{\to}$ $\overset{}{\to}$ C $\overset{}{\to}$

请回答下列问题：

写出A→B所需的试剂和反应条件：。

(4)、写出这两步反应的化学方程式：、。

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18. 2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：

(1)、基态Fe原子的价电子排布式为，其核外填充有电子的原子轨道数目为，基态Fe²⁺与Fe³⁺中未成对电子数之比为。邻二氮菲( )中N原子可与Fe²⁺通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe²⁺浓度，该反应的适宜pH范围为2~9，试解释若pH＜2会产生什么影响。

(2)、Zn元素在元素周期表中的位置为，它的基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是，该能级有对成对电子。

(3)、我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：

单一金属盐

Zn²⁺

Ag⁺

在十八胺体系中的产物

ZnO

Ag

已知元素的电负性数据：

元素

Zn

Ag

Au

电负性(鲍林标度)

1.6

1.9

2.4

据此推测单一的金属(Au³⁺)盐在十八胺体系中反应的产物为(写化学式)。

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19. VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。

(1)、苯胺( )的晶体类型是。苯胺与甲苯( )的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(﹣5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是。

(2)、两种氧化物的熔点如表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

氧化物

SO₂

P₄O₆

熔点/℃

﹣75.5

23.8

(3)、①白磷在氯气中燃烧可以得到 ${PCl}_{3}$ 和 ${PCl}_{5}$ ，其中气态 ${PCl}_{3}$ 分子的立体构型为。
②研究发现固态PCl₅和PBr₅均为离子晶体，但其结构分别为 ${[{PCl}_{4}]}^{+} {[{PCl}_{6}]}^{-}$ 和 ${[{PBr}_{4}]}^{+} {Br}^{-}$ ，分析PCl₅和PBr₅结构存在差异的原因是。

(4)、乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，乙二胺能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(Mg²⁺或Cu²⁺)。

(5)、磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

根据图1和图2的信息，下列说法正确的有___________ (填字母)。

A、黑磷区中P-P键的键能不完全相同 B、黑磷与石墨都属于混合型晶体 C、由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应 D、石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面 E、复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

(6)、贵金属磷化物Rh₂P (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为a nm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为，晶体的密度为g·cm^-3 (列出计算式)。

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20.

(1)、单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。Ni与CO在60~80℃时反应生成 Ni(CO)₄气体，在 Ni(CO)₄分子中与Ni形成配位键的原子是，Ni(CO)₄晶体类型是。

(2)、非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂(X=Si、Ge)和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：
①SiO₂、GeO₂具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是，原因是。

②正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体，如图为硼酸晶体的片层结构，层内的H₃BO₃分子之间通过氢键相连图中“虚线”表示氢键)其中硼的杂化方式为sp² ， H₃BO₃在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB₃O₇属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为a pm、b pm、c pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为。CsSiB₃O₇的摩尔质量为M g·mol^-1 ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB₃O₇晶体的密度为g·cm^-3(用代数式表示)。

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单一金属盐	Zn²⁺	Ag⁺
在十八胺体系中的产物	ZnO	Ag

元素	Zn	Ag	Au
电负性(鲍林标度)	1.6	1.9	2.4

氧化物	SO₂	P₄O₆
熔点/℃	﹣75.5	23.8