北京市通州区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-06-01 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 进行萃取分液操作时一定不会用到以下哪种仪器（   ）
    A、冷凝管 B、分液漏斗 C、烧杯 D、铁圈

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  • 2. 下列说法错误的是（   ）
    A、原子光谱可以用于定性鉴定元素 B、霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同 C、原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的能级之间跃迁所导致 D、利用光谱仪只能测得原子的发射光谱

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  • 3. 下列各化学键中，极性最小的是（   ）
    A、H-F B、C-F C、O-F D、Si-F

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  • 4. 通过下列操作获得的物质不是晶体的是（   ）
    A、液态水急速冷却到-108℃ B、凝华获得的碘 C、从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜 D、从熔融态以适当速率凝固获得的硫

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  • 5. 在有机化合物的研究过程中，能测出有机化合物相对分子质量的仪器是（   ）
    A、红外光谱仪 B、X-射线衍射仪 C、质谱仪 D、核磁共振仪

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  • 6. 金属的下列性质中，与自由电子无关的是（   ）
    A、延展性好 B、容易导电 C、密度大小 D、易导热

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  • 7. 下列化合物中，分子间不存在氢键的是（   ）
    A、NH3 B、H2O C、HNO3 D、HBr

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  • 8. 离子晶体不可能具有的性质是(　　)
    A、较高的熔、沸点 B、良好的导电性 C、溶于极性溶剂 D、坚硬而易粉碎

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  • 9. 下列物质中，含有羟基官能团的是（   ）
    A、CH3-O-CH3 B、CH3-CHO C、CH3-CH2-CH2-OH D、CH3COOCH2CH3

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  • 10. 下列关于聚集状态的叙述中，错误的是（   ）
    A、物质只有气.液.固三种聚集状态 B、气态是高度无序的体系存在状态 C、固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱 D、液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固.气两态之间，表现出明显的流动性

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  • 11. 氨分子中，两个N-H键的键角是（   ）
    A、90o B、107o C、109o28 D、120°

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  • 12. 下列有关晶胞的叙述，正确的是(　　)

    A、晶胞的结构是晶体的结构 B、不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C、晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D、已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

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  • 13. 加热熔化只需破坏范德华力的物质是（   ）
    A、干冰 B、SiO2 C、Na D、MgCl2

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  • 14. 氯的含氧酸根离子有 ClO− 、 ClO2− 、 ClO3− 、 ClO4− 等，关于它们的说法错误的是（   ）
    A、ClO4− 的中心Cl原子采取 sp3 杂化 B、ClO3− 的空间结构为三角锥形 C、ClO2− 的空间结构为直线形 D、ClO− 中Cl原子的杂化类型与 ClO2- 相同

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  • 15. 下列关于重结晶的说法，错误的是（   ）
    A、被重结晶提纯的物质在溶剂中的溶解度随温度变化大 B、杂质在溶剂中溶解度很小或溶解度很大 C、苯甲酸重结晶的步骤：加热溶解、冷却过滤、结晶 D、重结晶的首要工作是选择适当的溶剂

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  • 16. 关于原子轨道，下述观点正确的是（   ）
    A、原子轨道是电子运动的轨道 B、原子轨道表示电子在空间各点出现的概率 C、原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度 D、某一原子轨道是电子的一个空间运动状态

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  • 17. 甲烷分子不是以碳原子为中心的平面结构，而是以碳原子为中心的正四面体结构，其原因是甲烷的平面结构解释不了下列事实（   ）
    A、CH3Cl不存在同分异构体 B、CH2Cl2不存在同分异构体 C、CHCl3不存在同分异构体 D、CH4是非极性分子

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  • 18. 在[RuBr2(NH3)4]+中.Ru的化合价和配位数分别是（   ）
    A、+2和4 B、+2和6 C、+3和4 D、+3和 6

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  • 19. 下列说法正确的是（   ）
    A、由同一种原子形成的分子可能有极性 B、非极性分子中无极性键 C、三原子分子AB2一定为非极性分子 D、四原子分子AB3一定为非极性分子

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  • 20. 甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混和气中甲烷和丙烷的体积比是（   ）
    A、2：1 B、3：1 C、1：3 D、1：1

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二、综合题

  • 21. 镓与第VA 族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓。
    (1)、基态镓原子的核外电子排布简式为
    (2)、镓失去电子的逐级电离能(kJ·mol-1)数值依次为577、1984.5、2961.8和 6192，由此可推知镓的主要化合价为 和+3价。砷的电负性比镓(填“大”成或”小”)。
    (3)、①比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

     211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    ②GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是

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  • 22. A、D、E、G、J是短周期的五种非金属元素，其中A、D、E的价层电子排布式可表示为A：asa ， D：bsbbpb ， E：csccp2c(a、b、c代表数字）(a、b、c代表数字)。A与D在不同周期，G与D同主族，J在E的下一周期，J是同周期元素中电负性最大的元素。
    (1)、由以上元素组成的分子：DE2、DA4、AJ中，属于极性分子的是。(填真实化学式)。
    (2)、A2E和DJ4是两种常见溶剂，真实化学式分别为 和 ， D2A4在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
    (3)、GA4的沸点(填“高于”或“低于”)DA4的沸点，GE2的熔点(填“高于”或“低于”)DE2的熔点。

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  • 23. Eu、Ti和O形成一种化合物，其晶胞为如图所示的立方体。

    (1)、Eu是镧系元素，位于元素周期表的_______。
    A、s区 B、p区 C、d区 D、ds 区 E、f区
    (2)、在该晶胞中，Eu、Ti、O的粒子个数比是。
    (3)、若将Ti原子置于立方体的体心，Eu原子置于立方体顶角，则O原子处于立方体的_______位置。
    A、体心 B、面心 C、棱心 D、顶角
    (4)、1个Eu原子和个O原子相邻，1个Ti原子和个O原子相邻。1个O原子和个Eu原子相邻，1个O原子和个Ti原子相邻。

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  • 24.               
    (1)、向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是；有关的离子方程式为。
    (2)、[Cu(NH3)4]+的结构可以表示为 。
    (3)、已知NF3与 NH3的立体构型都是三角锥形，但 NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。
    (4)、硫酸根离子的空间结构为 形。

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  • 25. 甲、乙、丙三种烃的化学式分别为C4H6、C4H8和C5H12 ， 三者的核磁共振氢谱都只有一组峰。
    (1)、甲的结构简式为 ， 从官能团角度分类，甲属于烃。
    (2)、乙的结构简式为 。
    (3)、丙的结构简式为 ， 命名为 。丙的同分异构体有种，其中一种异构体的结构简式为 ， 其核磁共振氢谱有组峰。

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