广东省深圳市龙华区2021年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-05-28 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是（）

A、“点石成金”：化学反应前后元素种类会发生变化 B、“钻木取火”：使温度达到可燃物的着火点 C、“热胀冷缩”：分子间间隔发生了改变 D、“花香四溢”：分子在不断运动

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2. 下列化学用语，说法正确的是（）

A、3个氧原子：O₃ B、氧化钙中钙元素显+2价： $\overset{+ 2}{Ca} O$ C、碳酸钾：KCO₃ D、铵根离子： ${NH}_{3}^{+}$

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3. 硒元素是动物必需营养元素和对植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列关于硒元素的说法正确的是（）

A、硒化氢的化学式是H₂Se B、硒的相对原子质量是78.96g C、硒在化学反应中容易失去电子 D、硒元素属于金属元素

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4. 下列有关乙酸乙酯〔化学式为C₄H₈O₂）的叙述正确的是（）

A、乙酸乙酯中含有14个原子 B、乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1 C、乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成 D、乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的有机物

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5. 下列关于硫酸的认识，正确的是（）

A、组成：硫酸溶液中H⁺和SO $_{4}^{2-}$ 的数目相同 B、性质：能与CO₂、SO₃等非金属氧化物反应 C、用途：可用于实验室制备CuSO₄等硫酸盐 D、生产：含硫酸废水用CaCl₂处理后直接排放

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6. 化学学习中常用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的是（）

A、宏观与微观：碱的化学性质相似，是因为解离生成的阳离子都为金属离子 B、变化与守恒：根据铁生锈后质量增加，可得出该反应不遵循质量守恒定律 C、模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的 D、探究与创新：用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加药品的速率

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7. A~G是初中化学常见的物质。已知A、C组成元素相同，均为无色气体；B为红棕色粉末；F为黑色金属氧化物，G为红色金属。它们的转化关系如图所示，下列推断错误的是（）

A、物质B为Fe₂O₃ ，物质G为Cu B、物质A，C均具有还原性 C、反应Ⅱ为 ${CO}_{2} +C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2CO$ D、反应Ⅲ中溶液由蓝色变为浅绿色

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8. 如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A、常温下，氢氧化钠微溶于水 B、由溶解度曲线可知，物质的溶解度只受温度影响 C、氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大 D、40℃时，40 g NaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液

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9. 下图是某反应的微观过程，下列有关说法正确的是（）

A、该反应属于置换反应 B、该反应前后纳米镍的质量不变 C、甲、丙、丁均为氧化物 D、丙与丁的分子个数比是1：1

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10. 下列实验方案能达到目的的是（）

A．探究质量守恒定律

B．证明CO₂能与H₂O反应

C．证明C具有可燃性

D．探究酸碱发生反应

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）


A．加热一定量KClO₃制取O₂	B．某温度下，向一定量不饱和KNO₃溶液中加入KNO₃	C．向一定量稀盐酸中加H₂O	D．相同质量的硫粉分别在足量的空气和O₂中燃烧

A、A B、B C、C D、D

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12. 物质的鉴别与除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方法
A	除去FeSO₄溶液中的少量CuSO₄	加过量Zn粉，充分反应后过滤
B	除去CaCl₂溶液中的稀HCl	加过量Na₂CO₃固体、过滤
C	区别羊毛和棉花纤维	取样放于火焰上灼烧，闻气味
D	鉴别稀HCl和稀H₂SO₄	加Na₂CO₃溶液，观察产生气泡快慢

A、A B、B C、C D、D

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二、实验题

13. 利用下图装置进行实验，回答下列问题：

(1)、用KMnO₄制取并收集较纯净的O₂应选择的装置是组合〔填字母代号），该反应的化学方程式为。若用C装置收集O₂ ，气体从导管口（选填“1”或“2”）进入。

(2)、按照A→H→F→G次序连接装置进行实验，观察到F中蜡烛燃烧更旺，G中澄清石灰水变浑浊，则A中产生的气体是（填化学式）。装置H起干燥作用，则H中盛有〔填药品名称〕。

(3)、某小组在探究NH₃的性质时，做了如图实验，由此可推测NH₃具有的物理性质为。

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三、科学探究题

14. 铝是一种应用广泛的金属。某小组对金属铝的性质展开了一系列探究。

(1)、金属铝在常温下能与空气中的O₂反应生成致密的〔填化学式）薄膜。

(2)、在地铁建设中，常利用Al和Fe₂O₃在高温条件下发生置换反应放出大量热来焊接钢轨缝隙，则该反应的化学方程式为。

(3)、（探究一）探究Al与盐溶液反应。

编号	①	②	③
实验	将表面打磨后的铝片浸入CuSO₄溶液中	将表面未打磨的铝片浸入CuSO₄溶液中	将表面未打磨的铝片浸入CuCl₂溶液中
实验
现象	铝片表面析出红色固体	无明显现象	铝片表面析出红色固体

比较实验可得知：打磨能破坏铝片表层的致密氧化膜。

(4)、由实验①现象可判断活动性：AlCu（填“>”、“<”或“=”），其中反应的化学方程式为。

(5)、（探入探究）实验③为什么出现红色固体？

（猜想假设）猜想：Cl^-破坏了氧化铝薄膜。

（实验验证）取A、B两支试管，分别加入等量的CuSO₄溶液，再浸入表面未打磨的铝片，进行以下探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
向A试管中再加入NaCl固体，向B试管中再加入Na₂SO₄固体	A试管中铝片表面析出红色固体，B试管中铝片表面未析出红色固体	猜想〔填“正确”或“不正确”）

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四、流程题

15. “碳捕捉封存利用技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。下图是利用NaOH溶液“捕捉”CO₂流程图：

(1)、大气中CO₂过多会引发的环境问题是。

(2)、吸收塔中反应的化学方程式为， NaOH溶液喷成雾状的目的是。

(3)、分离池中发生了多个反应，其中属于复分解反应的是〔写化学方程式）。操作①的名称是。

(4)、该流程中可循环利用的物质有H₂O、CaO、（写化学式）。

(5)、价类二维图可表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图中a、b、c、d、e均为常见的含碳物质，下列说法错误的是___________。〔填序号）

A、c点代表的物质是CO₂ B、由a、b、d、e均可一步生成c C、以e点物质形式将CO₂封存在地底 D、至少需三步反应才能实现转化a→e

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五、填空题

16. NaCl和NaHCO₃是生活中常见的盐，有广泛的应用。

(1)、下列关于NaCl性质的描述中，正确的有___________。（可多选）

A、易溶于水 B、溶解度受温度影响大 C、能吸收空气中水分而潮解 D、其溶液能跟AgNO₃溶液反应

(2)、工业上常用电解饱和食盐水来制取烧碱、氯气和氢气，反应的化学方程式为。

(3)、农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现配制500g15%的NaCl溶液，需称量gNaCl。

(4)、在医疗上碳酸氢钠片（主要成分为NaHCO₃）是治疗胃酸过多症的一种药剂。为测定某碳酸氢钠片中NaHCO₃的质量分数，取10.0g研碎后的药品粉末（药品中的其它成分不与稀盐酸发生反应）置于烧杯中，将100.0g稀盐酸分为四等份依次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表。请计算：

加入次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	25.0	25.0	25.0	25.0
生成气体的质量/g	2.0	2.0	0.4	0

①生成CO₂的总质量为。

②该碳酸氢钠片中NaHCO₃的质量分数。

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A．探究质量守恒定律	B．证明CO₂能与H₂O反应	C．证明C具有可燃性	D．探究酸碱发生反应