广东省广州市海珠区2021年中考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-05-28 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列过程中，发生了化学变化的是（   ）
    A、氢氧化钠固体潮解 B、二氧化碳气体经加压、降温变成干冰 C、用汽油除去衣服上的油污 D、从空气中分离出氮气来生产氮肥

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  • 2. 下列说法中，正确的是（   ）
    A、空气中的氮气与氧气体积比约为5:1 B、空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C、氮气是无色、无味的气体，易溶于水 D、稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应

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  • 3. 下列说法中，正确的是（   ）
    A、石油产品可用于发电 B、开发新能源，促进碳中和，氢能、核能、天然气、太阳能均属新能源 C、水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 D、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳都是造成酸雨的主要物质

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  • 4. 下列描述正确的是（   ）
    A、基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素和水五大类 B、土豆、米饭、黄瓜、花生油都是富含糖类的食物 C、无人机的塑料外壳、汽车轮胎、涤纶衣服面料都是由有机合成材料制成的 D、酚醛塑料具有热塑性，可用于制造电源插座、开关

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  • 5. 以下是实验室制取气体的部分装置，下列说法正确的是（   ）

    A、如果用MnO2与浓H2SO4加热制取O2 ， 可选用的发生装置是① B、用⑤收集H2 ， 待集气瓶里的水排完，在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽倒放在桌子上 C、可用④来收集CO2、NH3、Cl2等气体 D、选用②来制取气体时，分液漏斗下端管口应插入液面以下

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  • 6. 下列关于水的说法正确的是（   ）
    A、电解水时，正极产生的气体是氧气 B、过滤和加热均能使硬水转化为软水 C、蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水 D、液态水变成水蒸气时，水分子变大

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  • 7. 丙氨酸（C3H7NO2）是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一。下列说法错误的是（   ）
    A、1个丙氨酸分子中含有2个氧原子 B、丙氨酸属于有机物 C、89g丙氨酸中碳元素的质量是12g D、丙氨酸中，氧元素的质量分数为 16×212×3+1×7+14+16×2×100%

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  • 8. 如图是某微粒M的结构示意图，关于该微粒的说法错误的是（   ）

    A、M的原子易得电子 B、M的质子数是17 C、M为非金属元素 D、x为8时，M为阳离子

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  • 9. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（   ）
    A、焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性 B、石墨有滑腻感、导电性、还原性和常温下化学性质很稳定等性质 C、碳具有可燃性，碳燃烧时总是生成二氧化碳 D、高温下，一氧化碳与氧化铁的反应属于置换反应

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  • 10. 下列关于金属材料的说法中，正确的是（   ）
    A、黄铜片比铜片硬度小 B、铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气、二氧化碳发生了化学反应 C、防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径 D、铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼

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  • 11. 如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（   ）

    A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B、t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定大于乙饱和溶液中溶质的质量分数 C、t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 D、甲中混有少量的乙，应采用蒸发溶剂的方法提纯甲

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  • 12. 下列实验中，物质之间能反应，但不能观察到明显现象的是（   ）
    A、向盛有少量氯化铁溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液 B、向盛有少量硝酸钙溶液的试管中滴入氯化钡溶液 C、向盛有少量木炭粉的试管中加入适量氧化铜粉末，并摇匀 D、向盛有少量氢氧化钾溶液的试管中通入二氧化碳

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  • 13. 除去下列物质中混有的少量杂质，除去杂质的方法正确的是（   ）

    物质

    杂质

    除去杂质的方法

    A

    CO

    CO2

    通过装有浓硫酸的洗气瓶

    B

    NaOH溶液

    Na2CO3

    逐滴滴入稀盐酸至不再产生气泡

    C

    CO2

    O2

    通过灼热的铜网

    D

    CaCl2溶液

    HCl

    滴入适量的碳酸钠溶液
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 14. 下列实验中，现象正确，且能得到相应结论的是（   ）

    实验操作

    现象

    结论

    A

    取少量久置的NaOH溶液样品于试管中，滴入几滴酚酞溶液

    溶液变红

    不能确定NaOH溶液是否已经变质

    B

    ①将铜丝浸入AgNO3溶液中，过一儿取出

    ②将铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中，过会儿取出

    ①铜丝上有银白色固体，溶液颜色无明显变化

    ②无明显现象

    金属活动性由强到弱：Al>Cu>Ag

    C

    点燃酒精，将一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方

    小烧杯内壁有水珠

    酒精含有氧元素

    D

    把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里

    有刺激性气味的二氧化硫生成

    硫能与氧气发生反应
    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、填空题

  • 15. 钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。用钼精矿（MoS2）制备钼的步骤如下：

    ①将钼精矿在高温下焙烧，使MoS2转化为MoO3。

    ②用氨水浸取，将MoO3转化为可溶性的钼酸铵；钼酸铵与盐酸反应，析出钼酸固体，把钼酸加热得到MoO3。

    ③在加热条件下，用H2将MoO3还原得到Mo。

    (1)、钼能被加工成钼丝、超薄钼箔，说明钼具有良好的性。
    (2)、钼合金属于（填标号）。

    A单质          B化合物       C混合物         D纯净物

    (3)、完成步骤①的化学方程式： 2MoS2+7O2高温__2MoO3+4____ ， 。
    (4)、钼酸铵的化学式为：(NH4)2MoO4 ， 其中，钼元素的化合价为。
    (5)、钼酸的化学式为。
    (6)、步骤③的化学方程式为。

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  • 16. 盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液；氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂）得到氯化氢的甲苯溶液。
    (1)、盐酸具有广泛的用途。

    ①实验室用盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为。

    ②写出盐酸的另一种用途。

    (2)、在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸花，无明显现象；再滴入水，观察到的现象是 ， 原因是。
    (3)、通过导电性实验知道，氯化氢的甲苯溶液不导电，从微观角度分析，可推断出其原因是；为证明推断成立，在该溶液中加入少量的（填化学式），预期的实验现象是。
    (4)、画出氯化氢的甲苯溶液和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子、甲苯分子不用画）、。

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三、推断题

  • 17. 有一包白色固体样品，可能含有NaCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：

    ①取适量样品与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生。

    ②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

    ③取步骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。

    根据以上实验回答下列问题：

    (1)、样品中一定含有 ， 一定不含有。
    (2)、步骤②中反应的化学方程式为。
    (3)、步骤②中的滤液，其组成有种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是（填化学式）。

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四、流程题

  • 18. 铝的用途十分广泛。以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    已知：①SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    ②Na2CO3可转化为 NaHCO3 ， 反应的化学方程式为： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

    回答下列问题：

    (1)、“碱溶”时，其中一个反应的化学方程式为： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+X ，X的化学式为 ， “碱溶”的目的是。
    (2)、在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器有。
    (3)、在“滤液1”中加入NaHCO3溶液，三种物质反应（化学计量数之比为1：1：1）生成氢氧化铝固体和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为。
    (4)、流程中可循环利用的物质（水除外）是（填化学式）。
    (5)、“灼烧”是使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，反应的化学方程式为。
    (6)、100kg含Al2O360%的铝土矿，理论上可得到Al的质量为kg（计算结果精确到0.1）。

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  • 19. 氯化钠在生产、生活中具有广泛的用途。
    (1)、如图是利用海水提取粗盐的过程：

    ①图中M是池。

    ②根据海水晒盐的原理，下列说法中错误的是（填标号）。

    A海水进入贮水池，海水的成分基本不变

    B在M中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

    C在M中，海水中水的质量逐渐减少

    D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

    ③海水在浓缩过程中，密度与析出盐的种类和质量（g）关系如表：

    海水密度（g/mL）

    析出盐的种类和质量（g）

    CaSO4

    NaCl

    MgCl2

    MgSO4

    NaBr

    1.13

    0.56

    1.20

    0.91

    1.21

    0.05

    3.26

    0.004

    0.008

    1.22

    0.015

    9.65

    0.01

    0.04

    1.26

    0.01

    2.64

    0.02

    0.02

    0.04

    1.31

    1.4

    0.54

    0.03

    0.06

    Ⅰ．分析数据可知，普通海水的密度小于g/mL。

    Ⅱ．海水晒盐的过程中，母液的密度应控制在g/mL范围内，原因是。

    (2)、实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。

    ①实验中除了用到托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、试剂瓶外，还需用到的玻璃仪器是。

    ②量取水时，应选用的量筒规格是mL（填“10”“100”或“250”）；若仰视读数（其它操作正确），所得溶液的溶质质量分数16%（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③    常温下氯化钠的溶解度是36g。农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，该溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

    ④    要将配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液变成质量分数为24%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是g（计算结果精确到0.1）。

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五、实验题

  • 20. 从组成、性质、用途和制备等方面来认识物质，是学习化学的重要方法。
    (1)、微量元素对植物的生长发育至关重要，有些植物和人体含有一些相同的微量元素。硫酸锌常用作微量元素肥料，原因是。
    (2)、用两种不同的方法制备硫酸锌。

    ①可制备硫酸锌的化学反应方程式为 ， 其依据的反应规律是。

    ②用锌盐作为其中一种原料来制备硫酸锌，反应的化学方程式为。

    (3)、预测硫酸锌的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

    预测

    预测的依据

    验证预测的实验操作与预期现象

    实验结论

    ①能与（填物质类别）反应

    取少量硫酸锌溶液于试管中，加入 ， 如果观察到

    预测成立

    ②能与（填物质类别）反应

    取少量硫酸锌溶液于试管中，加入 ， 如果观察到

    预测成立

    ③能与（填物质类别）反应

    取少量硫酸锌溶液于试管中，加入 ， 如果观察到

    预测成立

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