四川省攀枝花市2021年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-05-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A、石灰石可用作燃煤的脱硫剂 B、过氧化氢溶液可用作医用消毒剂 C、碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂 D、硫化钠可用作去除废水中Pb²⁺的沉淀剂

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2. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4N_A B、由H₂¹⁸O与D₂¹⁶O组成的4.0g混合物含中子数为2N_A C、由NO₂与N₂O₄组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5N_A D、标准状况下，溶有6.72LSO₂的水中HSO $_{3}^{-}$ 与SO $_{3}^{2-}$ 的微粒数目之和为0.3N_A

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3. 我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性Fe₃O₄－Pd(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了NO₃^-的催化还原(如图)。下列说法错误的是（）

A、过程a、b中完全还原1molNO $_{3}^{-}$ 消耗2molH₂ B、Fe₃O₄催化完成后，可利用Fe₃O₄的磁性与水体分离 C、HCOOH分解产生CO₂可调节反应体系pH，保证催化还原的效果 D、b过程反应的离子方程式为3H₂+2NO $_{2}^{-}$ +2H⁺ $⇌_{}^{催化剂}$ N₂+4H₂O

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4. 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是（）

A、充电过程中，a电极发生还原反应 B、充电过程中，b电极反应为：Zn²⁺+2e^-=Zn C、放电过程中，SO $_{4}^{2-}$ 向a极迁移 D、放电过程中，转移0.4mole^-时，a电极消耗0.8molH⁺

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5. 根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液	溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	在少量酸性KMnO₄溶液中，加入足量的H₂O₂溶液	溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡	氧化性：KMnO₄＞H₂O₂
C	镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
D	将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合，产生的气体通入AgNO₃溶液中	混合时液体剧烈沸腾，AgNO₃溶液中产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生反应生了HBr

A、A B、B C、C D、D

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6. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W⁺与Q^2-具有相同的电子层结构。下列说法错误的是（）

A、在溶液中，W₂YZ₃与XTZ反应生成YZ₂ B、该化合物中含有离子键、极性键、非极性键 C、Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y D、Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高

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7. 已知：常温下CH₃COOH的电离常数K=1.8×10^-5 ，常温下，在三元弱酸H₃R的水溶液中H₃R、H₂R^-、HR^2-、R^3-的分布分数δ(含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数)随pH的变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A、Na₂HR溶液呈酸性 B、常温下，HR^2-的电离常数数量级为10^-11 C、常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH比0.1mol/LH₃R溶液的pH大 D、用H₃R溶液与NaOH溶液反应制取NaH₂R，可用酚酞作指示剂

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二、综合题

8. 高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研究小组在实验室制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：①I₂(s)＋I^-(aq) $⇌_{}^{}$ I $_{3}^{-}$ (aq)。

②水合肼(N₂H₄•H₂O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为I^－，氧化产物为N₂_。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中要加少量NaI固体，且反应的适宜温度为40～70℃。
①采用的加热方式为。

②I₂与Na₂CO₃溶液同时发生两个反应，生成物除NaI外，还分别生成NaIO和NaIO₃ ，一个反应为：I₂+Na₂CO₃=NaI+NaIO+CO₂↑，另一个反应为：。

③I₂与Na₂CO₃溶液的反应很慢，加入NaI固体能使开始反应时的速率明显加快，原因是。

(2)、步骤Ⅱ中，水合肼与 ${IO}_{3}^{-}$ 反应的离子方程式为。

(3)、步骤Ⅱ得到的溶液pH为6.5～7.若溶液中 ${SO}_{4}^{2-}$ 超过标准，步骤Ⅲ中的多步操作为：
①向步骤Ⅱ得到的溶液中加入稍过量Ba(OH)₂溶液，过滤，得到溶液A；

②在溶液A中加入过量试剂X，过滤，得溶液B；

③在溶液B中加入试剂Y，将溶液的pH调整至6.5～7，得粗NaI溶液。

则：试剂X的化学式为，试剂Y的化学式为。

(4)、在实验室中完成步骤Ⅳ需要一系列操作。下列实验操作中，不需要的是(填字母)。

(5)、将制备的NaI•2H₂O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序：加热乙醇→→→→→纯品(选填序号)。
①减压蒸发结晶②真空干燥③NaI•2H₂O粗品溶解④趁热过滤

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9. 氢氧化镍[Ni(OH)₂]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下：

已知：H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-⁷ ， K₂=7.1×10^-¹⁵；Ksp[CuS]=6.0×10^-³⁶；Ksp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-¹⁵^.⁶

回答下列问题：

(1)、合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，还原产物为N₂ ，金属镍溶解的离子方程式是；“酸溶”时产生的废渣主要成分为。

(2)、“除铁”加入Na₂CO₃时，生成黄钠铁矾（NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆）的离子方程式是；“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利，原因是。

(3)、“除铜”时，反应的离子方程式为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ ，该反应平衡常数K=。

(4)、“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是。

(5)、“沉镍”前c(Ni²⁺)=1.0mol/L，加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的pH=。

(6)、用含镍21%的100kg铁镍合金废料经上述工艺制得31kgNi(OH)₂固体，镍的回收率为。

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10. CO₂制甲醇是极具前景的资源化研究领域。CO₂制甲醇有多种方法，其中CO₂催化加氢的主要反应是：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.4kJ/mol

Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ/mol

回答下列问题：

(1)、CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) △H₃=kJ/mol。

(2)、已知反应Ⅰ的速率方程为v_正=k_正•x(CO₂)·[x(H₂)]³ ， v_逆=k_逆•x(CH₃OH)•x(H₂O)，k_正、k_逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数Kx=(以k_正、k_逆表示)

(3)、控制CO₂和H₂初始投料比为1：3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示：

①温度升高，CO产率上升的原因是。

②在250℃以上，升高温度CO₂的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是。

(4)、300℃，在固定容积为1.0L的容器中初始投料2.0molCO₂和3.2molH₂ ，反应I达到平衡状态时，CO₂的转化率为50%，甲醇的选择性为60%(参与反应的CO₂中转化为甲醇的百分比)。则300℃时反应I的平衡常数K=。

(5)、电催化还原二氧化碳制甲醇是新的研究热点。
①研究人员曾经用覆盖过渡金属的石墨为阴极，稀硫酸为电解质溶液，在阴极通入CO₂制得甲醇。阴极的电极反应式为：。

②研究人员用表面附着ZnO薄膜的Cu₂O为电极，以电催化还原CO₂制甲醇获得突破。附着ZnO薄膜的Cu₂O电极的制作方法是：在一定条件下，Cu₂O为阴极，电解Zn(NO₃)₂溶液，在阴极表面沉积ZnO，电极反应式为(请补充完整)：Zn²⁺+ ${NO}_{3}^{-}$ +2e^-= ，

③研究发现：其他条件相同时，电解不同浓度的Zn(NO₃)₂溶液所得电极用于电催化制备甲醇产量的关系如图，其中最适宜制作电极的Zn(NO₃)₂溶液浓度是mol/L。

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11. 深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。

(1)、钾或钾的化合物焰色反应为紫色。下列对其原理的分析中，正确的是___________(填字母)。

A、电子从基态跃迁到较高的激发态 B、电子从较高的激发态跃迁到基态 C、焰色反应的光谱属于吸收光谱 D、焰色反应的光谱属于发射光谱

(2)、镓(Ga)的价层电子排布式为。与Ga元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是(填元素符号)。

(3)、 $S_{2} O_{3}^{2-}$ 的空间构型为，中心原子S的杂化方式为。[Ag(S₂O₃)₂]^3-中不存在的化学键是(填字母序号)
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键

(4)、近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___________。

A、Be—H……H—O B、O—H……H—N C、Si—H……H—Al D、B—H……H—N

(5)、从结构的角度解释：MgCO₃热分解温度低于CaCO₃热分解温度的原因是。

(6)、镍合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa(镧)的合金可吸附H₂的质量为g。

②Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属氢化物。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为ρg/cm³ ， N_A是阿伏加德罗常数，则Mg原子与Ni原子的最短距离为cm。(用含ρ、N_A的代数式表示)

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三、有机推断题

12. 有机物G( )是一种新型美白剂，一种合成G的路线如下：

已知： + $\to_{}^{{NaOH/C}_{2} H_{5} OH}$ +H₂O(R₁、R₂、R₃均为烃基)

回答下列问题：

(1)、C的名称是。①的反应类型是。

(2)、下列有关B物质的描述中，错误的是___________。

A、B分子中的所有碳原子共平面 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能与溴的CCl₄溶液发生加成反应 D、在FeBr₃催化作用下，能与液溴发生取代反应

(3)、F的结构简式是。

(4)、D→E的化学方程式为。

(5)、M是D的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有种(不考虑立体异构)。
①含有碳碳三键，无碳碳双键的链状结构②与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

(6)、设计以丙烯为起始原料制备的合成路线如图：

其中X、Y、Z的结构简式分别为、、。

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