上海长宁区2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-05-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 据报道，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。对于上述化学药品的说法错误的是（）

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 能与水互溶 B、 $NaClO$ 通过氧化灭活病毒 C、过氧乙酸与乙酸是同系物 D、氯仿又叫三氯甲烷

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2. 金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（）

A、FeCl₃ B、HNO₃ C、Cl₂ D、O₂

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3. 合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是（）

A、加快反应速率 B、提高氨气的平衡浓度 C、提高氮气和氢气的利用率 D、降低氨气的沸点

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4. 卤族元素有关性质比较正确的是（）

A、稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B、氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂ C、熔沸点：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂ D、还原性：F^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

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5. 已知 $K_{3} C_{60}$ 熔融状态下能导电。关于 $K_{3} C_{60}$ 晶体的分析错误的是（）

A、是强电解质 B、存在两种化学键 C、是离子晶体 D、阴阳离子个数比为20∶1

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6. 能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是（）

A、点燃，能燃烧的是矿物油 B、加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 C、加入水中，浮在水面上的是地沟油 D、测定沸点，有固定沸点的是矿物油

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7. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）

A、不可能有很高的熔沸点 B、不可能是单质 C、可能是有机物 D、可能是离子晶体

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8. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 B、合金材料中可能含有非金属元素 C、¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体 D、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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9. 利用下图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是（）

	A	B	C	D
气体	硫化氢	二氧化碳	氨气	氯化氢
溶液	亚硫酸	氯化钙	氯化铝	硝酸银

A、A B、B C、C D、D

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10. 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）

A、NaOH 溶液 B、酸性 KMnO₄ 溶液 C、KSCN 溶液 D、Cu

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11. 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）

A、熔点113 ℃，能溶于CS₂ B、熔点44℃，液态不导电 C、熔点1124℃，易溶于水 D、熔点180 ℃，固态能导电

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12. 将等量的固体Mg(OH)₂ ，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）

A、在纯水中 B、在0.1mol/L的MgCl₂溶液中 C、在0.1mol/L的NH₃·H₂O中 D、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中

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13. 硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）

A、位于第四周期 B、质量数为34 C、原子最外层有6个电子 D、相对原子质量为78.96

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14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（）

A、通入过量氧气 B、选择V₂O₅做催化剂 C、选择常压条件 D、升温至450℃左右

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15. 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）

A、H⁺的浓度 B、体系的压强 C、溶液的温度 D、Cl^－的浓度

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16. 紫花前胡酵可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（）

A、分子式为 $C_{14} H_{14} O_{4}$ B、不能使溴水变色 C、能够发生水解反应 D、能够发生消去反应生成双键

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17. 下列操作会使相应溶液pH增大的是（）

A、 ${AlCl}_{3}$ 溶液中再加入 ${AlCl}_{3}$ B、 ${CH}_{3} COONa$ 溶液加热 C、氨水中加入少量 ${NH}_{4} Cl$ 固体 D、醋酸溶液加热

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18. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、同浓度同体积 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液与 $NaOH$ 溶液混合： ${NH}_{4}^{+} {+OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、同浓度同体积 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液与 $NaOH$ 溶液混合： ${NH}_{4}^{+} {+Al}^{3+} {+4OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} {O+Al(OH)}_{3} ↓$ C、向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加少量 ${FeCl}_{3}$ ： $2 {Fe}^{3 +} + H_{2} O_{2} {=O}_{2} ↑ + 2 H^{+} + 2 {Fe}^{2 +}$ D、用 $NaClO$ 溶液吸收少量 ${SO}_{2}$ ： $3 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O= 2 HClO + {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}$

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19. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是（）

A、金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应 B、牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极 C、外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连 D、钢铁表面烤蓝生成一层致密的 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，能起到防腐蚀作用

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20. 用物质的量都是 $0.01 mol$ 的 $HCN$ 和 $NaCN$ 配成1升混合溶液，已知其中 $c ({CN}^{-}) < c ({Na}^{+})$ ，对该溶液的下列判断正确的是（）

A、 $c (HCN) + c ({CN}^{-}) < 0.02 mol / L$ B、 $c ({OH}^{-}) < c (H^{+})$ C、 $c ({CN}^{-}) + 2 c ({OH}^{-}) = 2 c (H^{+}) + c (HCN)$ D、 $c (HCN) < c ({CN}^{-})$

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二、综合题

21. 碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。

(1)、碳酸锂制取锂的反应原理为：
① ${Li}_{2} {CO}_{3} \overset{煅烧}{\to} {Li}_{2} {O+CO}_{2}$ ；

② ${Li}_{2} O+C \overset{高温、真空}{\to} CO+2Li$ 。

锂原子的电子排布式为；CO₂的结构式为；反应②中物质涉及的化学键类型有。

(2)、碳原子核外电子有种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道分别是。

(3)、氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其阴离子的电子式，氢负离子(H^-)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释：。

(4)、用 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 、氨水和液溴制备 $LiBr$ 。除生成 $LiBr$ 外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： ${___Li}_{2} {CO}_{3} + {___Br}_{2} + {___NH}_{3} \cdot H_{2} O \to___LiBr +____$ ，。

(5)、磷酸亚铁锂电池总反应为： ${FePO}_{4} +Li ⇌_{充电}^{放电} {LiFePO}_{4}$ ，放电时，负极为(填写化学式)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有 $4480 mL$ 气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为。

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22. 对烟道气中的 ${SO}_{2}$ 进行回收再利用具有较高的社会价值。

(1)、大气中 ${SO}_{2}$ 含量过高会导致雨水中含有(填化学式)而危害植物和建筑物。工厂排放的 ${SO}_{2}$ 尾气用饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液吸收可得到重要化工原料 ${NaHSO}_{3}$ ，反应的化学方程式为。由 ${NaHSO}_{3}$ 过饱和溶液结晶脱水可制得 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 。写出该过程的化学方程式。

(2)、 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 可用作食品的抗氧化剂。在滴定某葡萄酒中 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 残留量时，取 $50.00 mL$ 葡萄酒样品，用 $0.01000 mol \cdot L^{- 1}$ 的碘标准液滴定至终点，消耗 $10.00 mL$ 碘液。补全该滴定反应的离子方程式： $S_{2} O_{5}^{2-} {+2I}_{2} {+3H}_{2} O \to {2SO}_{4}^{2-} +___$ ，；该样品中 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 的残留量为 $g \cdot L^{- 1}$ (以 ${SO}_{2}$ 计)。

(3)、一定条件下，由SO₂和CO反应生成S和CO₂的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应(选填“放出”或“吸收”)的热量为。

(4)、在绝对隔热恒容的密闭容器中，进行该反应的平衡常数表达式为，对此反应下列说法正确的是。
a．若混合气体密度保持不变，则已达到平衡状态

b．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

c．达平衡后若再充入一定量CO₂ ，平衡常数保持不变

d．分离出少量S粉，正、逆反应速率均保持不变

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23. G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

已知：①RCH=CH₂+CH₂=CHR’ $\overset{催化剂}{\to}$ CH₂=CH₂+RCH=CHR’

②G的结构简式为：

(1)、(CH₃)₂C=CH₂分子中有个碳原子在同一平面内。

(2)、D分子中含有的含氧官能团名称是， F的结构简式为。

(3)、A→B的化学方程式为，反应类型为。

(4)、生成C的化学方程式为。

(5)、同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写出其中任意2种物质的结构式、。

(6)、利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH₂=CHCH=CH₂的合成路线（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：）

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24. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 ${KClO}_{3}$ 和 $NaClO$ ，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)、盛放MnO₂粉末的仪器名称是， a中的试剂为， b中采用的加热方式是， c中化学反应的离子方程式是。

(2)、反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到 ${KClO}_{3}$ 晶体。d的作用是，可选用试剂 (填编号)。
a. ${Na}_{2} S$ b. $NaCl$ c. $Ca {(OH)}_{2}$ d. $H_{2} {SO}_{4}$

(3)、取少量 ${KClO}_{3}$ 和 $NaClO$ 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性 $KI$ 溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入 ${CCl}_{4}$ 振荡，静置后 ${CCl}_{4}$ 显色。可知该条件下 ${KClO}_{3}$ 的氧化能力 $NaClO$ (填“大于”或“小于”)。

(4)、制备 $NaClO$ 时，温度过高会生成 ${NaClO}_{3}$ 。当 $n (NaClO) ： n ({NaClO}_{3}) = 1 ： a$ 时，该反应中 $n ({Cl}_{2}) ： n (NaOH) =$ 。

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