上海市杨浦区2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-05-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 科学家根据 $^{25} Mg$ 与 $^{24} Mg$ 的比例，为月球起源的假说提供证据。 $^{25} Mg$ 与 $^{24} Mg$ 具有相同的（）

A、核外电子排布 B、质量数 C、中子数 D、质量

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2. 可降解塑料能从根本上解决白色污染。PLA( )是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是（）

A、分子量小 B、能溶解于水 C、能水解 D、能燃烧

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3. 利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。纸上层析利用了物质的（）

A、溶解性差异 B、熔点差异 C、沸点差异 D、密度差异

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4. 向苯、 ${CCl}_{4}$ 、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是（）

A、苯：上层红棕色，下层无色 B、无水乙醇：液体不分层 C、己烯：上层无色，下层无色 D、 ${CCl}_{4}$ ：上层无色，下层紫色

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5. 下列物质来源的叙述，错误的是（）

A、甲烷：可从天然气中得到 B、乙烯：可从石油分馏中得到 C、苯：可从煤焦油中得到 D、乙醇：可由粮食发酵得到

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6. 常温下，能鉴别浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，且与浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 强氧化性有关的是（）

A、铝片 B、纸 C、铜片 D、焦炭

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7. 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是（）

A、硫的熔沸点较低 B、硫晶体属于分子晶体 C、铜丝能在硫蒸气中燃烧 D、黑色固体是 ${Cu}_{2} S$

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8. 下图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是（）

A、 $O (g) +2H (g) \to \frac{1}{2} O_{2} (g) {+H}_{2} (g) -685kJ$ B、 $OH (g) +H (g) \to O(g)+2H (g) +427kJ$ C、 $\frac{1}{2} O_{2} (g) {+H}_{2} (g) \to H_{2} O (g) +244kJ$ D、 $O (g) +2H (g) \to H_{2} O (g) -1187kJ$

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9. 新制氯水的叙述错误的是（）

A、含 ${Cl}_{2}$ ，呈黄绿色 B、逸出 ${Cl}_{2}$ ，有刺激性气味 C、光照时，放出氧气 D、含大量 ${ClO}^{-}$ ，有强氧化性

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10. 《自然科学》杂志上关于Li—空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是（）

A、多孔碳材料是负极 B、Li发生氧化反应 C、电子由多孔碳材料沿导线流向Li D、 $O_{2}$ 发生 $O_{2} {+H}_{2} {O+4e}^{-} = {4OH}^{-}$

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11. 利用下列装置制取 ${SO}_{2}$ 或验证其性质，不能达到实验目的的是（）

A．制取 ${SO}_{2}$

B．验证氧化性

C．验证还原性

D．验证漂白性

A、A B、B C、C D、D

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12. 只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是（）

A、固体导电 B、能溶于水 C、硬度大 D、熔点低

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13. 实验室制备乙烯和乙炔的叙述错误的是（）

A、都不能用启普发生器 B、都需要温度计指示反应温度 C、都能用碱石灰除去产物中的酸性气体 D、都不能直接用溴水检验产物

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14. 乙酸丁酯的制备及提纯，不会涉及的装置或操作是（）

A、 B、 C、 D、

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15. 某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是（）

A、加冷水可提高效果 B、使用时应防明火以免发生爆炸 C、可敞口置于空气中保存 D、NaOH作氧化剂

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16. 图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。下列分析错误的是（）

图a

图b

图c

A、图中代表 ${Cl}^{-}$ B、a：NaCl固体，不导电 C、b：X与电源负极相连 D、c：Y上产生 $H_{2}$

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17. Na₂O₂能与CO₂发生反应，下列叙述错误的是（）

A、有离子键、共价键的断裂与生成 B、O₂既是氧化产物又是还原产物 C、反应物和生成物中都含离子晶体 D、标况下，转移2mol电子，气体体积减小22.4L

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18. X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。下列判断正确的是（）

A、若X只含C、H两种元素，则X有三种结构 B、若X能与新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯 C、若0.1molX与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，则X是 $OHC-CHO$ D、若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出 $H_{2}$ ，则X是 $CH \equiv {CCH}_{2} OH$

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19. 一定条件下，6H₂(g)+2CO₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)，CO₂平衡转化率随温度变化图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是（）

A、CO₂物质的量分数：a＞b B、C₂H₅OH物质的量分数：a＜c C、平衡常数：K_a＞K_c＞K_ｂ D、反应速率：v_a(CO₂)＜v_b(CO₂)

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20. 某溶液中可能含浓度均为0.5mol/L的 ${Al}^{3+}$ 、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：

根据上述实验现象得出的结论，错误的是（）

A、可能含 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Al}^{3+}$ B、沉淀N是 $Fe {(OH)}_{3}$ C、一定含 ${Fe}^{2+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、再检验一种离子即可确定原溶液成分

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二、综合题

21. 2020年9月科学家发现金星上有磷化氢( ${PH}_{3}$ )，实验室制备 ${PH}_{3}$ 的常用方法有两种：
① ${PH}_{4} I+NaOH \to {NaI+PH}_{3} ↑ + H_{2} O$

② $P_{4} {+3KOH+3H}_{2} O \overset{Δ}{\to} {3KH}_{2} {PO}_{2} {+PH}_{3} ↑$

完成下列填空：

(1)、P核外能量最高的电子具有相同的___________(填写序号)。

A、轨道 B、自旋方向 C、电子云形状 D、电子云伸展反应

(2)、已知 ${PH}_{3}$ 与 ${NH}_{3}$ 的结构相似， ${PH}_{3}$ 的空间结构是。 ${PH}_{3}$ 的分解温度比 ${NH}_{3}$ (填“高”、“低”)，判断的依据是。

(3)、已知 $H_{3} {PO}_{4}$ 为三元酸，其结构式为：。
①次磷酸( $H_{3} {PO}_{2}$ 中的P的成键情况与 $H_{3} {PO}_{4}$ 中的相同，则 $H_{3} {PO}_{2}$ 的结构式是。

②利用反应②制备 ${PH}_{3}$ 时，即使KOH过量，仍只生成 ${KH}_{2} {PO}_{2}$ ，说明 $H_{3} {PO}_{2}$ 是元酸。

(4)、常温下， $H_{3} {PO}_{4}$ 在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。

①电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出 $H_{3} {PO}_{4}$ 第二步电离平衡常数表达式 $K=$ 。

(5)、图中可推断 ${KH}_{2} {PO}_{4}$ 溶液呈(填“酸”、“碱”、“中”)性，可能的原因是。 ${KH}_{2} {PO}_{4}$ 溶液中各含磷微粒以及 $H^{+}$ 按浓度由大到小的顺序排列。

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22. Ba是第六周期ⅡA族的元素，常见的矿物重品石(主要成分是 ${BaSO}_{4}$ 含少量 ${SiO}_{2}$ 、CaO、MgO等)中，以下是某工业制取 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 流程示意图：

完成下列填空：

(1)、重晶石和煤磨成粉能加快反应速率，原因是。

(2)、焙烧时主要反应为： ${BaSO}_{4} (s) +4C (s) \overset{高温}{⇌} BaS (s) +4CO (g)$ ，不同温度下反应达到平衡时，各成分的物质的量如图所示。

①依图判断生成BaS的反应是反应(填“放热”或“吸热”)，焙烧温度至少应控制在℃上。某次焙烧在真空容器中进行，1.5h时，测得容器中气体的密度为26.88g/L，该反应的化学反应速率为。

②已知：90℃时BaS的溶解度为50g/100g水，浸取液中还存在三种碱 $Mg {(OH)}_{2}$ 、 $Ca {(OH)}_{2}$ 、 $Ba {(OH)}_{2}$ ，其中碱性最弱的是(填化学式)。浸取液中产生 $Ba {(OH)}_{2}$ 的原因是。(用离子方程式表示)

(3)、向BaS溶液中加入 ${HNO}_{3}$ 生成 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ ， ${HNO}_{3}$ 过量会析出 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 晶体，利用平衡移动原理，解释析出品体的原因。

(4)、工业上用 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 制备高纯 ${BaCO}_{3}$ ，其流程图是：

①碳化时，先向 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中通入(写化学式)，写出碳化时发生反应的化学方程式。

②写出检验母液中主要阳离子的实验方案。

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23. 格式试剂即烃基卤化镁(R—MgX)是一类有机金属化合物，在有机合成中有着重要的作用。利用格式试剂设计了有机化合物J的合成路线：

已知：RX $\to_{乙醚}^{Mg}$ R-MgX $\to_{}^{H_{3} O^{+}}$ (R、 $R ＇$ 、 $R ＂$ 代表烃基或氢)

完成下列填空：

(1)、D中的官能团名称是：。

(2)、写出反应类型：A→B是反应；B→D是反应。

(3)、D能发生聚合反应，聚合产物为或。

(4)、K是J的同分异构体，属于芳香族化合物，且分子中无甲基也无，任写出一种K的结构简式：。

(5)、写出H→I的化学方程式。

(6)、利用格式试剂，写出以A、HCHO、乙醚为有机原料制备的合成路线。(其他无机试剂任选)。。

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24. 打印机墨粉中的 ${Fe}_{3} O_{4}$ 含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一、已知：墨粉中除了 ${Fe}_{3} O_{4}$ 晶体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应。
为测定墨粉中 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的含量，进行了如下实验：

完成下列填空：

(1)、检验 ${Fe}^{2+}$
第一份取少许，选用(填试剂名称)，现象是。

(2)、测定 ${Fe}_{3} O_{4}$ 含量方法一

已知： $I_{2} {+2Na}_{2} S_{2} O_{3} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} +2NaI$

①试剂①是 $H_{2} O_{2}$ ，加入足量 $H_{2} O_{2}$ 反应后，还需要充分加热，充分加热的目的是。

②试剂②是(填名称)，其作用是。

(3)、测定 ${Fe}_{3} O_{4}$ 含量方法二

已知： ${5Fe}^{2+} {+MnO}_{4}^{-} {+8H}^{+} {=5Fe}^{2+} {+Mn}^{2+} {+4H}_{2} O$

①试剂③是Zn粉，向第三份溶液中缓慢加入Zn粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，写出该过程中发生的离子方程式，这样操作的原因是。

②用第三份实验数据计算墨粉中的 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的含量。(只列计算式，不计算)

③试剂③不能用铁粉，可能的原因是。

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A．制取 ${SO}_{2}$	B．验证氧化性	C．验证还原性	D．验证漂白性


图a	图b	图c