上海市普陀区2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-05-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 原子是一种很小的微粒。钠原子半径为 $1 .91 \times 10^{-a} m$ ，则a等于（）

A、9 B、10 C、11 D、12

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2. 关于电解质的说法错误的是（）

A、能电离的物质是电解质 B、强电解质在水溶液中完全电离 C、能导电的物质不一定是电解质 D、水是一种极弱的电解质

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3. 下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）

A、金刚石 B、石墨 C、足球烯 D、水晶

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4. 火箭燃料肼( $N_{2} H_{4}$ )的一种制备原理： ${2NH}_{3} +NaClO \to N_{2} H_{4} {+NaCl+H}_{2} O$ 。下列表述错误的是（）

A、 $N_{2} H_{4}$ 的结构式： B、 $NaClO$ 的电子式： ${Na}^{+} {[： \overset{..}{\underset{..}{O}} ： \overset{..}{\underset{..}{Cl}} ：]}^{-}$ C、 $H_{2} O$ 的球棍模型： D、 $N_{2} H_{4}$ 燃烧的化学方程式： $N_{2} H_{4} {+O}_{2} \overset{点燃}{\to} N_{2} {+2H}_{2} O$

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5. 关于有机物甲和乙的叙述正确的是（）

A、甲与乙互为同分异构体 B、甲分子中所有碳原子均共面 C、乙的一氯取代物共有3种 D、甲与乙均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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6. 下列物质间的每次转化都能通过一步反应实现的是（）

A、 $N_{2} \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}$ B、 $FeS \to {Fe}_{2} O_{3} \to Fe {(OH)}_{3}$ C、 $NaCl \to {NaHCO}_{3} \to {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 ${Al}_{2} O_{3} \to {AlCl}_{3} \to Al$

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7. 下列过程中，共价键被破坏的是（）

A、干冰升华 B、氯气被活性炭吸附 C、酒精溶于水 D、碘化氢气体溶于水

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8. 接触法制硫酸工业中，无需用到的设备是（）

A、沸腾炉 B、接触室 C、过滤器 D、吸收塔

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9. 将摩擦带电的玻璃棒接近液流，实验现象如图。该实验能说明（）

A、 $H_{2} O$ 分子带电， ${CCl}_{4}$ 分子不带电 B、 $H_{2} O$ 是由非极性键形成的极性分子 C、 ${CCl}_{4}$ 是正四面体形分子 D、 ${CCl}_{4}$ 分子中正负电荷的重心是重合的

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10. 实验室按如下过程测量海带中碘的含量，不需要使用的实验装置是（）

A、 B、 C、 D、

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11. 在反应前后固体质量不变的化学反应是（）

A、 $H_{2}$ 通过灼热的 $CuO$ 粉末 B、 ${CO}_{2}$ 通过 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末 C、 $Al$ 与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 发生铝热反应 D、将铁钉投入 ${CuSO}_{4}$ 溶液

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12. 有关卤素性质的判断符合题意，且可用元素周期律解释的是（）

A、相对原子质量： $I > Cl$ B、稳定性： $HI > HCl$ C、密度： $I_{2} > {Cl}_{2}$ D、酸性： $HClO > HIO$

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13. 将体积为 $V_{1}$ $mL$ 的某一元强酸溶液与体积为 $V_{2}$ $mL$ 的某一元碱溶液混合，恰好完全反应。则以上两溶液中一定相等的是（）

A、溶质物质的量 B、溶液质量 C、 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 的物质的量 D、物质的量浓度

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14. 少量小苏打溶液与足量石灰水反应的离子方程式正确的是（）

A、 ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} {=CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、 ${CO}_{3}^{2 -} + {Ca}^{2 +} {=CaCO}_{3} ↓$ C、 ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、 $2 {HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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15. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键

$H — H$

$H — O$

键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )

436

463

热化学方程式

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g) + 482 kJ$

则 $2 O (g) \to O_{2} (g) + QkJ$ 的Q为（）

A、428 B、-428 C、498 D、-498

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16. 向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu₂O），继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（）

A、Cu²⁺将H₂O₂还原为O₂ B、H₂O₂既表现氧化性又表现还原性 C、Cu²⁺是H₂O₂分解反应的催化剂 D、发生了反应Cu₂O+H₂O₂+4H⁺═2Cu²⁺+3H₂O

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17. 在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，厌氧细菌可促使土壤中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 与H₂反应生成S^2- ，加速钢管的腐蚀，其反应原理如下图所示。

下列说法正确的是（）

A、正极的电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- B、钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)₂ C、在钢管表面镀锌或镀铜均可减缓钢管的腐蚀 D、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 与H₂的反应可表示为：4H₂+ ${SO}_{4}^{2 -}$ -8e- $\overset{厌氧细菌}{=}$ S^2-+4H₂O

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18. 恒温密闭容器中加入一定量的A，发生反应 $A (s) ⇌ B + C (g) - Q$ ( $Q > 0$ )，达到平衡。以下分析正确的是（）

A、加入少量B，平衡就会逆向移动 B、达到平衡的标志之一： ${v(B)}_{生成} {=v(C)}_{生成}$ C、若开始时向容器中加入1 $mol$ A，达到平衡时吸收热量Q D、缩小容器体积，重新达到平衡时， $C (g)$ 的浓度与原平衡浓度相等

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19. 室温下，向 0.01 mol·L^－¹ 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是（）

A、a点，pH = 2 B、b点，c(CH₃COO^-) > c(NH₄⁺) C、c点，pH可能大于7 D、ac段，pH的增大仅是因为醋酸电离平衡逆向移动

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20. 已知某100 $mL$ 溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。为了进一步确认，加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是（）

A、肯定不存在 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ B、 $H^{+}$ 的物质的量浓度为2 $mol/L$ C、加入含0.2 $mol$ $Ba {(OH)}_{2}$ 的溶液时，沉淀质量达到最大量 D、加入少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，反应的离子方程式为 ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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二、填空题

21. 工业烟气可用氯酸氧化法脱硫，涉及反应：_______ $NO +$ _______ ${HClO}_{3} +$ _______ $H_{2} O$ =_______ $HCl + 2 {aHNO}_{3} + 3 {bNO}_{2}$ (未配平)。完成下列填空：

(1)、写出N原子核外电子排布的轨道表示式。

(2)、用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。该化学方程式配平系数不唯一，请说明理由。

(3)、氯酸是一元强酸，可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式。

(4)、工业烟气中的 ${SO}_{2}$ 也可用 ${NaClO}_{2}$ 和 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 的混合液脱除。
① ${NaClO}_{2}$ 脱除 ${SO}_{2}$ 的离子方程式为；

② ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性的原因是。

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三、综合题

22. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷脱氢制丁烯的热化学方程式为： $C_{4} H_{10} (g) ⇌ C_{4} H_{8} (g) + H_{2} (g) - QkJ$ ( $Q > 0$ )。完成下列填空：

(1)、T₁℃时，5mol $C_{4} H_{10}$ 在100L容器内脱氢，30min达到平衡转化了30%。则30min内的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。为提高反应的平衡转化率，可采取的一条措施是。

(2)、T₂℃时，该反应平衡常数K=1.2，则T₁T₂ (选填“＞”“＜”或“=”)。

(3)、如图为反应平衡时丁烯产率和反应温度的关系曲线。丁烯的产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是；590℃之后，丁烯的产率快速降低的主要原因可能是。

(4)、已知： $C_{4} H_{10} (g)+ \frac{1}{2} O_{2} {(g)=C}_{4} H_{8} {(g)+H}_{2} O(g)+119kJ$
$H_{2} (g)+ \frac{1}{2} O_{2} {(g)=H}_{2} O(g)+242kJ$

则 $Q =$ 。

(5)、写出2-丁烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式。

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23. 碳酸镧[ ${La}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ ， $M=458g/mol$ ]可用于治疗肾病患者的高磷酸盐血症。其制备反应的原理为： $2 {LaCl}_{3} + 6 {NH}_{4} {HCO}_{3} {=La}_{2} {({CO}_{3})}_{3} ↓ + 6 {NH}_{4} Cl + {CO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 。利用下列装置在实验室中模拟制备 ${La}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 。

完成下列填空：

(1)、Y中盛放浓氨水的仪器名称为。

(2)、制备 ${La}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 实验流程中装置接口的连接顺序为F→→→；C→。

(3)、Y中发生反应的化学方程式为。

(4)、X中盛放的试剂是。

(5)、Z中应先通 ${NH}_{3}$ ，后通入过量的 ${CO}_{2}$ ，原因是。

(6)、 ${La}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 质量分数的测定(杂质不与盐酸反应)：准确称取10.000g产品试样，溶于足量稀盐酸中，将生成的 ${CO}_{2}$ 全部通入过量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中，得到沉淀8.865g。 ${La}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 的质量分数为。

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24. 一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：

完成下列填空：

(1)、A与C互称为， B→C的反应类型是。

(2)、D的结构简式是。

(3)、E→F的化学方程式为。

(4)、写出检验F中溴原子的实验方法。

(5)、布洛芬分子中的含氧官能团的结构简式为，写出一种满足以下条件的布洛芬的同分异构体。
①含有苯环；②能发生银镜反应和水解反应；③分子中有4种不同化学环境下的氢原子。

(6)、设计一条以丙醇为主要原料合成 ${({CH}_{3})}_{2} CHCOCl$ 的合成路线。

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共价键	$H — H$	$H — O$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	436	463
热化学方程式	$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g) + 482 kJ$