上海市浦东新区2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-05-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. “嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色，可能是因为空气中含有（）

A、 $O_{2}$ B、 $N_{2}$ C、 ${CH}_{4}$ D、Ar

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2. “中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。下列有关青铜的说法中错误的是（）

A、冶铜技术早于炼铁 B、具有导电性 C、熔点高于纯铜 D、硬度大于纯铅

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3. 不能使溴水褪色的气体是（）

A、 $H_{2} S$ B、 ${NH}_{3}$ C、 $C_{2} H_{6}$ D、 $C_{2} H_{2}$

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4. 中国科学家率先合成出可降解塑料：聚二氧化碳，对其判断合理的是（）

A、含碳量与 ${CO}_{2}$ 不同 B、属于纯净物 C、会产生白色污染 D、结构可表示为

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5. 溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是（）

A、铝与氯化铁溶液 B、锌与浓盐酸 C、铜与浓硫酸(加热) D、铝与浓硝酸(常温)

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6. 下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是（）

A、浓醋酸 B、酸雨样品 C、漂粉精溶液 D、石灰水

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7. 关于氯、溴、碘的叙述错误的是（）

A、易形成 $- 1$ 价离子 B、都只能从海洋中提取 C、单质熔沸点依次上升 D、气态氢化物稳定性依次减弱

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8. 化学家从一个三角形分子( $C_{24} O_{6}$ )入手，“撕裂”出世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子 $C_{18}$ ，该分子是单键和叁键交替的结构，其过程如图所示：

下列说法正确的是（）

A、 $C_{18}$ 属于不饱和烃 B、“撕裂”过程发生了分解反应 C、 $C_{18}$ 和 $C_{60}$ 互为同系物 D、“撕裂”过程主要克服了分子间作用力

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9. 水可以发生如下变化：
冰 $\overset{①}{\to}$ 液态水(4℃) $⇄_{④}^{②}$ 水蒸气(100℃) $\to_{③}^{升温至2700℃}$ 氢气+氧气

下列说法正确的是（）

A、过程①中物质体积膨胀 B、过程②中分子间距缩小 C、过程③中涉及化学键的断裂和形成 D、过程②与过程④互为可逆反应

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10. 关于化工生产的叙述正确的是（）

A、合成氨工业中， $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 循环使用使得原料的总转化率较高 B、硫酸工业中，大块黄铁矿石不能煅烧，因此必须将其粉碎 C、石油分馏得到乙烯 D、氯碱工业生产纯碱

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11. “天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与 ${CO}_{2}$ 相似，关于羰基硫的说法正确的是（）

A、比例模型： B、结构式： $S = C = O$ C、共用电子对都偏向碳 D、是含有极性键的非极性分子

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12. 关于有机物X(结构如图)的说法正确的是（）

A、所有碳原子均在同一平面内 B、常温下呈气态 C、与苯互为同分异构体 D、一氯取代物有2种

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13. 土壤中游离 ${Al}^{3 +}$ 越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用（）

A、硫酸亚铁 B、硝酸钾 C、碳酸钾 D、氯化铵

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14. 实验室制取乙酸乙酯的过程中，未涉及的操作是（）

A、 B、 C、 D、

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15. 已知： ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g) +QkJ$ 。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是（）

A、1mol ${CO}_{2}$ (g)和3mol $H_{2}$ (g)混合后反应，放出Q kJ热量 B、催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间 C、当生成的水为液态时，Q值减小 D、催化剂不同，反应的热效应不同

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16. 选取 $pH = 2.5$ 和 $pH = 5.0$ 的醋酸溶液分别与生铁反应，进行腐蚀实验，测量密闭容器内压强变化情况如图。下列结论错误的是（）

A、 $pH = 5.0$ 的醋酸溶液中一定存在吸氧腐蚀 B、酸度不同，腐蚀的主要类型可能不同 C、两组溶液的pH一定逐渐变大 D、若改用盐酸进行实验，腐蚀速率一定变大

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17. 按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是（）

选项	x	y	z	实验目的
A	浓氨水	生石灰	${AlCl}_{3}$ 溶液	验证 $Al {(OH)}_{3}$ 能溶于碱
B	稀醋酸	小苏打	澄清石灰水	验证醋酸的酸性强于碳酸
C	水	过氧化钠	${FeCl}_{2}$ 溶液	验证 ${Cl}^{-}$ 具有还原性
D	70%硫酸	亚硫酸钠	紫色石蕊试液	验证二氧化硫的漂白性

A、A B、B C、C D、D

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18. 在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是（）

A、若X中含有铁，则反应时一定有气泡 B、若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁 C、Y一定能使高锰酸钾溶液褪色 D、Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生

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19. 某新型氨氮去除技术中的含氮物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ还需要加入氧化剂 B、过程Ⅱ反应后酸性减弱 C、过程Ⅲ中，参与反应的 ${NO}_{2}^{-}$ 与 $N_{2} H_{4}$ 的物质的量之比为4∶3 D、过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总反应为： ${NO}_{2}^{-} {+NH}_{4}^{+} \overset{}{\to} N_{2} {+2H}_{2} O$

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20. 某温度下，向浓氯水(由0.12mol氯气溶于水配制而成)中，以恒定速率滴入NaOH溶液，溶液中 ${ClO}^{-}$ 和 ${ClO}_{3}^{-}$ 的物质的量与时间t的关系曲线如图：

下列说法正确的是（）

A、 ${0~t}_{1}$ 时，溶液中的含氯微粒为： ${Cl}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ B、 ${0~t}_{2}$ 时，发生的离子反应是： $6 {Cl}_{2} + 12 {OH}^{-} = 8 {Cl}^{-} + 3 {ClO}^{-} + {ClO}_{3}^{-} + 6 H_{2} O$ C、 $t_{3}$ 时，溶液中存在如下关系： $c ({Na}^{+}) =c ({Cl}^{-}) +c ({ClO}^{-}) +c ({ClO}_{3}^{-})$ D、 $t_{4}$ 时，溶液中含NaCl 0.20mol

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二、综合题

21. 硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。
完成下列填空：

(1)、硅原子的结构示意图为；比较硅铝的原子半径：r(Si)r(Al)(选填：“>”、“＜”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

(2)、氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040 $° C$ 和194 $° C$ ，它们熔点差异大的原因可能是。

(3)、门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为，推断的依据是。

(4)、制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：
$C + {SiO}_{2} \to SiO ↑ + CO ↑$ ； $2 SiO \to Si + {SiO}_{2}$ ； $3 C + {Al}_{2} O_{3} \to 2 A 1 + 3 CO ↑$

上述反应的最终还原产物为；当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为。

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22. 有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

完成下列填空：

(1)、E中含有的官能团名称为。A的分子式为。④的反应类型为。

(2)、反应②的化学方程式为。

(3)、合成过程中使用TBSCl试剂的目的是。

(4)、G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。
①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。

(5)、设计由乙酸和1，3-丁二烯为原料合成G( ${CH}_{3} {COOCH}_{2} CH = {CHCH}_{2} OH$ )的路线。 (合成路线常用的表示方式为：甲 $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 乙…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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23. “绿色化学”是化工生产中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。

完成下列填空：

(1)、沉淀池中发生反应的化学方程式为。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似，则从沉淀池中获得产品的操作包含、、洗涤、烘干等。

(2)、流程中体现“绿色化学”理念的设计有、等。

(3)、为在实验室模拟沉淀池中的反应，设计了如图所示的装置，导管a下端连接粗管的目的是；导管b下端使用多孔球泡的目的是。

可用甲醛法测定所得 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 样品中氮的质量分数。其反应原理可以表示为：

$4 {NH}_{4}^{+} + 6 HCHO = 4 H^{+} + 6 H_{2} O + {({CH}_{2})}_{6} N_{4}$ [已知： ${({CH}_{2})}_{6} N_{4}$ 不与NaOH反应]

实验过程：称取样品1.500g，溶解配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴甲基橙试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

(4)、终点的判断依据是。

(5)、已知 $c (NaOH) =0 .1010mol \cdot L^{-1}$ ，消耗氢氧化钠溶液20.00mL，则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为。(保留4位小数)，实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高，原因可能是。
a.甲醛被氧化 b.没有进行平行实验

c.氢氧化钠溶液久置变质 d.锥形瓶没有用待测液润洗

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24. 利用

I_{2} O_{5}

可消除CO污染或定量测定CO，反应为：

5 CO (g) + I_{2} O_{5} (s) ⇌ 5 {CO}_{2} (g) + I_{2} (s)

完成下列填空：

(1)、该反应的平衡常数表达式

K=

。在2L恒容密闭容器中反应25min后，固体质量减少了6.4g，则0～25min

{CO}_{2}

的平均反应速率为。

(2)、取一定量的

I_{2} O_{5}

和CO于某密闭容器中，分别在80

° C

和100

° C

下进行实验，测得

n (CO)

如下：

时间/min

温度

80 $° C$

0.50

0.37

0.26

0.18

0.12

100 $° C$

0.50

0.35

0.24

0.17

0.15

上表中 $x=$ ，理由是。根据上表数据可以得出的结论是。

(3)、如图所示，300

° C

时

{CO}_{2}

的百分含量随着压强的增大而减小，请解释其原因。

(4)、

{CO}_{2}

可用高浓度NaOH溶液吸收。

①若4.48L ${CO}_{2}$ (标准状况)和0.35mol NaOH溶液完全反应，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为。

②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1，则溶液中各离子浓度大小顺序为。

③若使碳酸氢钠溶液中 $\frac{c ({Na}^{+})}{c ({HCO}_{3}^{-})}$ 的比值变小，可加入的物质是。

a．通入HCl b．NaOH固体 c．通入 ${CO}_{2}$ d． ${NaHCO}_{3}$ 固体

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