上海市闵行区2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-05-24 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 不能用来作为新冠病毒的消毒剂是（   ）
    A、84消毒液 B、漂粉精 C、75%酒精 D、明矾

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  • 2. 第75号元素铼是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从信息中不能获取的是（    ）
    A、质量数 B、周期表中位置 C、质子数 D、核外电子排布

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  • 3. 因被氧化而使溴水褪色的是（    ）
    A、苯 B、二氧化硫 C、乙烯 D、氢氧化钠溶液

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  • 4. 铝锂合金是应用于航空航天领域的新型材料，下列性质与其应用无关的是（    ）
    A、导电性好 B、密度小 C、硬度大 D、熔点比铝低

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  • 5. 有关氮肥的说法正确的是（   ）
    A、氮肥都含铵根离子 B、NH4NO3是复合氮肥 C、自然固氮可产生尿素 D、自然界氮循环能产生铵盐

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  • 6. 关于丙烯的描述正确的是（   ）
    A、电子式为： B、最多有7个原子共面 C、与1，3-丁二烯是同系物 D、不能发生取代反应

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  • 7. 常温下三氧化硫以液态(SO3)3聚合存在，气化时以SO3存在。已知SO3分子结构是平面三角型。有关说法正确的是（    ）
    A、由液态变气态是物理变化 B、SO3属于弱电解质 C、SO3含有极性键 D、SO3是极性分子

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  • 8. 在硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（    ）
    A、坩埚未干燥 B、在空气中冷却 C、加热过程中晶体爆溅 D、加热时间过长部分变黑

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  • 9. 下列实验中，所加固体可以完全溶解的是（    ）
    A、常温下小块铝片投入足量浓硫酸中 B、少量碘片投入足量溴化钠中 C、小块硫磺投入足量二硫化碳中 D、小块铜片投入热乙醇溶液中

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  • 10. 能用键能解释，且结论正确的是（   ）
    A、熔点：金刚石>晶体硅 B、分子稳定性：H2O > HF C、溶解度：SO2 > CO2 D、状态：常温时Cl2是气态

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  • 11. 某溶液可能含有等物质的量的Ba2＋、Na＋、 NH4+ 、H＋、Cl-、I-、 SO32- 、 SO42- 中的几种，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色。判断错误的是（   ）
    A、肯定不含 NH4+ B、肯定不含H＋ C、肯定含有 SO32- D、肯定不含Cl-

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  • 12. 有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数都小于20，对应离子X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构。有关描述中正确的是（   ）
    A、原子序数：Z>X>Y B、还原性：Z->Y2- C、Z元素最高价为+7 D、X与Y可形成X2Y2化合物

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  • 13. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是（   ）
    A、S →点燃O2 SO2 →H2O H2SO3 B、NH3 →ΔO2/催化剂 NO2 →H2O HNO3 C、Fe2O3 →高温Al Fe →盐酸 FeCl3 D、Al →NaOH溶液 NaAlO2 →过量盐酸 Al(OH)3

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  • 14. 港珠澳大桥桥体的钢构件采用了多种防腐方法。有关其分析正确的是（   ）
    A、越靠近海底的钢构件，腐蚀越严重 B、钢构件上镶嵌铝块，属牺牲阳极阴极保护法 C、钢构件若腐蚀，正极反应式为：Fe-2e-=Fe2＋ D、钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，防止形成电解池

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  • 15. I2(s)+ H2(g)⇌2HI(g)能量变化如图所示，有关叙述错误的是（   ）

    A、正反应为吸热反应 B、该反应的反应热为E2-E1 C、加入催化剂，E1、E2都不变 D、若I2为气态，则该反应热大于E2-E1

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  • 16. 盆栽鲜花施用S-诱抗素剂(结构如图)以保持鲜花盛开。说法正确的是（   ）

    A、分子式为C14H16O4 B、分子中的羟基能被催化氧化 C、能跟溴水发生1，4-加成反应 D、1mol该物质与足量钠反应产生0.5mol氢气

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  • 17. 下列工业生产采取的措施能达到相应目的的是（   ）

    选项

    化学工业

    措施

    目的

    A

    合成氨

    500℃左右

    防止催化剂中毒

    B

    石油化工

    裂化

    提高轻质油的产量

    C

    工业制硫酸

    V2O5催化

    提高SO2的转化率

    D

    侯氏制碱

    先通CO2

    有利于CO2充分吸收
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 18. 在恒容密闭容器中，发生反应M(g)⇌2N(g) △H=Q(Q＞0)，下列说法正确的是（    ）
    A、反应速率之比始终是v逆=2v正 B、改变条件使平衡正向移动时，转化率均增大 C、混合气体的平均分子质量保持不变可判断该反应达到平衡 D、加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快

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  • 19. 室温时用下列实验装置进行相应实验，能达到目的的是（   ）

    A、制取乙酸丁酯 B、验证乙炔的还原性 C、验证浓硫酸具有强氧化性 D、分离乙酸乙酯与碳酸钠溶液

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  • 20. 常温时，同浓度的①V1mLCH3COOH溶液 ②V2mLNaOH溶液 ③V3mLCH3COONa溶液，下列结论中正确的是（   ）
    A、①与②混合若pH>7，则V2>V1 B、当V2=V3时，溶液中离子种数③>② C、将①稀释10倍，溶液中c(H+)∙c(OH−)增大 D、③溶液中：c(H+)−c(OH−)=c(CH3COO−)−c(CH3COOH)

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二、填空题

  • 21. NaNO2 是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛，完成下列填空：
    (1)、钠元素核外有种能量不同的电子；氮元素原子最外层电子的轨道排布式为。
    (2)、NaNO2晶体类型是；组成NaNO2的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为。

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  • 22. 尿素和氨气对于提高农作物产量和品质有重要作用，合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g) ⇌ CO(NH2)2(s)+H2O(l)，完成下列填空：
    (1)、该反应的化学平衡常数表达式为。
    (2)、在恒定温度下，将NH3和CO2按物质的量之比2：1充入固定体积为10L的密闭容器，经20min达到平衡，此时固体质量增加120g。用CO2表示20min内的化学反应速率为。
    (3)、合成尿素时不同温度下CO2转化率变化曲线如图：

    该反应正方向为热反应（选填“吸”或“放”）。a、b、c三点对应温度下的平衡常数大小关系如何：（用Ka、Kb、Kc表示），理由为。

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  • 23. 在某温度时，将1.0mol・L-1氨水滴入10 mL1.0mol・L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：

    (1)、a、b、c、d对应的溶液中水的电离程度由大到小的是。
    (2)、氨水体积滴至时(填“V1”或“V2”)，氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

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三、综合题

  • 24. 工业上可用NaNO2从含I-的卤水中提取单质碘。流程如下：

    (1)、酸性条件下，含I-的卤水发生如下反应： NO2- +I-+_→NO ↑+I2 +_，补充完整方程式并配平：；当有0.75mol I-参与反应时，在标准状况下产生气体的体积是L。
    (2)、上述反应为什么不选用常见的氧化剂氯气，而选择价格并不便宜的NaNO2 ， 可能原因是。
    (3)、从第②步反应后的溶液中提纯I2涉及到的方法可以是(选填编号)。

    a.萃取             b.升华           c.纸层析           d.过滤

    (4)、在富集碘元素过程中，还使用了NaHSO3溶液。该物质既能水解又能电离，设计实验验证其水解程度和电离程度的相对大小。

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  • 25. 物质G是升高白细胞的常见药物，合成 G的路线如下：

    已知：R-CHO+R′-CH2-CHO →NaOH溶液 (-R、-R′代表烃基)

    完成下列填空：

    (1)、①的反应条件是；②的反应方程式。
    (2)、试剂X的结构简式为；④的反应类型是。
    (3)、⑤的反应试剂是；步骤④、⑤不能颠倒的原因是。
    (4)、C有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。

    ①只有两种不同官能团    ②有3种不同化学环境的氢原子

    (5)、设计以 为原料合成 的路线(无机试剂任选)。(合成路线流程图示例为：X →反应条件反应试剂 Y…… →反应条件反应试剂 目标产物)

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  • 26. 莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O，392g/mol］是一种重要的还原剂，可通过以下流程制取：

    Fe2(SO4)3溶液 →铁粉 FeSO4溶液 →硫酸铵溶液 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 →分离 莫尔盐

    已知：硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度

    10

    20

    30

    40

    (NH4)2SO4

    73.0

    75.4

    78.0

    81.0

    FeSO4∙7H2O

    40.0

    48.0

    60.0

    73.3

    (NH4)2SO4∙ ∙FeSO4∙6H2O

    18.1

    21.2

    24.5

    27.9

    完成下列填空：

    (1)、配制Fe2(SO4)3溶液需加入少量稀硫酸，目的是。
    (2)、(NH4)2SO4溶液和FeSO4溶液混合会生成(NH4)2Fe(SO4)2的原因是。
    (3)、隔绝空气下莫尔盐受强热分解会产生多种气体。利用如下装置验证气体中存在H2O、SO2和SO3。验证气体的装置次序为；c装置中足量盐酸的作用是。

    (4)、测定莫尔盐样品的纯度：称取莫尔盐样品20.000g，用蒸馏水配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol・L-1的KMnO4 溶液滴定三次，达到滴定终点时平均消耗10.00mLKMnO4溶液。

    ①蒸馏水要预先加热煮沸的原因是；配成250mL溶液的定量仪器为。

    ②若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

    ③已知滴定反应中n(Fe2+)：n( MnO4- )为5：1，该样品的纯度为。

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