上海市崇明区2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-05-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）

A、NaOH B、NaCl C、NaClO D、Na₂CO₃

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2. 下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（）

A、KMnO₄ B、KClO₃ C、KNO₃ D、Na₂O₂

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3. 下列含有共价键的盐是（）

A、CaCl₂ B、H₂SO₄ C、Ba(OH)₂ D、Na₂CO₃

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4. 蒸馏操作中需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（）

A、CO₂的电子式： B、C原子最外层电子的轨道表示式： C、醋酸的分子式：CH₃COOH D、乙烯的比例模型：

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6. 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）

A、木炭和浓硫酸共热 B、足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 C、Na₂O₂与足量的稀硫酸反应 D、汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、1 mol CH₂＝CH₂分子中含有的共价键数为6N_A B、500 mL 0.5 mol·L⁻¹的NaCl溶液中微粒数大于0.5N_A C、30 g HCHO与CH₃COOH混合物中含C原子数为N_A D、2.3 g Na与O₂完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A和0.2N_A之间

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8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B、氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C、氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D、明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

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9. 在溶液中加入少量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（）

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{3}^{2-}$

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10. 室温下，下来事实不能说明NH₃·H₂O为弱电解质的是（）

A、0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O的pH小于13 B、0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH小于7 C、相同条件下，浓度均为0.1 mol·L^-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D、0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O能使无色酚酞试液变红色

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11. 化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C₂₆H₂₆ ，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是（）

A、“狗烯”能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出 B、“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面 C、“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构) D、“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应

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12. 关于晶体的叙述中，正确的是（）

A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D、某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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13. 在合成氨、硫酸、纯碱的工业生产流程中，具有的共同点是（）

A、原料气循环使用 B、使用热交换器 C、原料气净化 D、加热

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14. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B、由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C、实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D、石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

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15. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、钠投入水中的离子方程式：Na + 2H₂O= ${Na}^{+}$ + $2 {OH}^{-}$ + H₂↑ B、氯气溶于水的离子方程式：Cl₂ + H₂O = $2 H^{+}$ + ${Cl}^{-}$ + ${ClO}^{-}$ C、制印刷电路板的反应： ${Fe}^{3 +}$ + Cu = ${Fe}^{2+}$ + ${Cu}^{2+}$ D、Ba(OH)₂溶液中加入过量的NaHSO₄溶液： ${Ba}^{2+}$ + $2 {OH}^{-}$ + $2 H^{+}$ + ${SO}_{4}^{2-}$ = BaSO₄↓ + 2H₂O

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16. 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示。下列说法正确的是（）

A、X是阳极 B、Y极发生还原反应 C、该装置将电能转化为化学能 D、X极的电极反应为：Fe²^＋-e → Fe³^＋

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17. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H₂（g） + I₂（?） $\overset{}{⇌}$ 2HI（g）+9.48kJ

②H₂（g） + I₂（?） $\overset{}{⇌}$ 2HI（g）-26.48kJ

下列判断正确的是（）

A、①中的I₂为固态，②中的I₂为气态 B、②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C、①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D、1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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18. 某无色溶液中可能含有 $I^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 $()$
①肯定不含 $I^{-}$ ②肯定不含 ${Cu}^{2 +}$ ③肯定含有 ${SO}_{3}^{2 -}$ ④可能含有 $I^{-}$ ．

A、①③ B、①②③ C、③④ D、②③④

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19. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（）

A、加热时，①中上部汇集了 ${NH}_{4} Cl$ 固体 B、加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C、加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现 ${SO}_{2}$ 的漂白性 D、三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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20. 与苯乙酸(C₆H₅CH₂COOH)是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有（）

A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

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二、综合题

21. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
提出问题： ${Fe}^{3+}$ 、Br₂哪个氧化性更强？

(1)、猜想：①甲同学认为氧化性： ${Fe}^{3+}$ >Br₂ ，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br₂> ${Fe}^{3+}$ ，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致。

(2)、设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a.酚酞试液 b.CCl₄ c.无水酒精 d.KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

选用试剂(填序号)

实验现象

方案1

方案2

(3)、结论：氧化性Br₂> ${Fe}^{3+}$ 。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。
实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是。

某实验室用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

已知： ${Fe}^{3+}$ 在pH为2.7时开始沉淀，到3.7时沉淀完全； ${Cu}^{2+}$ 在pH为4.7时开始沉淀。

(4)、“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的离子方程式：。

(5)、试剂b是(填物质名称)，其反应的离子方程式：。

(6)、调节pH的目的是。滤渣c是。

(7)、将得到的胆矾与其他液体混合物分离的方法为。

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22. 分解水制氢气的工业制法之一是硫—碘循环，主要涉及下列反应：
(I)SO₂ + 2H₂O + I₂→ H₂SO₄+ 2HI，(II)2HI $⇌_{}^{}$ H₂+ I₂ ， (III)2H₂SO₄ → 2SO₂+ O₂+ 2H₂O

(1)、分析上述反应，下列判断正确的是
a．反应III易在常温下进行                b．反应I中SO₂还原性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O                d．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂

(2)、一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0-2min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，反应2HI(g) $⇌_{}^{}$ H₂(g) + I₂(g)的平衡常数表达式为。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则(从a～d中选择)是原来的2倍。

a．平衡常数                b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间        d．平衡时H₂的体积分数

(3)、SO₂在一定条件下可氧化生成SO₃ ，其主反应为：2SO₂ (g) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是(填序号)
a．   b

c． d．

实际工业生产使用的条件是：常压、。

(4)、实际生产用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的铵盐全部反应生成SO₂ ，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积(V)范围为L(只列出算式即可)。

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23. 在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：

(1)、A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置，其原子核外电子排布式为， A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为。

(2)、C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式，推断该化合物(难、微、易)溶于水。

(3)、C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法。
Cu₂S和CuS均可被KMnO₄酸性溶液氧化，在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① ${MnO}_{4}^{-}$ + Cu₂S + $H^{+}$ → ${Cu}^{2 +}$ + SO₂↑ + ${Mn}^{2 +}$ + H₂O(未配平)

② ${MnO}_{4}^{-}$ + CuS + $H^{+}$ → ${Cu}^{2 +}$ + SO₂↑ + ${Mn}^{2 +}$ + H₂O(未配平)

(4)、下列关于反应①的说法中错误的是(选填编号)。
a.还原性的强弱关系是： ${Mn}^{2 +}$ > Cu₂S

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $8 ： 5$

c.生成2.24L(标况下)SO₂ ，转移电子的物质的量是0.8mol

d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S

(5)、写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：
_ ${MnO}_{4}^{-}$ +_CuS +_ $H^{+}$

已知：KMnO₄在稀硫酸存在下能将H₂O₂氧化为O₂ ， KMnO₄被还原为 ${Mn}^{2 +}$ ；H₂O₂在前面反应生成 ${Mn}^{2 +}$ 的催化下能发生分解反应生成H₂O和O₂_。

(6)、稀硫酸中，某KMnO₄和H₂O₂发生氧化还原反应方程式如下：
2KMnO₄+ 7H₂O₂+ 3H₂SO₄→ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 6O₂↑ + 10H₂O，反应中1mol KMnO₄氧化H₂O₂的物质的量是mol，反应中的氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比为。

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三、有机推断题

24. 某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如图：

已知：① + $\overset{加热}{\to}$ ；② +R²-OH $\overset{}{\to}$

回答下列问题：

(1)、有机物A用足量氢气催化加成后所得有机物的名称是。

(2)、有机物B的结构简式为。

(3)、反应①的反应类型是。

(4)、写出A物质发生1， 4-加聚的反应方程式。

(5)、有机物F中官能团的名称是醚键、、。反应②的目的是。

(6)、反应D→E中第(1)步的反应方程式是。

(7)、参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线 (无机试剂任选，合成路线常用的表达方式为： ( )。

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	选用试剂(填序号)	实验现象
方案1
方案2