陕西省西安市长安区2021年高考化学一模试卷
试卷更新日期：2021-05-24 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）A、自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂 B、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C、为测定“84消毒液”的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D、生产口罩的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料2. 艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，其结构如图，下列有关该有机物说法错误的是（ ）
A、分子式为C16H25NO4 B、分子中含有1个手性碳原子(连接4个不同基团的碳原子称为手性碳原子) C、一定条件下，能发生氧化、加成、取代和消去反应 D、不能使酸性重铬酸钾溶液变色3. 下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是（ ）选项
实验方案
实验目的或结论
A
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4 ， 加热；再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
B
将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入溴水中，褪色
证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C
用两支试管各取5mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1和0.2mol·L-1的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
探究浓度对化学反应速率的影响
D
在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
A、A B、B C、C D、D4. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法错误的是（ ）
A、简单离子半径：Z＞X＞Y B、工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y C、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D、该化合物中Z不满足8电子稳定结构5. 锌镉渣是生产立德粉(硫化锌和硫酸钡的混合物)的废渣，其主要成分为锌、镉、锰、铁及其氧化物等，如图所示为从锌镉渣中获得金属镉的工艺流程：
已知：镉(Cd)的金属活动性介于锌、铁之间。下列说法错误的是（ ）
A、“浸取”步骤所用的1L0.1mol/L的硫酸中，氧原子的数目大于0.4NA B、“氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ， 同时将Mn2+氧化为MnO2除去 C、“氧化”步骤加入氧化镉的目的是调pH，除去杂质元素 D、“电解”步骤中，阴极生成11.2g金属镉时，阳极生成气体的体积为1.12L6. 电致变色器件可通过在膜材料内部Li+定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，其工作原理如图。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是（ ）
A、该装置可用于汽车的玻璃变色调光 B、切换电源正负极使得无色变为蓝色时，Li+通过离子导体层由电致变色层向离子储存层迁移 C、当a接外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 D、当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]37. 在298K下，“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用H2A和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、Ka1(H2A)的数量级为10-6 B、在pH=13.0的上述溶液中存在三个平衡 C、当体系呈中性时， ＞ D、NaHA溶液中，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)二、综合题
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8. 锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分为ZnO、ZnCl2 ， 还含有SiO2、CuO、PbO和FeO。工业上利用锌灰制ZnSO4·7H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：
已知：Cu++Cl-=CuCl↓。回答下列问题：
(1)、酸浸时，H2SO4应选用(填“浓硫酸”或“稀硫酸”)。(2)、滤渣1的主要成分有。(3)、写出“沉铜”时的离子方程式：。(4)、“氧化”后，加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是。(5)、氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH) 离子，每溶解1molZnO需消耗molKOH。电解池中的总反应离子方程式为。
(6)、该工艺废水中含有Zn2+ ， 排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2S⇌ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为微粒
H2S
CH3COOH
CH3COO-
浓度/(mol·L-1)
0.10
0.05
0.10
处理后的废水的pH= ， c(Zn2+)=。[已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23 ， Ka1(H2S)=1.0×10-7 ， Ka2(H2S)=1.0×10-14 ， Ka(CH3COOH)=2.0×10-5]
9. 三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如图：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
②反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)
③相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
C2H5OH
46
﹣114.1
78.3
与水互溶
CCl3CHO
147.5
﹣57.5
97.8
可溶于水、乙醇
CCl3COOH
163.5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C2H5Cl
64.5
﹣138.7
12.3
微溶于水，可溶于乙醇
(1)、E的作用是 ， A中所发生反应的离子方程式为。(2)、写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：。(3)、该设计流程中存在一处缺陷是 ， 导致引起的后果是。(4)、反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行(填是或否)，原因是。(5)、测定产品纯度：称取产品4.6g配成待测溶液100.00mL，取待测液10.00mL于滴定瓶中，加入0.1000mol•L﹣1碘标准溶液25.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH﹣=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I﹣+CO2、I2+2 =2I-+10. 可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。(1)、使用V2O5催化该反应时，涉及催化剂V2O5的能量变化如图1所示：
则2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH3=。
(2)、向10L密闭容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2 ， 改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的量的变化如图2所示，图中没有生成SO3的可能原因是。
(3)、向体积可变的密闭容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol、O2(g)0.3mol，此时容器的体积为10L，保持恒压的条件下分别在T1、T2、T3三种温度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图3所示。
①T3温度下反应速率最慢的原因是。
②T2温度时，反应达平衡时容器的体积为L，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=。
③T2时使用V2O5进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应达平衡后增大容器的体积同时再充入一定量的O2(g)，在保证O2(g)的浓度不变，平衡(填标号)
A．向正反应方向移动 B．不移动 C．向逆反应方向移动 D．无法确定
(4)、近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和依(Ir)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮( )，其工作原理如图所示。
导电基体上的单原子铜表面发生反应的方程式为。
11. 很多过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)、钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。①Fe的基态原子价电子排布式为。
②Ti的基态原子共有种不同能级的电子。
(2)、制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是(用元素符号表示)。
②CCl4和COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，CCl4和COCl2分子中σ键的个数比为 ， COCl2分子的中心原子的杂化方式为。
(3)、NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，从微观角度解释NiO的熔点高于FeO的原因为。(4)、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol-1 ， 密度为dg·cm-3.设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为9×10-5g·cm-3；储氢能力= 。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为。(NA可近似取6×1023 ， =1.7)
12. 一种药物中间体(G)的一种合成路线如下
已知：
请回答下列问题：
(1)、R的名称是；H中含氧官能团名称是。(2)、M→N的反应类型是。H分子式是。(3)、P的结构简式为。(4)、写出Q→H的化学方程式：。(5)、T是与R组成元素种类相同的芳香化合物，满足下列条件的T有种结构。①相对分子质量比R多14；②能与金属Na反应放出氢气，但不与NaHCO3反应；③能发生银镜反应。
其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为。(写出正确的一种即可)
(6)、以1，5-戊二醇(
)和硝基苯为原料(其他无机试剂自选)合成 
，设计合成路线：。