广西柳州市2021年高考化学三模试卷

试卷更新日期:2021-05-24 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 唐代陈子昂诗句“山水丹(丹砂:HgS)青[石青:Cu(OH)2•2CuCO3]杂,烟云紫翠浮”中相关化学物质说法错误的是(   )
    A、丹砂常温下性质稳定 B、烟、云均属于气溶胶 C、石青能与强酸发生反应 D、石青被誉为“水蓝宝石”,可耐高温
  • 2. 下列物质性质与用途对应关系正确的是(   )

    性质

    用途

    A

    ClO2具有氧化性

    漂白纸浆

    B

    NaHCO受热分解

    中和过多的胃酸

    C

    FeCl3溶液呈酸性

    刻制铜制电路板时作为“腐蚀液”

    D

    HF具有弱酸性

    刻蚀玻璃

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 3. 常温下,HN3Ka=1.9×10-5 , 可视为一元弱酸。 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A、1 mol HN3含电子总数为16NA B、1 mol NaN3含有阴离子总数为3NA C、2LpH=3的HN3与足量Zn反应产生H2的分子数为0.001NA D、1 L0.1mol•L-1NaOH溶液中滴入HN3溶液至呈中性,溶液中N 3- 数目为0.1NA
  • 4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素, W、X的单质均为气体,W、X、Y简单离子的核外电子排布相同,四种元素可形成如图所示化合物。下列说法错误的是(   )

    A、原子半径:Y>Z> W>X B、气态氢化物稳定性:X> W C、Y与W形成的化合物一定不含共价键 D、Z可形成一种以上的含氧酸
  • 5. 关于有机物Gibepyrone D( ),下列说法错误的是( )
    A、分子式为C10H10O4 B、该化合物中所有原子可能共平面 C、该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应
  • 6. 某新型电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品,其工作原理如图所示,下列叙述错误的是(   )

    A、该电池左室电极为负极 B、正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C、H+通过质子膜从左向右迁移 D、左池消耗的S2-与右池消耗的NO 3- 的物质的量之比为5:8
  • 7. 下列实验方案中,能达到实验目的的是(   )

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    比较HCl和HClO的酸性强弱

    分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小

    B

    验证Na2S2O3是否氧化变质

    在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀

    C

    证明Fe2+有还原性

    向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液,观察KMnO4溶液紫色是否褪去

    D

    比较K(AgBr) <K(AgCl)

    向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,观察是否出现淡黄色沉淀

    A、A   B、B   C、C   D、D

二、综合题

  • 8. 用油造气的废镍催化剂(含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2+、Fe3+及Cr3+的化合物)制取NiSO4•7H2O的工艺流程如下图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。回答下列问题:

    (1)、“浸取”时,在硫酸浓度和用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时,提高镍的回收率还可采取的措施是(写出一条)。
    (2)、“滤渣1”的主要成分是
    (3)、“一次碱析”时,Cr(OH)3转化为的CrO 42- 的离子方程式为
    (4)、加氨水“溶解”的目的是 , ‘滤渣 2”的主要成分是
    (5)、“氧化”时,HNO3被还原为NO,该反应的化学方程式为
    (6)、已知0.01mol•L-1Ni(NO3)2开始沉淀时的pH为7.2,计算Ni(OH)2Ksp=(列出计算式),则“二次碱析”使Ni2+沉淀完全时(c=1.0×105 mol•L-1)的pH为
  • 9. 某校化学课外小组的同学依据反应S2Cl2+3Cl2+2SO2 约80°C__ 4SOCl2 , 设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备SOCl2(氯化亚砜)。

    相关物质的数据及性质如下表:

    主要性状

    熔点/℃

    沸点/℃

    主要化学性质

    SOCl2

    淡黄至红色发烟液体

    -105

    78.8

    遇水分解, 140℃开始分解

    S2Cl2

    浅黄色油状液体

    -80

    138

    遇水分解,高于100℃时开始分解

    回答下列问题:

    (1)、装置A中w管的作用是
    (2)、装置C球形冷凝管中水应从处(填“a” 或“b” )进入,冷凝管装置的作用是;装置C合适的加热方式是
    (3)、装置E中生成SO2的化学方程式为
    (4)、装置中碱石灰的作用
    (5)、上述装置存在一处缺陷 ,导致SOCl2产率降低,改进的方法是
    (6)、反应后从装置C的反应液纯化得到SOCl2需要的硅酸盐质仪器有:酒精灯、接引管、锥形瓶外,还缺少(从下列图中选择,填标号)。

  • 10. 采用光电催化法或化学吸收法处理含硫化氢的废液废气,既可防止环境污染又可回收硫资源等。回答下列问题:
    (1)、利用二氧化锰修饰的活性炭(MnO2-AC)作光催化剂分解废水中H2S制氢气的原理如下图所示。在催化作用下,MnO2-AC自动将电子集中至导带,空穴(用h*表示)集中至价带,从而进一步分解H2S。图中能量转化形式是 , 已 知在催化剂表面总反应为:2HS-=H2↑+S 22- ,价带上发生的半反应为 (半反应相当于电极反应)。

    (2)、利用CaCO3吸收烟气中H2S包括:CaCO3的分解、H2S的吸收与CaS的生成以及CaS的氧化。

    ①高温下反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能自发进行, 则△H0,∆S0(填“大于”或“小于”)。

    ②恒温恒容密闭容器中进行吸收H2S反应为CaO(s)+H2S(g) CaS(s)+H2O(g),能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。

    A.气体的总压强不再随时间变化

    B.气体的密度不再随时间变化

    C.单位时间内断裂H-S与生成H-O键数相等

    D.气体的分压p(H2S)/p(H2O)不再随时间变化

    ③CaS的氧化涉及如下反应:

    (I) 12 CaS(s)+O2(g) 12 CaSO4(s)         ∆H1

    (II) 23 CaS(s)+O2(g) 23 CaO(s)+ 23 SO2(g)            △H2

    (III )CaSO4(s)+ 13 CaS(s) 43 CaO(s)+ 43 SO2(g)       ∆H3

    在恒压(总压为akPa)密闭容器中反应时,各反应的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图:

    由图可知: ∆H>0的反应是 ( 填标号);∆H3=(用∆H1、∆H2表示);N点时,分压p(SO2)=kPa,M点时,分压p(O2)=kPa

  • 11. 寻找室温超导材料一直是科学家们竞相追求的目标, CaFeAsF 、LaH10、H2S等均是近年来的研究热点。回答下列问题:
    (1)、基态As原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 , 基态La原子价电子排布为5d16s2 , 成为阳离子时首先失去轨道电子。
    (2)、CaFeAsF中,电负性最高的元素是
    (3)、Ca与Fe位于同周期且最外层电子构型相同,Ca的熔点和沸点均比Fe的低,这是因为
    (4)、H2S的的空间构型为 , 写出一种与H2S互为等电子体的分子的化学式
    (5)、含砷化合物(以 )中碳原子杂化方式是 , 每个分子中含σ键和π键个数比为
    (6)、Ca、Fe、As构成的超导材料的晶胞结构如图所示,边长为apm,高为cpm,则紧邻的Ca原子之间的距离为 pm,该晶体的密度为 g•cm-3

  • 12. 苔色醛甲酸甲酯是制备Aigiacomycin的重要中间体,其-一种合成路线如下:

    回答下列问题:

    已知:① CH3I (CH3CO)2O   

    (CH3CO)2OCH3COOHCrO3

    自动脱水

    (1)、A经催化加氢生成K,K的化学名称是
    (2)、由A生成B的反应类型是
    (3)、D中官能团的名称为
    (4)、E生成F步骤的目的是
    (5)、G的结构简式为
    (6)、由H生成I的的化学方程式为
    (7)、W是H的同分异构体,写出满足如下条件的W的结构简式

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生银镜反应;③酸性条件下水解产物的核磁共振氢谱均只有面积比为1:1的两组峰

    (8)、设计以 和CH3I为起始原料制备 的合成路线(无机试剂任用)。