安徽省皖南八校2021年高考化学三模试卷（4月）
试卷更新日期：2021-05-24 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催···”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是（ ）A、由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质 B、忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低 C、夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 D、制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用2. 化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是（ ）
A、分子式为C20H20O3 ， 能够发生水解反应 B、既能跟金属钠反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、苯环上的一氯代物有3种 D、1 mol M可与7mol H2发生加成反应3. 钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是（ ）
A、H2O参与了该催化反应 B、过程①中反应的原子利用率为100% C、该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D、每次循环的净反应为H2O2+2Cl－=2HOCl+2e－4. 某化学兴趣小组的同学为验证干燥的Cl2无漂白性，设计了如下装置，其中在实验过程中可以不使用的为（ ）A、
B、
C、
D、
5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、在元素周期表中，113号元素与Z元素不同族 B、Y的非金属性比W的强，所以单质的还原性：Y>W C、X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键 D、X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大6. 最近我国科学家设计了一种C2H5OH+CO2协同电解转化装置，通过回收工业尾气中的CO2实现了联合生产合成气(CO+H2)和CH3CHO的新工艺，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、电极a上的电势比电极b上的高 B、电解池工作时，电极a附近的CO 浓度升高 C、电极b上的电极反应式为C2H5OH+2e-+2CO =CH3CHO+2HCO D、电解池工作时，CO 透过交换膜向电极a移动7. T℃时，用0.1 mol∙L−1的KOH溶液滴定10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中，溶液中的lg 随滴入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、一元弱酸HX的电离常数约为10−5 B、若b点为15mL，此溶液中存在：3c(K+)=2 c(X－)+2 c(HX) C、从a点到c点过程中水的电离程度先增大后减小 D、a点溶液中存在：c(K+)＞ c(X－)＞ c(H+)= c(OH－)二、综合题
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8. 甘氨酸亚铁［(H2NCH2COO)2Fe]可有效改善缺铁性贫血，化学兴趣小组的同学设计了如下两个实验：装置1制备碳酸亚铁晶体；装置2制备甘氨酸亚铁。已知：柠檬酸易溶于水，具有较强的酸性和还原性。回答下列问题：
(1)、I.碳酸亚铁晶体(FeCO3·nH2O)的制备实验操作如下：关闭f，打开e，然后关闭活塞a，打开活塞b、c，加入适量稀硫酸反应一段时间后，关闭活塞b、c，打开活塞a，以上操作的目的是；实验结束后，若装置B中没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是。
(2)、反应结束后，对装置B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。过滤操作过程中用到的玻璃仪器有；干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH，反应的化学方程式为。(3)、II.甘氨酸亚铁［(H2NCH2COO)2Fe]的制备实验操作如下：将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中，关闭e，打开f，然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。
仪器h的名称为；试剂g为(填试剂名称)。
(4)、为了提高(H2NCH2COO)2Fe的产率，需要控制C中反应溶液的pH在5.6~6.0之间。若pH过低，(H2NCH2COO)2Fe的产率将降低，其原因为；滴入柠檬酸溶液的作用除了促进FeCO3的溶解，调节溶液的pH外，还有。(5)、(H2NCH2COO)2Fe中Fe2+含量的测定：使用电子天平准确称取3.640g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用0.05000 mol∙L−1KMnO4；标准溶液滴定至终点(已知滴定过程中只有Fe2+被氧化)，消耗KMnO4标准溶液的体积为17.20mL。则产品中Fe2+的质量分数为％(保留1位小数)。9. 钛用途广泛，焦磷酸镁(Mg2P2O7)不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为TiO2 ， 含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料，分离提纯TiO2并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下：
已知：TiO2不与碱反应，与酸反应后以TiO2+的形式存在。回答下列问题：
(1)、“碱浸”和“酸浸”操作的目的是。(2)、适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是。(3)、“反应”步骤中加入适量铁粉，加入铁粉的目的为；滤渣2的主要成分为填化学式)。(4)、“氧化”时S2O 转化为SO 的离子方程式为。(5)、离子浓度≤1.0x10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe3+沉淀完全，调节pH的最小值为。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0x10-38 ， 1g 2=0.3)。(6)、滤液II中加入Na4P2O7溶液生成焦磷酸镁(Mg2P2O7)的化学方程式为。10. H2在生物学、医学等领域有重要应用，传统制氢成本高、技术复杂，研究新型制氢意义重大，已成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：(1)、我国科学家研究发现，在Rh的催化下，单分子甲酸分解制H2反应的过程如图1所示，其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为；甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为(阿伏加德罗常数用NA表示)。
(2)、T℃下H2S可直接分解制取H2 ， 反应的原理如下：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。实际生产中往刚性容器中同时通入H2S和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压(P总压)和H2S的转化率(a)随时间的变化关系如图2所示。计算反应在0~20 min内的平均反应速率v(H2)= kPa·min-1；平衡时，p(水蒸气)=kPa，平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)。
(3)、工业上也可采用乙苯(
)气体催化脱氢法制取H2 ， 同时生成苯乙烯( 
)气体。其他条件不变时，在不同催化剂(n、m、p)作用下，反应进行相同时间后，乙苯的转化率随反应温度的变化如图3所示。相同温度下，三种催化剂(n、m、p)的催化活性由高到低的顺序为；b点乙苯的转化率高于a点的原因是。 11. 秦兵马俑展现了我国古代科技文化的伟大成就。近年来人们研究发现秦俑彩绘所用的原料的主要成分为BaCuSi2O6 ， 含有微量硫元素等。回答下列问题：(1)、原子轨道是指电子在原子核外的。Cu原子核外电子占据最高能级的符号是 ， Cu原子核外最外层电子的电子云轮廓图形状为。(2)、硫化硅为白色晶体，分子式为SiS2 ， 遇水分解为SiO2及H2S气体，分解反应中所涉及的所有元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)；SiS2的结构与CS2类似，则SiS2分子的空间构型为。
(3)、一种含Cu、S元素的有机物的结构简式如图1所示，该有机物中存在的作用力类型有 (填标号)，N原子的杂化方式为。a.极性键 b.离子键 c.非极性键 d.配位键 e.金属键
(4)、TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡(BaTiO3)，晶胞结构如图2所示(O2−均与Ti4+、Ba2+相接触)，已知O2−的半径为xpm，晶胞边长为ypm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为pm、pm。12. 新型芳香族化合物I在消灭或抑制植物生长方面具有很高的选择性，其合成路线如下：
已知：R1CHO+R2NH2 R1CH=N-R2
回答下列问题：
(1)、F的化学名称为 ， 由A生成B的反应类型为。(2)、由G生成H的化学方程式为。(3)、D的结构简式为 ， 测定E分子中的官能团的仪器名称为。(4)、H中所含官能团的名称为。(5)、J为A的同分异构体，J遇氯化铁溶液显紫色，J能发生银镜反应。J的苯环上含有4个取代基的同分异构体中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为。 (有几种，写几种)。(6)、参照上述合成路线，设计由
和 
为原料制备 
的合成路线：(无机试剂任选)。