安徽省示范高中皖北协作区2021年高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2021-05-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法错误的是（）

A、汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放 B、加大水能、风能、太阳能等一级能源的利用 C、推动新能源汽车代替燃油车，着力降低自身碳排放水平 D、全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”

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2. 奎宁，俗称金鸡纳霜，又称为金鸡纳碱，其结构如图。下列关于奎宁的说法错误的是（）

A、金鸡纳霜属于芳香族化合物，既能发生取代反应又能发生消去反应 B、金鸡纳霜既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、金鸡纳霜既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D、金鸡纳霜的同分异构体既有酯类又有羧酸类

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3. 下列事实能用同一原理解释的是（）

A、向NaHCO₃溶液中加入AlCl₃溶液或NaAlO₂溶液，均生成白色沉淀 B、向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀 C、向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl₂溶液，均产生白色沉淀 D、用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色

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4. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，图中是一种以太阳能为热源，高效无污染的制氢方法

下列说法错误的是（）

A、该过程实现了太阳能向化学能的转化 B、反应Ⅰ的离子方程式为 ${2H}_{2} {O+I}_{2} {+SO}_{2} {=2H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} +2HI$ C、与电解水制备氢气相比，此过程更加优越 D、该过程的总反应为 ${2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{太阳能}} \end{matrix} {2H}_{2} {↑+O}_{2} ↑$

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5. 四种短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X和Z位于同主族且能组成离子化合物；Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，R离子与Y的阴离子具有相同的电子排布。下列说法错误的是（）

A、离子半径：Y＞Z＞R B、X与Y形成的化合物可能具有强氧化性 C、R的单质及氧化物一定能被强碱溶液溶解 D、Y与Z形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：2

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6. 某滴水活化纸电池的结构如图所示，其中吸水纸由涂有复合粉和KOH溶液的滤纸烘干得到，反应总方程式为Mg+2MnO₂+H₂O＝Mn₂O₃+Mg(OH)₂。下列说法正确的是（）

A、负极材料为石墨片，正极材料为镁箔 B、电池工作时，内电路电流由石墨片流向镁箔 C、电池工作时，正极电极反应式为2MnO₂+2e^-+H₂O＝Mn₂O₃+2H⁺ D、电池工作时可能发生副反应：Mg+2H₂O＝H₂↑+Mg(OH)₂

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7. 25℃时，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定某二元弱酸 $H_{2} A$ ， $H_{2} A$ 被滴定分数 $[\frac{n (NaOH)}{n (H_{2} A)}]$ 、pH及微粒分布分数 $δ$ [ $δ(X)= \frac{n(X)}{{n(H}_{2} {A)+n(HA}^{-} {)+n(A}^{2-})}$ ，X表示 $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 或 $A^{2-}$ ]的关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A、 $a$ 点溶液中溶质为 $NaHA$ 和 $H_{2} A$ B、 $b$ 点溶液中： ${c(Na}^{+} {)>c(HA}^{-} {)>c(H}_{2} {A)>c(A}^{2-})$ C、 $c$ 点溶液中： ${c(Na}^{+} {)+c(H}^{+} {)=3c(HA}^{-} {)+c(OH}^{-})$ D、a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： $d>c>b>a$

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二、综合题

8. 碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如图：

(1)、Ⅰ.海带中碘元素的确定
海带 $\to_{灼烧}^{晒干}$ 海带灰 $\to_{加热}^{水}$ $\overset{过滤}{\to}$ 海带灰浸取液

取海带灰浸取液 $1 ~ 2 mL$ ，加入稀硫酸约 $0 .5 mL$ 、5%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液约 $0 .5 mL$ ，然后加入 ${CCl}_{4}$ 约 $0 .5 mL$ ，振荡后静置，可以观察到，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为。

(2)、Ⅱ.海带提碘
海带灰浸取液 $\to_{稀硫酸}^{{滴入H}_{2} O_{2}}$ 含I₂的水溶液 $\to_{萃取、分液}^{{加CCl}_{4}}$ 碘的有机溶液→晶体碘

若向 $100 mL$ 碘水L中加入 $20 mL {CCl}_{4}$ ，充分振荡、静置，此时碘在 ${CCl}_{4}$ 中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为%(结果保留小数点后两位)(萃取效率 $= \frac{A在有机溶剂中的物质的量}{A在两溶剂中的总物质的量} \times 100%$ )。

(3)、萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到 ${CCl}_{4}$ 中，可以采取的操作是。

(4)、某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是。

(5)、Ⅲ.海带中碘含量的测定
若称取干海带 $10.0 g$ ，经灼烧、浸取、 $H_{2} O_{2}$ 氧化等过程后配制成 $100 mL$ 溶液，移取 $25.00 mL$ 于锥形瓶中，用 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的平均体积为 $10.00 mL$ ，计算海带中含碘的质量分数为%(结果保留小数点后两位)(已知 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )。若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

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9. 钛在地壳中的丰度为0.45%，排第十位，被称为“21世纪金属”。钛的主要矿物有钛铁矿( ${FeTiO}_{3}$ )和金红石( ${TiO}_{2}$ )。

(1)、Ⅰ.图为一种由钛铁矿( ${FeTiO}_{3}$ )制取钛和副产物 ${FeSO}_{4}$ 晶体的工艺流程：

为了提高磁选效率，可采取的措施为。

(2)、流程中加入铁的作用为。

(3)、流程中可以循环使用的物质是(填化学式)。

(4)、Ⅱ.图1流程较为复杂，目前大规模生产钛采用氯化法，即将钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得 ${TiCl}_{4}$ ，将 ${TiCl}_{4}$ 蒸馏出来并提纯后，在氩气保护下与镁在 $1220 ~ 1420 K$ 下共热制得钛。流程为图2：

熔炼过程中反应的化学方程式为，熔炼过程中发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是。

Ⅲ.从 ${TiO}_{2}$ 获得单质钛也可以采用熔盐电解法，“熔盐电解法”被认为是最可能全面代替“金属热还原法”的工艺。FFC-熔盐电脱氧法的具体流程为：将二氧化钛压制成型，经过预烧结，制备成电解体系的阴极，石墨作惰性阳极，以氯化钠、氯化钙为混合熔盐，在低于一定电压条件下(熔盐不分解)电解，阴极生成金属钛。

(5)、写出阴极的电极反应式：，电解时要控制电压不能太高的原因是。

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10. “低碳经济”是建设美丽中国的发展方向，对废气中的CO综合利用可以变废为宝。

(1)、许多含碳燃料在不完全燃烧时会产生大量CO。
已知：① ${CH}_{4} (g) + H_{2} {O(g)=CO(g)+3H}_{2} (g) {ΔH}_{1} =+206 .1 kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(g) {ΔH}_{2} =-481 .9 kJ \cdot {mol}^{-1}$

写出 ${CH}_{4}$ 和 $O_{2}$ 不完全燃烧生成CO和 $H_{2} O (g)$ 的热化学方程式：。

(2)、二甲醚( ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ )是清洁能源。利用CO合成二甲醚的原理是 ${2CO(g)+4H}_{2} (g) ⇌$ ${CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+H}_{2} O(g) ΔH$ 。在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率 $α(CO)$ 与温度(T)及压强的关系如图1所示。

①图1中，p₁p₂(填“>”“<”或“=”，下同)， $ΔH$ 0。

②若某物理量随温度(T)的变化如图2所示，则X表示的物理量可能为(填一种)。

(3)、利用CO也可以合成 ${CH}_{3} OH$ 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入 $2 mol H_{2}$ 和 $1 mol CO$ ，起始压强为 $10 MPa$ ，在一定条件下合成甲醇： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ，经过 $10 \min$ 达到平衡，此时容器中压强为 $6 MPa$ 。
① $0 ~ 10 min$ 内， $v(CO)=$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

②下列情况表明该反应达到平衡状态的是(填序号)。

A． ${c(CO)/c(H}_{2})$ 不再改变

B．相同时间内CO的生成速率等于 ${CH}_{3} OH$ 的生成速率

C．一段时间后容器内混合气体的总压强不再改变

D．一段时间后容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变

③在该温度下，此反应的平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{- 2}$ (结果保留小数点后两位)。

(4)、工业上常用CO制备 $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，进一步制得 ${{(NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ ， ${{(NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 常用于钙镁离子的测定。将某样品灼烧并用酸处理成溶液，使钙离子溶解在溶液中。向溶液中加入足量 ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ ，使 ${Ca}^{2 +}$ 完全形成 ${CaC}_{2} O_{4}$ 白色沉淀。将白色沉淀过滤洗涤后溶于一定量的稀硫酸中，再用高锰酸钾溶液滴定。已知：常温下， ${CaC}_{2} O_{4}$ 的 $K_{sp} =4 .0 \times 10^{-9} {mol}^{2} \cdot L^{-2}$ ，取 $200 mL$ 酸溶后的溶液，向其中加入 $2.48 g {({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 时， ${Ca}^{2 +}$ 开始沉淀，则溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 的浓度为。洗涤沉淀时经常先用稀 ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液洗涤后，再用水洗原因是。

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11. 缩二脲的结构为，在碱性溶液中与硫酸铜反应生成，从而使溶液呈现紫红色。凡是含有两个酰胺链段( $-CONH-$ )的化合物都能发生这个反应，所以常用此法检验蛋白质。

(1)、从核外电子排布分析，Cu²⁺和Cu⁺相比，更稳定，原因是。

(2)、N、O、C三种元素的第一电离能从小到大的顺序为，最简单氢化物的沸点从低到高的顺序为(填化学式)。

(3)、在缩二脲分子中，碳原子的杂化类型为，氮原子的价层电子对数为。

(4)、黄铜矿的晶胞如图所示，则黄铜矿的化学式为，若该晶胞的高为h nm，密度为d g/cm³ ，则该晶胞的底面边长为nm(用含d、h、N_A的代数式表示，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

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12. 艾司西酞普兰，适用于重症抑郁症(MDD)与广泛性焦虑(GAD)的治疗，可从某中间体开始合成，路线如图：

已知如下信息：

① $RBr \to_{}^{Mg，无水乙醚} RMgBr \to_{}^{水} ROH$

RCHO+R＇MgBr $\overset{无水乙醚}{\to}$ $\overset{水}{\to}$

②乳酸有两种不同的空间结构，分别为，(楔形实线表示在纸面上虚线表示在纸面内)，这两种结构的性质不完全相同。

③ $\to_{△}^{NaOH溶液}$ +NH₃

回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称为，分子式为。

(2)、D到E的反应类型为。

(3)、设计C到D的目的是。

(4)、写出A在碱性条件下加热水解的化学方程式：。

(5)、M的分子式仅比A多两个氢原子，M的同分异构体中同时含有氰基和羧基的芳香族化合物共有种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱有四组峰的结构简式：。

(6)、结合以上信息，用乙烯和甲醛为原料合成1-丙醇，写出合成路线：(其他试剂任选)。

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