安徽省马鞍山市2021年高考化学一模试卷
试卷更新日期：2021-05-24 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识，下列说法正确的是（ ）A、古人使用丝巾遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质 B、医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料 C、一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气 D、氯气泄漏时，可戴上用NaOH溶液润湿过的口罩2. 碳酸亚乙酯(
)是一种重要的添加剂，有关该化合物，下列叙述正确的是（ ） A、所有原子共平面 B、能与NaOH溶液反应 C、不能发生氧化反应 D、无链状同分异构体3. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是（ ）A、简单离子半径中最大的是Z B、简单氢化物中熔沸点最高的是X C、氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 D、W的氢化物分子含10个电子4. 根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是（ ）实验操作和现象
实验结论或推论
A
向FeCl3溶液中加入Cu片，振荡，溶液颜色变化
Cu与FeCl3发生了置换反应
B
用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8
酸性：HB>HA
C
用AgNO3标准溶液滴定待测液中c(Cl-)，以K2CrO4为指示剂
D
向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀
SO2具有还原性
A、A B、B C、C D、D5. 我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：
下列说法错误的是（ ）
A、该反应为2CO2+2H2O 2HCOOH+O2 B、该反应能量转化形式为光能→化学能 C、图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+ D、反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成6. NCl3是一种黄色黏稠状液体，可用于制备新型消毒剂ClO2 ， 其制备装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、Pt极发生氧化反应，可用淀粉-KI试纸检验M B、石墨极的反应式为 C、电解过程中，质子交换膜右侧溶液pH会增大 D、每生成1mol NCl3 ， 会生成67.2L气体M7. 室温下，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数[–lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、室温时，Ka(HX)=10-6 B、a、b、c三点溶液均显中性 C、b、d两点溶液的离子总浓度不同 D、c点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1二、综合题
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8. 蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱)，加热后体积会增大为原体积的60倍，具有理想的保温及涵水功能，是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂，使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中，即可发热至53℃左右。某化学兴趣小组设计了以下实验，探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石，并制备“引火铁”(一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉)。
（实验方案）
（实验装置）(制引火铁)
回答下列问题：
(1)、在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是。(2)、“实验方案”中“操作A”的具体内容为。(3)、有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式，下列说法正确的是_______。A、一定含有Fe、Fe2+、Fe3+ B、一定含Fe3+ C、一定含有Fe2+、Fe3+ D、可能含Fe(4)、制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷，分别是和。(5)、制取CO时，浓硫酸的作用是。实验开始时，应先点燃(填“X”或“Y”)处酒精灯。(6)、“引火铁”在空气中能自燃的原因是。9. 碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图：
回答下列问题：
(1)、“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是。(2)、“操作A”的名称是。(3)、“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H+、。(4)、“转化”时加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是。(5)、请写出“沉镍”时的离子方程式。(6)、若选用Na2CO3溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[ c(C)T ]为0.1mol·L-1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液pH关系如图。注：c(C)T=c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3)
①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为(填化学式)。
②b点溶液中Ni2+是否沉淀完全(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)T≤10-5mol·L-1时，Ni2+沉淀完全] 。
(7)、取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用c mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗标准液20.00 mL，则“沉镍”过程中，当NiCO3开始沉淀时，溶液中CO 浓度为。[已知常温下，Ksp(NiCO3)=1.42×10-7 ， 只列计算式，不考虑杂质反应]。10. 高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。(1)、已知：HF(aq)⇌H+(aq)+F-(aq) ΔH=-10.4kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
则：HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)的ΔH=。
(2)、HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是 ， 写出(HF)2发生第二步电离的电离方程式。(3)、如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。
若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)⇌(HF)2(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为P1；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为P2 ， 则P1P2(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下，2HF(g)⇌(HF)2(g)反应的平衡常数KP=kPa-1(KP为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字)。
(4)、若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是_______。A、容器右侧气体的密度不再改变 B、容器右侧的温度不再改变 C、容器右侧气体的压强不再改变 D、容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变 E、(5)、某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH3COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。
图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快，据此判断，(HF)2与HF的酸性相比，较强的是。
(6)、NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之。11. 铜及其化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)、原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铜元素的原子光谱；基态Cu原子核外电子的空间运动状态有种。(2)、[Cu(NH3)2]OOCCH3可用于防止合成氨反应的催化剂中毒。该化合物中元素的第一电离能最大的是 ， 碳原子的杂化轨道类型有。[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO + NH3 = [Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3 ， 该反应中新形成的化学键有 (填标号)。A． 键 B．配位键 C．非极性键 D．σ键
(3)、向CuSO4溶液中通入足量NH3可生成配合物[Cu(NH3)4]SO4。与 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)；NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子的原因是。(4)、氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为( ， ， )。则D原子的坐标参数为 ， 它代表原子。
②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA ， Cu2O晶体密度ρ为 。
12. 新型镇静催眠药百介眠的合成路线如图：
回答下列问题：(1)、B→C所需的试剂和条件分别为。(2)、H的分子式。(3)、D中的官能团名称是。(4)、C→D、F→G的反应类型依次为、。(5)、A→B的化学方程式为。(6)、写出苯环上核磁共振氢谱有2组峰、属于α-氨基酸的E的同分异构体的结构简式：(不考虑立体异构，只需写出1个)。(7)、已知：-NH2易被氧化。设计由
和CH3OH制备 
的合成路线(无机试剂任选)。