安徽省淮南市2021年高考化学二模试卷（4月）

试卷更新日期：2021-05-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是（）

A、中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的硅酸盐材料 B、新冠病毒可使用双氧水或酒精消毒，其消毒原理相同 C、火星大气中发现的气态化合物C¹⁶O¹⁸O不能使带火星木条复燃 D、嫦娥五号登月采集样本中含有³He，³He与³H 互为同位素

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2. 阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品，其化学名称为酰水杨酸(结构如图)。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是（）

A、分子式为C₉H₈O₄ B、分子中所有原子可能共平面 C、苯环上的二氯代物有6种 D、可以发生水解反应和中和反应

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3. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	用NaOH标准液滴定盐酸(锥形瓶中)	除去CO₂气体中混有的HCl杂质	由CuSO₄溶液制取胆矾	检查装置气密性

A、A B、B C、C D、D

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4. 全固态锂电池能量密度大，安全性能高引起大量研究者的兴趣。一种以硫化物固体电解质的锂-硫电池的工作示意图如下。下列说法错误的是（）

A、Li和Li₂S分别为电池的负极和正极 B、电流由电极a经导线、锂电极，Li₂S-P₂S₅固态电解质回到电极a C、电极a的反应为：S₈+16e^-+16Li⁺=8Li₂S D、硫化物固体电解质在空气中易发生反应，是实现电池实际应用的挑战

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5. 水体中过量氨氮(以NH₃表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示：

下列说法错误的是（）

A、NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH₃+3NaClO=N₂+3NaCl+3H₂O B、整个过程中发生的反应都是氧化还原反应 C、在较高温度下，氨氮去除率会降低 D、NaClO投入过多，总氮去除率可能会下降

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6. 1772年卢瑟福通过蜡烛在空气中燃烧，在剩余气体中发现了X_2.1823年贝采利乌斯用金属Y还原ZW₄得到单质Z。已知Y在前四周期主族元素中原子半径最大，Z的原子序数大于W且二者原子序数之和23.下列有关说法正确的是（）

A、单质沸点Z＞Y B、原子最外层电子数：X＞W C、简单氢化物的稳定性：W＞Z＞X D、X、Y、Z均可以与W形成共价化合物

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7. 25℃，已知二元弱酸H₃PO₃的lgK_a1=-1.3，1gK_a2=-6.6，用0.1mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L^－¹ H₃PO₃溶液的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、加入NaOH溶液之前，溶液的pH约为1.2 B、c点，c (H₂PO $_{3}^{-}$ )＞c(HPO $_{3}^{2-}$ ) C、b，c，d三点的溶液中，d点水电离出来的c(H⁺)最大 D、若取b点溶液与0.1mol/L的氨水溶液等体积混合(体积变化可忽略)c(NH₃·H₂O)＜c(H₂PO $_{3}^{-}$ )+2c(H₃PO₃)+0.025mol·L^－¹

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二、综合题

8. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等，某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如下图所示(三颈烧瓶内盛放：CS₂、水和催化剂)：

(1)、NH₄SCN的制备：打开K₁ ，向三颈烧瓶的CS₂层通NH₃并水浴加热以制取NH₄SCN，同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方程式。

(2)、KSCN溶液的制备：关闭K₁ ，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间以使酸式盐杂质分解除去，打开K₂ ，缓缓滴入适量的KOH溶液以制备KSCN溶液，橡皮管的作用是。

(3)、尾气处理：浸入烧杯中的玻璃仪器名称是，其作用是，烧杯中酸性K₂Cr₂O₇溶液用于除去产物尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试液变红，另一种气体B使酸性K₂Cr₂O₇溶液颜色变浅(含Cr³⁺)，且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B相关的离子方程式。

(4)、硫氰化钾晶体的制备：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、、、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(5)、晶体中KSCN的含量测定：取适量样品溶液置于锥形瓶中，加稀硝酸酸化，以Fe(NO₃)₃溶液做指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时现象是。向Fe(SCN)₃溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀Fe₃[Fe(CN)₆]₂ ，同时生成黄色液体(SCN)₂ ，该步骤的化学方程式为。

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9. 工业上利用碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)、“酸浸”中MnCO₃溶解的离子方程式为。为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是(选填序号)。
A．升温 B．采用高压氧酸浸 C．使用98%的浓硫酸 D．将矿石粉碎成小块

(2)、“除铝铁”步骤中加入MnO₂发生反应的离子方程式为。

(3)、加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为(选填序号)。

A.1~2 B.2~3 C.3~4 D.4~5

已知在此条件下Mn²⁺不会产生沉淀，推测锰元素损失的可能原因是。

(4)、“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是。造成锰元素损失，产率下降。实际生产采用SDD代替。

(5)、“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是。

(6)、为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为。

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10. 光气(COCl₂)在工业上具有重要的用途。

(1)、相关的化学键键能数据如下

化学键

Cl-Cl

C-Cl

C $\overset{\leftarrow}{=}$ O

C=O

E/(kJ·mol^-1)

243

330

1076

765

写出工业上采用高温活性炭催化CO与Cl₂合成COCl₂(g)的热化学反应方程式。

(2)、在密闭体系中，充入体积比1：1的CO和Cl₂和适量的活性炭，发生反应，实验测得反应平衡体系中COCl₂的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图所示：

①有利于提高光气(COCl₂)平衡产率的反应条件是。

②图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：K_AK_C(填“大于”，“小于”或“等于”)理由是。若用压强平衡常数Kp表示，计算B点对应的Kp=(用含p₆的式子表示)(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压x气体体积分数)

(3)、已知可以从实验中获得反应速率方程，用来推测反应机理决速步中的活化络合物。其方法为：活化络合物分子中含有的原子种类与数目等于反应速率方程的表达式中分子项的原子数目减去分母项的原子数目。例如：以H₂+Cl₂=2HCl的历程为例，其反应速率方程为：
v= k(Cl₂)c(H₂) ，可推测反应决速步中活化络合物的可能存在形式为ClH₂或H₂Cl或者H₂+Cl。

Cl₂=2Cl 反应I

Cl+CO=COCl 反应II

COCl+Cl₂=COCl₂+Cl 反应III

①该反应的活化络合物应为。

②CO与Cl₂合成COCl₂的决速步为(“反应I”，“反应II”或“反应III”)

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11. 锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排。LiCoO₂、LiFePO₄、Li₄TisO₁₂常用作电池的电极材料，LiPF₆、LiAsF₆常用作锂离子聚合物电池的载体材料。
回答下列问题：

(1)、LiCoO₂中基态Co原子的电子排布式为，其核外电子的空间运动状态有种。

(2)、LiFePO₄与LiPF₆中所含的非金属元素电负性由大到小的顺序为， PF $_{6}^{-}$ 的空间构型为。

(3)、含氧酸的通式可写为(HO)_mRO_n ，根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与H₃PO₄相近的有。
a．HClO b．H₂SO₄c．HNO₂d．HNO₃

(4)、电池工作时，Li⁺可在电解质LiPF₆或LiAsF₆的中发生迁移，相同条件下，Li⁺在(选填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快，原因是。

(5)、Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合物TiO₂是一种重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO₂中通过氮掺杂反应可生成TiO_2-aN_b ，能使TiO₂对可见光具有活性，掺杂过程如图所示。

则TiO_2-aN_b晶体中a= ， b=。

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12. 研究表明，F为治疗帕金森症的药物(Pimavanserin)的重要中间体，以下为其合成路线：

已知如下信息：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、B中所含官能团的名称为。由B生成C的反应类型。

(3)、由C生成D的化学方程式为。

(4)、E的结构简式为。

(5)、C的同分异构体中，遇FeCl₃溶液显紫色且能发生银镜反应的二元取代芳香族化合物有种，其中核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为6：2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为。(不考虑立体异构，需写出1种)

(6)、4-甲氧基苯甲胺( )是制备冰染染料的重要中间体，请设计由苯酚制备4-甲氧基苯甲胺的合成路线(其他试剂任选) 。

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化学键	Cl-Cl	C-Cl	C $\overset{\leftarrow}{=}$ O	C=O
E/(kJ·mol^-1)	243	330	1076	765