安徽省合肥市2021年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-05-24 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A、燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B、“司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材质为FeO C、推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展 D、航天航空材料碳纤维、芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、S^2-的离子结构示意图 B、HClO的电子式 C、乙醇的球棍模型 D、四氯化碳的结构式

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3. 据研究发现，药物磷酸氯喹在细胞水平上能一定程度抑制新型冠状病毒感染。该药物的有效成分氯喹结构式如下：。下列关于氯喹叙述错误的是（）

A、分子中含18个碳原子 B、既能发生取代反应，又能发生加成反应 C、属于芳香族化合物且与苯互为同系物 D、分子中所有原子不可能共平面

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4. 用N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A、4 6 gC₂H₆O中含有碳氢共价键的数目为0.5 N_A B、1.8g H₂O和D₂O混合物中含有的中子数为0.8N_A C、MnO₂与浓盐酸反应产生22.4LCl₂(标准状况)时转移电子数为2N_A D、1LpH=1的CH₃COOH溶液中CH₃COO^-、CH₃COOH数目之和为0.1 N_A

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5. 向含有① ${NO}_{3}^{-}$ 、② ${SO}_{4}^{2-}$ 、③ ${CO}_{3}^{2-}$ 、④ ${SO}_{3}^{2-}$ 、⑤ ${HCO}_{3}^{-}$ 等五种阴离子的溶液中加入少量Na₂O₂固体，上述离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)（）

A、①③⑤ B、① C、①② D、①②④

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6. 下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是（）

A、实验①制备并收集少量氨气 B、实验②推断S、C、Si的非金属性强弱 C、实验③配制一定物质的量浓度溶液
D、实验④进行中和反应反应热的测定

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7. 下列有关NH₄Al(SO₄)₂溶液叙述正确的是（）

A、该溶液中，Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ 可以大量共存 B、该溶液中，K⁺、CH₃COO^-、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、F^-可以大量共存 C、NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其净水原理；Al³⁺+ 3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺ D、和足量Ba(OH)₂稀溶液反应：2Ba²⁺ 5OH^-+NH $_{4}^{+}$ +Al³⁺+2SO $_{4}^{2 -}$ =2BaSO₄↓ +NH₃·H₂O+AlO $_{2}^{-}$ +2H₂O

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8. 分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（）

A、分子所有原子均满足8电子稳定结构 B、原子半径大小顺序：X<Y<Z C、氧化物的水化物酸性：Z>X>W D、简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y

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9. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项	物质	除杂试剂	分离方法
A	二氧化硅(碳酸钙)	氢氧化钠溶液	过滤
B	硫酸铜溶液(硫酸铁)	加入过量铜粉	过滤
C	乙醇(乙酸)	生石灰	蒸馏
D	SO₂(CO₂)	碳酸钠溶液	洗气

A、A B、B C、C D、D

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10. 已知Fe³⁺能催化H₂O₂分解，2H₂O₂(aq) = 2H₂O(l)+O₂₍g)的反应机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：2Fe³⁺(aq)+H₂O₂(aq)=2Fe²⁺(aq)+O₂(g)+2H⁺(aq)步骤②： $H_{2} O_{2} {(aq)+2Fe}^{2+} {(aq)+2H}^{+} {(aq)=2H}_{2} {O(l)+2Fe}^{3+} (aq)$

下列有关H₂O₂分解反应说法错误的是（）

A、v(H₂O₂)=2v(O₂) B、该反应的△H<0 C、增大Fe³⁺的浓度能够加快反应速率 D、若不加Fe³⁺ ，正反应的活化能比逆反应大

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11. 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化台物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂▪2H₂O晶体的工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A、焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、通氯气主要目的是提高CuCl₂▪2H₂O晶体的产率 C、调节pH选用的试剂可以是NaOH溶液 D、CuCl₂▪2H₂O晶体直接加热可制得CuCl₂固体

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12. 常温下，向1L含有0.2mol.L^-l HA与0.1 mol.LlNaA的溶液中通入HCl气体(或加入NaOH固体)，测得溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积和温度变化)。下列叙述错误的是（）

A、b点溶液中水的电离程度最大 B、溶液由b向a变化过程中， $\frac{{c(H}^{+})}{c(HA)}$ 逐渐增大 C、c点溶液中c(HA)=c(A^-)，则Ka(HA)的数量级为10^-4 D、d点对应的溶液中：c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

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13. 天然气净化工艺的核心是H₂S脱除。我国科学家设计了一种转化装置用以去除天然气中H₂S.示意图如图所示，装置中可发生反应：H₂S+O₂=H₂O₂+S↓。下列说法正确的是（）

A、该装置中光能直接转化为化学能 B、碳棒上的电极反应为AQ+ 2H⁺+ 2e^-= H₂AQ C、乙池溶液中H₂S与I^-反应，被氧化成单质S D、若有1molH₂S脱除，将有2molH⁺从甲池移向乙池

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14. 取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mL 1 mol.L^-1盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448 L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是（）

A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：2

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二、综合题

15. 钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

(1)、将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺等离子，该反应的化学方程式是。

(2)、向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，完善并配平反应的离子方程式。
ClO $_{3}^{-}$ +VO²⁺+=Cl^-+VO $_{2}^{+}$ +

(3)、V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则 ${SO}_{3}^{2-}$ 、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是。

(4)、在20.00 mL 0.1 moI.L^-1 ${VO}_{2}^{+}$ 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是。
a.VO²⁺ b. ${VO}_{2}^{+}$ c. V²⁺ d.V

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16. 对氨基苯甲酸乙酯是临床常用的—种手术用药。以有机物A (C₇H₈)为起始原料的合成路线如下：

完成下列填空：

(1)、A的名称是， C官能团的名称是

(2)、写出第③步反应的化学方程式

(3)、下列说法正确的是。
a．对氨基苯甲酸乙酯的分子式为C₉H₁₁O₂N

b．B苯环上的一氯代物共有3种

c．①、②反应类型相同，③、④反应类型相同

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17. 亚硝酸钠(NaNO₂)是重要的防腐剂。
I.实验室制备亚硝酸钠

某化学兴趣小组设计如下实验装置(略去夹持仪器)制各亚硝酸钠。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂ ， ②酸性条件下，NO、NO₂或 ${NO}_{2}^{-}$ 都能与 ${MnO}_{4}^{-}$ 反应生成 ${NO}_{3}^{-}$ 和Mn²⁺。

回答下列问题：

(1)、装置C的名称是，试剂X的名称是。

(2)、为制得少量亚硝酸钠，上述装置按气流方向连接顺序为A→（）→（）→（）→（）→D(装置可重复使用)。

(3)、加入浓HNO₃前，需先向装置内通一段时间N₂ ，目的是。

(4)、D中主要反应的离子方程式为。

(5)、已知市售亚硝酸钠主要成分是NaNO₂(含NaNO₃、水等杂质)，可以采用KMnO₄测定含量(其中杂质不跟酸性KMnO₄溶液反应)。称取5.0 g市售亚硝酸钠样品溶于水配制成250 mL的样品溶液。取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，用稀硫酸酸化后，再用0.1000 mol/L的KMnO₄标准液进行滴定，消耗KMnO₄标准液体积28.00 mL。判断滴定终点的现象是，该市售亚硝酸钠中NaNO₂的质量分数是。

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18. 利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、 Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Ni²⁺	Co²⁺
开始沉淀的pH	6.3	1.5	3.4	6.2	7.15
沉淀完全的pH	8.3	2.8	4.7	8.9	9.15

(1)、用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有(写出一种合理方法即可)。

(2)、沉淀A的主要成分是Fe(OH)₃、， “浸出液”调节pH的范围为，调节pH选用的试剂可以是 (选填序号)。

a铁 b氨水 c碳酸钠溶液 d．稀硫酸

(3)、“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为。

(4)、向Co(OH)₃中加入H₂SO₄.H₂O₂混合液，H₂O₂的作用是。

(5)、“母液3”中应控制Na₂CO₃用量使终点pH为85为宜，此时c(Co²⁺)小于mol/L；为防止生成Co(OH)₂沉淀，可用NH₄HCO₃代替Na₂CO₃制得CoCO₃ ，写出该反应的离子方程式。(已知：Ksp[Co(OH)₂]=2×10^-l5)

(6)、由“母液4”获取NiSO₄.7H₂O的操作是，，过滤，洗涤。

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19. CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。回答下列问题：

(1)、碱液吸收。用NaOH溶液捕获CO₂ ，若所得溶液中c( ${HCO}_{3}^{-}$ )∶c( ${CO}_{3}^{2-}$ )=2∶1，则溶液pH=。(室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11)。

(2)、催化转化。以CO₂、H₂为原料在催化剂作用下合成CH₃OH涉及的主要反应如下，答下列问题：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.5kJ/mol

Ⅱ．CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔH₂=-90.4kJ/mol

Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₃

①ΔH₃=kJ/mol。

②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，经tmin达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，这段时间内以H₂O(g)表示的化学反应速率为mol∙L^-1∙min^-1(用含a、b、V、t的代数式表示)。

③不同压强下，按照n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度(T)的变化关系如下图所示。

其中纵坐标表示CH₃OH的平衡产率的是(填“X”或“Y”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为；温度高于T₁时，Y几乎相等的原因是。

④为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为(填标号)。

A．低温、低压 B．高温、高压 C．低温、高压 D．高温、低压

(3)、电解转化。电解CO₂制得甲酸盐(HCOO^-)的原理示意图如下。

①写出阴极的电极反应式

②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是

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