安徽省蚌埠市2021年高考化学三模试卷

试卷更新日期：2021-05-24 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（   ）
    A、燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B、用pH试纸检验某干燥气体是酸性气体还是碱性气体时，应先用蒸馏水湿润 C、从石油中得来的沥青，主要成分是烃的含氧衍生物 D、“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为煤炭，煤炭属于有机高分子化合物

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  • 2. 下图是一个形象有趣的有机合成反应：

    下列说法中正确的是（   ）

    A、该反应符合绿色化学的理念，原子利用率为100% B、化合物X的一氯代物有3种 C、化合物Y中有5个碳原子共一条直线 D、化合物Z能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与HCN反应

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  • 3. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色

    铁片上发生了吸氧腐蚀

    B

    向pH=3的醋酸溶液中，加入少量醋酸铵固体，溶液pH增大

    醋酸铵溶液呈碱性

    C

    用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口，试剂瓶瓶口有白烟生成

    该试剂瓶中盛装的是浓盐酸

    D

    将大理石与稀盐酸反应得到的气体直接通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

    Cl的非金属性比C的强
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 4. 某离子［Y2Z4XW2]-的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是（   ）

    A、该结构中的化学键均为极性共价键 B、Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物 C、皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液 D、Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者

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  • 5. 1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率 B、升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大 C、该加成反应的反应热为Eb-Ea D、该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢

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  • 6. 我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2二次电池，内部结构如图所示。电解质分别为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个区域。放电后B区域电解质溶液浓度增加。下列说法错误的是（   ）

    A、电池中PbO2为正极 B、B区域的电解质为K2SO4溶液 C、图中的b膜为阳离子交换膜 D、当电路中转移0.2mol电子时，B区溶质质量增大17.4g

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  • 7. 实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法错误的是（   ）

    A、该混合溶液中Na2A和NaHA的浓度之比为1：2 B、滴加10mL盐酸时：2c(Cl-)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) C、滴加30 mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A) >c(H+)>c(HA-)>c(OH-) D、若将等浓度的H2A和Na2A溶液混合，溶液可能显酸性

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二、综合题

  • 8. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，易溶于水，与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    (1)、仪器C的名称是。
    (2)、A中发生反应产物有ClO2、Cl2、NaCl等，请写出该反应的化学方程式。
    (3)、关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。
    (4)、已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。
    (5)、若实验室需要配置450mL4 mol/L的NaOH溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯外，还必须有。
    (6)、自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O 32− =2I-+S4O 62− )，达到滴定终点时用去10.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中的ClO2含量为mg·L-1。

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  • 9. 镍是化工产业的重要原料。以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如下：

    溶液中Ni2+离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

    金属离子

    Ni2+

    开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH

    7.2

    沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH

    8.7

    回答下列问题：

    (1)、“酸浸”时需要加热，其原因是。
    (2)、“氧化”过程发生反应的离子方程式是。
    (3)、“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在80℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是；检验沉铁步骤中反应是否完全的方法是。

    (4)、利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=(列出计算式)。
    (5)、“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4 ， 控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(NiSO4·Ni、Ni或二者的混合物)。写出生成Ni的离子方程式。
    (6)、95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当ω(H2SO4)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。

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  • 10. 温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
    (1)、以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应I：2NH3(g)+CO2(g)→NH2COONH4(s) ΔH1=-159.5 kJ/mol

    反应II：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.5 kJ/mol

    总反应Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3=（  ）kJ/mol

    ①反应Ⅲ的ΔH3=kJ/mol。

    ②一定温度下，在体积固定的密闭容器中将NH3和CO2按2：1投入进行反应合成尿素，下列能说明反应I达到化学平衡状态的是。

    a.体系内固体质量不改变

    b.NH3的物质的量分数不再变化

    c.2v正(NH3)=v逆(CO2)

    d.容器内混合气体的密度不再变化

    (2)、工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、H2)，发生反应为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH>0，将等物质的量的甲烷和水蒸气投入一个刚性容器中，图中a、b两条曲线代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷平衡含量曲线，其中表示1MPa的是(填字母)。在实际生产中采用图中X点的反应条件，此时X点的平衡转化率为(保留小数点后两位)

    (3)、在太阳能的作用下，缺铁氧化物［如Fe0.9O]能分解CO2 ， 其过程如下图所示。过程②的化学方程式是。Fe0.9O中Fe3+与Fe2+的物质的量之比为。

    (4)、已知：

    表1 25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH

    溶质

    NaClO

    Na2CO3

    pH

    9.7

    11.6

    表2    25℃时两种酸的电离平衡常数

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-8

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    ①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？(填“能”或“不能”)。

    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为。

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  • 11. 化合物AgMnAs2在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，回答下列问题：
    (1)、Ag的焰色反应与铁相似，接近无色，下列有关焰色反应原理的分析正确的是(填字母)。

    a.电子从基态跃迁到较高的激发态

    b.电子从较高的激发态跃迁回基态

    c.焰色反应的光谱属于吸收光谱

    d.焰色反应的光谱属于发射光谱

    (2)、基态Mn原子中核外电子占据的最高能层符号。其核外未成对电子数为个。
    (3)、Mn(NO3)2中阴离子的空间构型是 ， Mn、N、O中第一电离能最大的元素是(填元素符号)。
    (4)、NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为。
    (5)、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系 AgMnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

    坐标

    原子

    x

    y

    z

    Ag

    0

    0

    0

    Mn

    0

    0

    0.5

    As

    0.25

    0.25

    0.125

    找出距离 Ag(0，0，0)最近的Mn(用分数坐标表示)。AgMnAs2晶体中与单个Mn键合的As有个。

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  • 12. 碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：

    (1)、A物质的化学名称为。D中含氧官能团的名称为。
    (2)、B→C的反应类型为。
    (3)、写出E的结构简式。
    (4)、写出物质C与足量甲醇发生酯化反应的方程式。
    (5)、H是D的同系物，分子式为C9H9NO4 ， 同时满足下列条件且属于芳香族化合物的H的同分异构体有种。

    ①分子中存在氨基；

    ②能与碱发生反应，且1mol该物质最多可以消耗2 mol NaOH；

    ③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。

    (6)、参照题中合成路线，写出以 和 为原料制备 的合成路线图 (无机试剂任选)。

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