吉林省长春市2021年高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2021-05-24 类型：高考模拟

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一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

  • 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（   ）
    A、医疗废弃物经处理可加工成儿童玩具，实现资源综合利用 B、海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C、《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述了中药的溶解与过滤 D、商代制作的工艺精湛的司母戊鼎主要成分是铜、锡、铅

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  • 2. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述正确的是（   ）

     

    A、制取NH3的过程中可用硝酸铵和硫酸铵两种铵盐 B、SO2和NO2是形成酸雨的主要原因 C、雾霾分散质粒子直径在1nm~100nm之间，属于气溶胶 D、该反应中NH3作为催化剂

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  • 3. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合物中

    产生红棕色气体

    硝酸的还原产物为NO2

    B

    将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液

    溶液变成血红色

    Fe(NO3)2试样无法确定是否变质

    C

    2滴0.1mol·L−1 MgCl2溶液中滴加2mL 1mol·L−1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液

    先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]>

    Ksp[Fe(OH)3]

    D

    将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液

    酸性KMnO4溶液褪色

    产生了乙烯
    A、A B、B C、C D、D

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  • 4. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，W元素的单质是自然界最轻的气体，W、X、Y三种元素可形成一种高效的杀菌消毒剂，Z元素在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是（   ）
    A、W与X、Y、Z均可形成10电子微粒 B、简单离子半径：Z>Y>W C、X的氢化物中不可能存在非极性共价键 D、Y、Z形成的化合物之一可用作供氧剂

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  • 5. 去年，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物对于抗击新冠肺炎有显著疗效，其主要成分的结构简式如下。下列说法错误的是（ ）

     

    A、1mol Y可与3mol Na反应产生1.5mol H2          B、Z的水解产物之一可发生缩聚反应 C、X可与3mol H2发生加成反应              D、氯硝柳胺的分子式为C13H8N2O4Cl2

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  • 6. 利用双功能催化剂可实现常温电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。装置如图所示：

    下列说法错误的是（   ）

    A、该装置可使用阴离子交换膜 B、阴极区电极反应式N2+6e−+6H+＝2NH3 C、该装置电子由b极流出，经过工作站流入a极 D、两电极转移等量的电子时，其阴极产物与阳极产物之比为5∶3

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  • 7. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。常温下，调节其水溶液pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知 δ(X)=n(X)n(Fe) ]。

    下列说法正确的是（   ）

     

    A、25℃，B点水的电离出的c(H+)=1×10−4 B、NaHFeO4溶液显碱性 C、常温下，H2FeO4(aq)+H+(aq) ⇌ H3FeO 4+ (aq)的平衡常数K＜100 D、K2FeO4起杀菌消毒作用是因为其遇水生成了Fe(OH)3胶体

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二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

  • 8. 孔雀石主要成分含Cu2(OH)2CO3 ， 另含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备胆矾(CuSO4·5H2O)及纳米材料G，流程图如下：

    请回答下列问题：

    (1)、流程中试剂①为 ， 反应的离子方程式为 。
    (2)、制备纳米材料过程中，先通入气体(填E或F)，实验室制取F的化学反应方程式为。
    (3)、已知：Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O＝2Cu(ClO4)2·6H2O+CO2↑；HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸。向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。适度加热但温度不能过高的原因是。
    (4)、欲测定溶液A中Fe2+的含量，可用KMnO4标准溶液滴定，课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 （填字母序号）。判断滴定终点的依据是。

     

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  • 9. 工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸(H2C2O4)的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：

    已知：

    ①Ka1(H2C2O4)=6.0×10−2；Ka2(H2C2O4)=6.25×10−5。

    ②25℃时，各物质的溶度积常数如下表：

    Ksp[Fe(OH)3]

    Ksp(PbSO4)

    Ksp(PbC2O4)

    2.5×10−39

    2.0×10−8

    5.0×10−10

    回答下列问题：

    (1)、过滤操作中需要用到的玻璃仪器有 ， 上述过滤后可重复利用的物质为(填物质名称)。
    (2)、“①氧化法”中Fe3+是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体，该氧化过程中的化学方程式为 。
    (3)、“氧化”步骤中，酸性越强，草酸去除率越高，其原因是。为了使加入的17.5mg·L−1的Fe3+催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。
    (4)、“②沉淀法”：将1.5mol PbSO4沉淀剂加到1L含有0.1mol·L−1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq) ⇌ PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO4(2−)(aq)。请计算此反应的平衡常数K=

    。

    (5)、干燥步骤温度过高会降低草酸产率，其原因是。
    (6)、已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为：K1=1.54×10−2、K2=1.02×10−7 ， 向Na2C2O4溶液中通入少量的SO2气体，反应的离子方程式为  。

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  • 10. 研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物，如反应类型①：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-49.5kJ·mol−1

    Ⅱ．CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+40.9kJ·mol−1

    Ⅲ．CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)  ΔH3

    回答下列问题：

    (1)、反应III的∆H3为。
    (2)、在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1∶3投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是       (填序号)。
    A、体系的温度保持不变 B、CO2和H2的转化率相等 C、单位时间内体系中减少3mol H2的同时有1mol H2O增加 D、合成CH3OH的反应限度达到最大
    (3)、如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是________。(填“A”或“B”)

     

    A、CO ⇌H2H2O CO2 ⇌3H2 CH3OH+H2O       B、CO2 ⇌H2H2O CO ⇌2H2 CH3OH

    反应类型②：

    Ⅰ.2CO2(g)+2H2O(l) ⇌ CH2=CH2(g)+3O2(g)

    Ⅱ．CH2=CH2(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)

    Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g) ⇌ CH2=CH2(g)+4H2O(g)
    (4)、CO2和水反应乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO2的转化率  (填“增大”“减小”或“不变”)。
    (5)、反应Ⅲ，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[ =x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。

    ①下列有关说法正确的是 (填字母)。

    A．反应Ⅲ是一个放热反应

    B．增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率

    C．温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

    D．平衡常数：K(N)<K(M)

    ②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时，CO2的平衡转化率为 23 ，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列式)为Kp=  (各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

    (6)、二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当 。

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三、(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

  • 11. 【化学——选修3：物质结构与性质】

    氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。

    (1)、I．如LiFePO4是新型锂离子电池的电极材料，可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。

    基态Fe原子的价层电子排布式为 ， NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素电负性的大小关系是。

    (2)、基态Cl原子有种空间运动状态的电子，属于区（填“s”“p”“d”“ds”）
    (3)、苯胺( )和NH4H2PO4中的N原子杂化方式分别为。
    (4)、苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是。
    (5)、II．在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，取0.01mol该晶体加入到足量的硝酸银溶液中可得0.02mol白色沉淀，则该晶体中两种配体的物质的量之比为。
    (6)、III．从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的晶胞如图所示，该磷钇矿的化学式为。

     

    (7)、已知晶胞参数为a nm和c nm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该磷钇矿的ρ为g·cm−3(列出计算式，用a、c表示)。

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  • 12. 【化学——选修5：有机化学基础】

    分子式为C8H13O2Cl的有机物A，在不同的条件下发生如下图所示的一系列变化：

    回答下列问题：

    (1)、A的结构简式 ， 试剂X为 。
    (2)、结构F中的官能团名称为 ， D生成C的反应类型是 。
    (3)、写出下列方程：A与硫酸共热的反应：  ；F→H：  。
    (4)、B的同分异构体中，能发生银镜反应的共有种。(注：－OH不能接在C＝C上)，其中核磁共振氢谱为1∶1∶1∶3的结构简式为 。
    (5)、请用合成反应流程图表示出由 和其他无机物合成 的最合理的方案(不超过4步，无机物任选)。

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