广东省潮州市2021年高考化学二模试卷（5月）

试卷更新日期：2021-05-24 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列有关“化学与生活”的叙述错误的是（）

A、点燃爆竹后，硫燃烧生成SO₃ B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO₃溶液解毒 D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

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2. 很多诗句或谚语中都包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是（）

A、“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成 B、“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化 C、“水乳交融”“火上烧油”前者涉及物理变化，后者涉及化学变化 D、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

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3. 某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（）
①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物

②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体

③小苏打、硬脂酸钠、BaSO₄、 Al₂O₃都是强电解质

④CO₂、NH₃、SO₂、H₂S、Cl₂都是非电解质

⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体

⑥苯酚、纯碱、胆矾和H₂O₂分别属于酸、碱、盐和氧化物

A、①③⑤ B、①②④⑤ C、①②③⑤ D、①②③④⑤⑥

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2 L苯中所含C—H键数目为3N_A B、7.8 g Na₂S和Na₂O₂组成的混合物，所含阴离子总数为0.1N_A C、1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定为2N_A D、常温下，pH=2的H₂SO₄溶液中所含H⁺数目为0.01N_A

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5. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（）

A、甲能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C、丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D、丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

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6. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）

A、WZ的水溶液呈碱性 B、元素非金属性的顺序为X>Y>Z C、Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D、该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

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7. 利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是（）

A、X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 B、负极的电极反应式： $Β Η_{4}^{-}$ ＋8OH^－－8e^－= $Β {(Ο Η)}_{4}^{-}$ ＋4H₂O C、2室流出的溶液中溶质为Na₂SO₄和K₂SO₄ D、电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出

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8. 下列操作或装置能达到实验目的的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 已知HNO₂在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是（）

pH范围

>7

<7

产物

$Ν Ο_{3}^{-}$

NO、N₂O、N₂中的一种

A、碱性条件下，NaNO₂与NaClO反应的离子方程式为 $Ν Ο_{2}^{-}$ ＋ClO^－= $Ν Ο_{3}^{-}$ ＋Cl^－ B、向冷的NaNO₂溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色 C、向冷的NaNO₂溶液中通入SO₂可得到HNO₂ D、低温时不用其它试剂即可区分HNO₂溶液与Na₂CO₃溶液

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10. 下列离子方程式错误的是（）

A、将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag⁺+2NH₃·H₂O= [Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O B、碳酸钠水解：CO₃²^-+2H₂O＝H₂CO₃+2OH^－ C、向3%的双氧水中通入少量SO₂：H₂O₂+SO₂＝2H⁺+SO₄²^- D、向NaHCO₃溶液中加入过量石灰水：Ca²^＋+OH^－+HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O

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二、选择题；本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。

11. 已知：电流效率=电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、Ⅰ和Ⅱ的电池反应不相同 B、能量转化形式不同 C、Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率 D、放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质

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12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B	将铜粉加入1.0mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将0.1mol·L^-1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比 Mg(OH)₂的小

A、A B、B C、C D、D

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13. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅ ，发生反应：PCl₅(g) $\overset{}{⇌}$ PCl₃(g)＋Cl₂(g) △H=a kJ·mol^-l(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl₅、PCl₃、Cl₂的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、0～4 min的平均速率v(PCl₃)=0.025 mol·L^-1·min^-1 B、10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl₅ C、若起始时向该容器中充入2.0mol PCl₃和2.0 mol Cl₂ ，保持温度为T ，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ D、温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl₅、0.10mol PCl₃和0.10 mol Cl₂ ，反应达到平衡前v_正＜v_逆

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14. 我国科学家以MoS₂为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（）

A、Li₂SO₄溶液利于MoS₂对N₂的活化 B、两种电解质溶液环境下从N₂→NH₃的焓变不同 C、MoS₂(Li₂SO₄溶液)将反应决速步(^*N₂→^*N₂H)的能量降低 D、N₂的活化是键的断裂与N—H键形成的过程

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15. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、图中四点K_w间的关系：A=D＜C＜B B、若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 C、若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH₄Cl固体 D、若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH₄Cl固体

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16. 金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，含有少量Al₂O₃为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是（）

A、①中需持续吹入空气做氧化剂 B、③中需加入过量稀硫酸 C、③中发生了置换反应 D、溶液A为橙色

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三、非选择题：（一）必考题：3小题，共42分。

17. 氨基锂(LiNH₂)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，退热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH₂ ，下面是实验室制备LiNH₂时可能用到的装置图，回答下列问题。

(1)、仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH₃的是（填字母）。

A、浓氨水、CaO B、NH₄Cl固体、Ca(OH)₂固体 C、浓氨水 D、NH₄NO₃固体、NaOH固体

(2)、用(1)中合适的试剂制取的NH₃按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为（填接口处字母），装置A的作用是

(3)、装置C中盛装的试剂是。实验开始后，向X中通入NH₃与加热仪器X的先后顺序为。

(4)、实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH₃量总是比理论值低许多，其最可能的原因是。

(5)、氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，该气体为，用实验验证你的结论：

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18. 硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。下图是从某工厂的硒化银半导体废料（含Ag₂Se、Cu单质）中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：

(1)、为提高反应①的浸出速率，可采用的措施为（答出两条）。

(2)、已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式

(3)、反应②为Ag₂SO₄(s)＋2Cl^－(aq)=2AgCl(s)＋ $S Ο_{4}^{2 -} (aq)$ ；常温下的Ag₂SO₄AgCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图l所示。则Ag₂SO₄(s)＋2Cl^－(aq)=2AgCl(s)＋ $S Ο_{4}^{2 -} (aq)$ 的化学平衡常数的数量级为。

(4)、写出反应④的化学方程式。

(5)、室温下，H₂SeO₃水溶液中H₂SeO₃、 ${HSeO}_{3}^{-}$ 、 ${SeO}_{3}^{2-}$ 的摩尔分数随pH的变化如图2所示，则室温下H₂SeO₃的Ka₂=。

(6)、工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5～2，电流强度为5～10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生（写电极反应式），若用10 A的电流电解60 min后，得到32.4 g Ag，则该电解池的电解效率为%，(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96 500 C·mol^-1)。

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19. 氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。

已知：反应Ⅰ.2NO(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g) $Δ H_{1} =$ －112 kJ·mol^-1；

反应Ⅱ.2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(g) $Δ H_{2} =$ －24.2 kJ·mol^-1；

反应Ⅲ.3O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2O₃(g) $Δ H_{3} =$ ＋144.6 kJ·mol^-1；

(1)、大气层中O₃氧化NO的热化学方程式为3NO(g)＋O₃(g) $\overset{}{⇌}$ 3NO₂(g) $Δ H_{4} =$ 。

(2)、某温度下，向1L刚性容器中投入1mol O₂发生反应Ⅲ，5 min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。①5 min内O₃的生成速率v(O₃) =。
②平衡时O₂的转化率α(O₂)30%(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)、常温下，向压强为p kPa的恒压容器中充入2mol NO和1 mol O₂ ，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时NO和NO₂的物质的量分别为0.2 mol和1mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数K_p=kPa^-1(已知气体中某成分的分压 $p (分) = \frac{n (分)}{n (总)} \times p (总)$ ，用含p的式子表示）。

(4)、工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH₃(g)＋6NO(g) $\overset{}{⇌}$ SN₂(g)＋6H₂O(g)。测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg K_p=5.0+200/T(T为开氏温度)。①该反应 $Δ H$ 0（填“＞”“=”或“＜”）。
②一定温度下，按进料比n(NH₃)：n(NO) =1：1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是。

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四、非选择题（二）选考题：每题均为14分。本题包括2小题，考生任选一题作答。

20. 【物质结构与性质】
Cu(In_l-xGa_xSe₂)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。

回答下列问题：

(1)、已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为。

(2)、硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是。常温常压下，SiF₄呈气态，而SiCl₄呈液态，其主要原因是。

(3)、₃₁Ga可以形成GaCl₃·xNH₃ (x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成：过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为。

(4)、Seo₃²^－的立体构型为；SeO₂中硒原子采取杂化类型是。

(5)、常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S²^－的位置如图l所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。

②Cu₂S晶体中，S²^－的配位数为。

⑨Cu₂S晶体的密度为p=g·cm^-3（列出计算式即可）。

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21. 【有机化学基础】
某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：

(1)、A→B的反应条件和试剂是；

(2)、E→F的反应类型是；A分子中最多有个原子共平面；

(3)、写出D→E反应的反常方程式

(4)、符合下列条件的化合物M的同分异构体共有种（不考虑立体异构）：
①含有苯甲酸结构 ②含有一个甲基 ③苯环上只有两个取代基

其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式（任写一种）

(5)、请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨
酸的路线。

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pH范围	>7	<7
产物	$Ν Ο_{3}^{-}$	NO、N₂O、N₂中的一种