江苏省扬州市江都区2021年中考化学一模试卷

试卷更新日期:2021-05-21 类型:中考模拟

一、单选题

  • 1. 防治大气污染、打赢蓝天保卫战。下列做法不应该提倡的是(   )
    A、开发使用清洁能源 B、田间焚烧作物秸秆 C、积极鼓励植树造林 D、养成低碳生活习惯
  • 2. 下列变化属于物理变化的是(   )
    A、钢铁锈蚀 B、电解水 C、干冰升华 D、蛋白质变性
  • 3. 下列物质由分子构成的是(   )
    A、二氧化硅 B、 C、氯化钠 D、
  • 4. 碳酸钠(Na2CO3)是生产管道疏通剂的原料之一,碳酸钠属于(   )
    A、单质 B、氧化物 C、 D、
  • 5. 下列化学用语书写正确的是(   )
    A、2 个氢原子:H2 B、氧气:O2 C、镁离子:Mg+2 D、碳酸: CO32-
  • 6. 国家标准中对洗手液 pH 的要求在 4~10 之间,下表是几种市售普通洗手液的测定 pH,其中酸性最强的是( )

    品牌

    开米洗手液

    必速洗手液

    舒肤佳洗手液

    蓝月亮洗手液

    pH (25℃)

    7.46

    6.22

    4.55

    4.21

    A、开米洗手液 B、必速洗手液 C、舒肤佳洗手液 D、蓝月亮洗手液
  • 7. 功能性洗手液常用 NH4Cl 作增稠剂,以延长洗手液在皮肤上的滞留时间,NH4Cl 中 N 元素的化合价为(   )
    A、-3 B、0 C、+2 D、+3
  • 8. 医用口罩内含“熔喷布”,能有效过滤空气中的非油性颗粒物,生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯[(C3H6)n],聚丙烯是由丙烯(C3H6)加聚而成。下列说法正确的是(   )

    A、丙烯的相对分子质量为 42g B、丙烯中有 3 个碳原子、6 个氢原子 C、聚丙烯是有机高分子化合物 D、聚丙烯中碳、氢元素的质量比为 3:6
  • 9. 过氧乙酸是一种高效消毒剂,市售过氧乙酸 AB 液二元制剂混合后生成的过氧乙酸质量分数为 18%。现欲配制 90g 质量分数为 2%的过氧乙酸溶液用于喷雾消毒,需要 18%过氧乙酸溶液的质量为(   )
    A、1.8 克 B、10 克 C、80 克 D、88.2 克
  • 10. 粗盐提纯实验包含称量,溶解、过滤和蒸发,下列装置和操作能达到实验目的的是(  )
    A、量取10mL水 B、溶解粗盐 C、过滤悬浊液 D、蒸发滤液
  • 11. 下列化学方程式书写正确的是(   )
    A、H2O2MnO2__H2O+O2 B、NaCO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 C、4Fe+3O2点燃__Fe3O4 D、NaOH+HClNaCl+H2O
  • 12. 施用化肥可提高农作物产量,碳铵(NH4HCO3)属于(   )
    A、氮肥 B、钾肥 C、磷肥 D、复合肥
  • 13. “垃圾分类工作就是新时尚”,废旧报纸应投入下列哪种标识的垃圾箱(   )
    A、厨余垃圾 B、可回收物 C、其他垃圾 D、有害垃圾
  • 14. 生活中处处充满化学,下列说法错误的是(   )
    A、保持铁制品表面干燥,可以防锈蚀 B、洗发水清洗头发上的油脂,有乳化作用 C、用聚氯乙烯塑料袋包装食品 D、回收废旧电池,可减少环境污染
  • 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列微观解释不合理的是(   )
    A、金刚石和石墨的物理性质差异很大 —— 碳原子排列方式不同 B、食盐溶液能导电而蔗糖溶液不能 —— 蔗糖在水溶液中没有能产生自由移动的离子 C、NaOH 溶液和稀盐酸正好完全反应后溶液呈中性 —— H和 OH-结合成 H2O 分子 D、水结冰体积膨胀 —— 水分子体积变大
  • 16. KNO3与 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、T1时,NaCl 的溶解度比 KNO3的大 B、T2时,KNO3与 NaCl 的饱和溶液中溶质质量相等 C、NaCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3的大 D、提纯 KNO3和 NaCl 固体混合物中的 KNO3 , 可用蒸发溶剂结晶
  • 17. 以红土镍矿(主要含有 Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[NaxFey(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下图所示。下列说法错误的是(   )

    (资料卡片):黄钠铁矾受热分解会生成 Na2SO4、Fe2O3、SO2、H2O 和 O2.

    A、“酸浸”时发生的反应之一为 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O B、“过滤 I”得到的滤渣要进行洗涤是为了除去滤渣表面可溶性杂质 C、纳米镍粉可用于制造镍氢电池,镍氢电池在工作时,将化学能转变为电能 D、将一定质量的黄钠铁矾加热使其完全分解,将所得固体物质溶于足量水,过滤、洗涤、烘干得到 9.60g 固体,将滤液蒸干得 2.84g 固体(不含结晶水),可推知x∶y = 1∶3

二、多选题

  • 18. 下列物质性质和用途的对应关系中,错误的是(   )
    A、石墨质软,可作电极 B、氮气性质稳定,可作食品保护气 C、一氧化碳具有可燃性,可冶炼金属 D、活性炭具有吸附性,可吸附色素
  • 19. 在一定条件下,某反应的微观示意图如图,下列说法正确的是(   )

    A、反应前后各元素化合价均不变 B、反应前后原子数目不变 C、反应中氮气和氢气的质量比是 1∶3 D、该反应属于化合反应
  • 20. 下列实验方案可行的是(   )
    A、通过溶解,测定温度变化,可以鉴别 NaCl 和 NaOH 固体 B、通过溶解、过滤、洗涤、晾干等操作,可回收 KCl 和 MnO2 固体混合物中 KCl C、加热 KMnO4 制氧气,当水槽中导气管开始冒气泡时,就开始收集 D、将带火星的木条放在集气瓶瓶口,可检验 O2 是否收集满

三、填空题

  • 21. 随着中国航天事业的快速发展,我们探索太空的脚步会迈得更大、更远。今明两年,我国载人航天工程预计实施 11 次发射任务。(来源:中央纪委国家监委网站)
    (1)、“长征五号 B”运载火箭发射空间站核心舱,火箭采用了液氧-煤油、液氧-液氢发动机,液氧-液氢发动机的工作原理是(填化学方程式),反应(填“放出”或“吸收”)热量。
    (2)、钛铝合金是制造高推重比航空发动机极具潜力的高温结构材料。下图是钛元素的信息及钛原子的结构示意图,钛原子中质子数为 , 钛原子的相对原子质量为 , 钛原子在化学变化中易(填“得到”或“失去”)电子。钛铝合金可能具有的特性有(填序号)。

    A 质量轻          B 硬度大        C 抗变形 D 耐高温

    (3)、我国“神舟”系列飞船返回舱使用的是玻璃钢蜂窝增强热防护材料,玻璃钢是材料 (填材料类别 )。
    (4)、“天宫二号”上的“迷你太空温室”完成了拟南芥(植物)从种子到种子的发育全过程的培养实验,植物在光照条件下进行作用,实现物质及能量的转换。
    (5)、“神舟十一”飞船为航天员提供了近百种食品,保证了航天员的营养需求。其中副食有土豆牛肉,下表是每 100g 土豆及牛肉中营养成分含量。(信息来自“食安通”网站)

    蛋白质/g

    脂肪/g

    糖类/g

    磷/mg

    钾/mg

    铁/mg

    锌/mg

    硒/μg

    维生素 C/mg

    土豆

    2.0

    0.2

    17.2

    40

    342

    0.8

    0.37

    0.8

    27

    牛肉

    19.9

    4.2

    2.0

    168

    216

    3.3

    4.73

    6.4

    0

    ①上表中的磷、钾、铁、锌是指 (填字母)。

    A 原子         B 单质          C 元素

    ②上表中属于人体所需的微量元素有锌、硒及(填元素符号)。人体中缺少某些元素,会影响健康,缺(填元素符号)会使儿童发育停滞,智力低下。

    ②实验室检验淀粉的试剂是。淀粉在一定条件下可以和水发生反应转化为葡萄糖,葡萄糖的化学式是

    ④牛肉含有的营养成分主要是。蛋白质在体内分解为小分子化合物

  • 22. 《天工开物》是我国明朝宋应星编写的一部综合性的科学技术著作,其中很多内容与化学知识有关。阅读下述文字片段,回答问题。
    (1)、“凡钢铁炼法,……火力到时,……取出加锤。”意为高温条件下,生铁中的碳和氧气反应生成 CO2 , 从而使生铁炼成钢,反应的化学方程式为
    (2)、“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜。”指的是黄铜的熔炼过程,这里的倭铅是指 (填元素符号)。
    (3)、“火力到后,烧酥石性。急用者以水沃之,亦自解散。”意为 CaCO3 高温分解及 CaO 和 H2O 反应,对应的化学方程式分别为
    (4)、“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也。”指的是铁和胆矾(CuSO4·5H2O)溶液的反应,该反应属于反应(填基本反应类型)。
  • 23. 电石渣是电石制取乙炔气体后的废渣,电石渣主要成分是 Ca(OH)2 , 另有少量 SiO2、FeO、Al2O3、MgO 等物质。电石渣可用于生产建材、化工产品,治理大气及废水污染处理等。某化工厂用电石渣湿法脱硫,除去烟气中的 SO2.回答问题:

    (1)、化工厂烟气中的 SO2排放到空气中,降雨时会造成酸雨,SO2和 H2O反应的化学方程式为
    (2)、学习小组研究了不同 pH 条件下的脱硫效率,发现 pH 为 6.5 时,脱硫效率较好,测定 pH 时,应用测定。
    (3)、上图是湿法脱硫工艺中的喷淋塔局部示意图,SO2入口为(填“a”或“b”)。
    (4)、常用石灰石进行烟气脱硫,反应的原理是 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2 。电石渣湿法脱硫过程中,Ca(OH)2与 SO2、O2、H2O 发生反应,生成 CaSO4·2H2O,反应的化学方程式为。湿法脱硫相比石灰石脱硫效率更 高的原因可能是 , 此外,电石渣湿法脱硫的优点除了以废治废,降低成本,还有
    (5)、已知: 脱硫效率=入口浓度-出口浓度_入口浓度×100% ,某pH条件下,若SO2入口浓度为2000mg/m3 , 出口浓度为 30mg/m3 , 则此工艺条件下 SO2的脱除效率为

四、实验题

  • 24. 学习小组用石灰石和稀盐酸制取 CO2.
    (1)、实验室用石灰石和稀盐酸制取 CO2的化学方程式为

    (2)、仪器 A、D 的名称分别为。实验室制取 CO2的发生装置应选用的仪器为(填字母)。
    (3)、通常状况下,CO2密度比空气大,利用该性质可以用 法收集 CO2.欲除去 CO2中混有的水蒸气,可将混合气体通过盛有 (填试剂名称)的 F 装置,混合气体应从 (填“a”或“b”)管通入。
    (4)、学习小组利用不同溶质质量分数的盐酸制取 CO2 , 并测定了排水法中的 CO2收集率。分析下表数据可知:制取 CO2时,盐酸的质量分数最合适的是

    盐酸质量分数/%

    10%

    7.5%

    5%

    石灰石形状

    颗粒

    块状

    颗粒

    块状

    颗粒

    块状

    CO2收集率/%

    65

    58

    79

    79

    66

    40

五、流程题

  • 25. 碳酸钙广泛应用于塑料、造纸、日化等行业,下图是用电石渣废渣制备纳米碳酸钙的工艺流程。回答问题。

    (资料卡片):

    ①NH3极易溶于水,溶于水生成 NH3·H2O。

    ③电石渣浸取液碳化的反应化学方程式为: CaCl2+2NH3H2O+CO2CaCO3+2NH4Cl+H2O

    (1)、浸取时,电石渣中 Ca(OH)2和 NH4Cl 溶液反应的化学方程式为
    (2)、操作Ⅰ的名称是 , 实验室完成此操作需要用到玻璃棒,其作用是 , 完成此操作所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、。滤渣 A 含多种物质,其中一种为红褐色碱类,该物质是(填化学式)。
    (3)、“……”为一系列操作,包含过滤、洗涤及干燥。洗涤(蒸馏水洗涤)时,为检验产品是否洗净,最适合的检验试剂为

    A AgNO3溶液 B BaCl2溶液          C NaOH 溶液与湿润的红色石蕊试纸

    (4)、生产中,浸取逸出的少量 NH3应该回收利用,此外,还可以循环使用的物质有。有 同学指出,“……”系列操作中过滤后的滤液及产品洗涤后的洗液不宜直接循环使用,结合下图分析,理由是 , 改进的方法是。从物质循环利用角度考虑,碳化时,可用代替 CO2.

    A NH4HCO3溶液 B Na2CO3溶液          C  CO

    (5)、电石渣浸取时,最适合的浸取温度为 40℃,结合下图分析,理由是

    (6)、下图是电石渣浸取液碳化时的实验装置图,碳化时,需打开搅拌器搅拌,这既能搅拌反应液,还能 , 使碳化更充分。

    (7)、现有 10 吨电石渣,经测定其中 Ca(OH)2 含量为 90%,Ca2+的浸取率为 95%(假设电石渣中其他物质中不含钙元素,其他生产环节 Ca 元素无损失),则理论上可得多少吨纳米碳酸钙? (,写出计算过程,精确到小数点后 2 位) 。