江苏省扬州市江都区2021年中考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-05-21 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 防治大气污染、打赢蓝天保卫战。下列做法不应该提倡的是（）

A、开发使用清洁能源 B、田间焚烧作物秸秆 C、积极鼓励植树造林 D、养成低碳生活习惯

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2. 下列变化属于物理变化的是（）

A、钢铁锈蚀 B、电解水 C、干冰升华 D、蛋白质变性

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3. 下列物质由分子构成的是（）

A、二氧化硅 B、铁 C、氯化钠 D、水

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4. 碳酸钠(Na₂CO₃)是生产管道疏通剂的原料之一，碳酸钠属于（）

A、单质 B、氧化物 C、碱 D、盐

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5. 下列化学用语书写正确的是（）

A、2 个氢原子：H₂ B、氧气：O₂ C、镁离子：Mg⁺² D、碳酸： ${CO}_{3}^{2-}$

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6. 国家标准中对洗手液 pH 的要求在 4～10 之间，下表是几种市售普通洗手液的测定 pH，其中酸性最强的是（）

品牌

开米洗手液

必速洗手液

舒肤佳洗手液

蓝月亮洗手液

pH (25℃)

7.46

6.22

4.55

4.21

A、开米洗手液 B、必速洗手液 C、舒肤佳洗手液 D、蓝月亮洗手液

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7. 功能性洗手液常用 NH₄Cl 作增稠剂，以延长洗手液在皮肤上的滞留时间，NH₄Cl 中 N 元素的化合价为（）

A、-3 B、0 C、＋2 D、＋3

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8. 医用口罩内含“熔喷布”，能有效过滤空气中的非油性颗粒物，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯［(C₃H₆)n］，聚丙烯是由丙烯(C₃H₆)加聚而成。下列说法正确的是（）

A、丙烯的相对分子质量为 42g B、丙烯中有 3 个碳原子、6 个氢原子 C、聚丙烯是有机高分子化合物 D、聚丙烯中碳、氢元素的质量比为 3：6

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9. 过氧乙酸是一种高效消毒剂，市售过氧乙酸 AB 液二元制剂混合后生成的过氧乙酸质量分数为 18％。现欲配制 90g 质量分数为 2％的过氧乙酸溶液用于喷雾消毒，需要 18％过氧乙酸溶液的质量为（）

A、1.8 克 B、10 克 C、80 克 D、88.2 克

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10. 粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是（）

A、量取10mL水 B、溶解粗盐 C、过滤悬浊液 D、蒸发滤液

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11. 下列化学方程式书写正确的是（）

A、 $H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} H_{2} {O＋O}_{2} ↑$ B、 ${NaCO}_{3} + 2HCl ＝ 2NaCl + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、 ${4Fe＋3O}_{2} ↑ \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4}$ D、 $NaOH + HCl ＝ NaCl + H_{2} O$

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12. 施用化肥可提高农作物产量，碳铵(NH₄HCO₃)属于（）

A、氮肥 B、钾肥 C、磷肥 D、复合肥

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13. “垃圾分类工作就是新时尚”，废旧报纸应投入下列哪种标识的垃圾箱（）

A、厨余垃圾 B、可回收物 C、其他垃圾 D、有害垃圾

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14. 生活中处处充满化学，下列说法错误的是（）

A、保持铁制品表面干燥，可以防锈蚀 B、洗发水清洗头发上的油脂，有乳化作用 C、用聚氯乙烯塑料袋包装食品 D、回收废旧电池，可减少环境污染

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15. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列微观解释不合理的是（）

A、金刚石和石墨的物理性质差异很大 —— 碳原子排列方式不同 B、食盐溶液能导电而蔗糖溶液不能 —— 蔗糖在水溶液中没有能产生自由移动的离子 C、NaOH 溶液和稀盐酸正好完全反应后溶液呈中性 —— H^＋和 OH^-结合成 H₂O 分子 D、水结冰体积膨胀 —— 水分子体积变大

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16. KNO₃与 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、T₁时，NaCl 的溶解度比 KNO₃的大 B、T₂时，KNO₃与 NaCl 的饱和溶液中溶质质量相等 C、NaCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO₃的大 D、提纯 KNO₃和 NaCl 固体混合物中的 KNO₃ ，可用蒸发溶剂结晶

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17. 以红土镍矿(主要含有 Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[Na_xFe_y(SO₄)₂(OH)₆]和纳米镍粉的部分工艺流程如下图所示。下列说法错误的是（）

（资料卡片）：黄钠铁矾受热分解会生成 Na₂SO₄、Fe₂O₃、SO₂、H₂O 和 O_2.

A、“酸浸”时发生的反应之一为 ${Fe}_{2} O_{3} + {3H}_{2} {SO}_{4} ＝ {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + {3H}_{2} O$ B、“过滤 I”得到的滤渣要进行洗涤是为了除去滤渣表面可溶性杂质 C、纳米镍粉可用于制造镍氢电池，镍氢电池在工作时，将化学能转变为电能 D、将一定质量的黄钠铁矾加热使其完全分解，将所得固体物质溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得到 9.60g 固体，将滤液蒸干得 2.84g 固体(不含结晶水)，可推知x∶y = 1∶3

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二、多选题

18. 下列物质性质和用途的对应关系中，错误的是（）

A、石墨质软，可作电极 B、氮气性质稳定，可作食品保护气 C、一氧化碳具有可燃性，可冶炼金属 D、活性炭具有吸附性，可吸附色素

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19. 在一定条件下，某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

A、反应前后各元素化合价均不变 B、反应前后原子数目不变 C、反应中氮气和氢气的质量比是 1∶3 D、该反应属于化合反应

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20. 下列实验方案可行的是（）

A、通过溶解，测定温度变化，可以鉴别 NaCl 和 NaOH 固体 B、通过溶解、过滤、洗涤、晾干等操作，可回收 KCl 和 MnO₂ 固体混合物中 KCl C、加热 KMnO₄ 制氧气，当水槽中导气管开始冒气泡时，就开始收集 D、将带火星的木条放在集气瓶瓶口，可检验 O₂ 是否收集满

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三、填空题

21. 随着中国航天事业的快速发展，我们探索太空的脚步会迈得更大、更远。今明两年，我国载人航天工程预计实施 11 次发射任务。(来源：中央纪委国家监委网站)

(1)、“长征五号 B”运载火箭发射空间站核心舱，火箭采用了液氧-煤油、液氧-液氢发动机，液氧-液氢发动机的工作原理是(填化学方程式)，反应(填“放出”或“吸收”)热量。

(2)、钛铝合金是制造高推重比航空发动机极具潜力的高温结构材料。下图是钛元素的信息及钛原子的结构示意图，钛原子中质子数为，钛原子的相对原子质量为，钛原子在化学变化中易(填“得到”或“失去”)电子。钛铝合金可能具有的特性有(填序号)。

A 质量轻 B 硬度大 C 抗变形 D 耐高温

(3)、我国“神舟”系列飞船返回舱使用的是玻璃钢蜂窝增强热防护材料，玻璃钢是材料 (填材料类别 )。

(4)、“天宫二号”上的“迷你太空温室”完成了拟南芥(植物)从种子到种子的发育全过程的培养实验，植物在光照条件下进行作用，实现物质及能量的转换。

(5)、“神舟十一”飞船为航天员提供了近百种食品，保证了航天员的营养需求。其中副食有土豆牛肉，下表是每 100g 土豆及牛肉中营养成分含量。(信息来自“食安通”网站)

	蛋白质/g	脂肪/g	糖类/g	磷/mg	钾/mg	铁/mg	锌/mg	硒/μg	维生素 C/mg
土豆	2.0	0.2	17.2	40	342	0.8	0.37	0.8	27
牛肉	19.9	4.2	2.0	168	216	3.3	4.73	6.4	0

①上表中的磷、钾、铁、锌是指 (填字母)。

A 原子 B 单质 C 元素

②上表中属于人体所需的微量元素有锌、硒及(填元素符号)。人体中缺少某些元素，会影响健康，缺(填元素符号)会使儿童发育停滞，智力低下。

②实验室检验淀粉的试剂是。淀粉在一定条件下可以和水发生反应转化为葡萄糖，葡萄糖的化学式是。

④牛肉含有的营养成分主要是。蛋白质在体内分解为小分子化合物。

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22. 《天工开物》是我国明朝宋应星编写的一部综合性的科学技术著作，其中很多内容与化学知识有关。阅读下述文字片段，回答问题。

(1)、“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为高温条件下，生铁中的碳和氧气反应生成 CO₂ ，从而使生铁炼成钢，反应的化学方程式为。

(2)、“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜。”指的是黄铜的熔炼过程，这里的倭铅是指 (填元素符号)。

(3)、“火力到后，烧酥石性。急用者以水沃之，亦自解散。”意为 CaCO₃ 高温分解及 CaO 和 H₂O 反应，对应的化学方程式分别为、。

(4)、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”指的是铁和胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶液的反应，该反应属于反应(填基本反应类型)。

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23. 电石渣是电石制取乙炔气体后的废渣，电石渣主要成分是 Ca(OH)₂ ，另有少量 SiO₂、FeO、Al₂O₃、MgO 等物质。电石渣可用于生产建材、化工产品，治理大气及废水污染处理等。某化工厂用电石渣湿法脱硫，除去烟气中的 SO_2.回答问题：

(1)、化工厂烟气中的 SO₂排放到空气中，降雨时会造成酸雨，SO₂和 H₂O反应的化学方程式为。

(2)、学习小组研究了不同 pH 条件下的脱硫效率，发现 pH 为 6.5 时，脱硫效率较好，测定 pH 时，应用测定。

(3)、上图是湿法脱硫工艺中的喷淋塔局部示意图，SO₂入口为(填“a”或“b”)。

(4)、常用石灰石进行烟气脱硫，反应的原理是 ${2CaCO}_{3} + {2SO}_{2} + O_{2} ＝ {2CaSO}_{4} + 2$ 。电石渣湿法脱硫过程中，Ca(OH)₂与 SO₂、O₂、H₂O 发生反应，生成 CaSO₄·2H₂O，反应的化学方程式为。湿法脱硫相比石灰石脱硫效率更高的原因可能是，此外，电石渣湿法脱硫的优点除了以废治废，降低成本，还有。

(5)、已知： $脱硫效率= \begin{matrix} \underline{入口浓度-出口浓度} \\ 入口浓度 \end{matrix} ×100％$ ，某pH条件下，若SO₂入口浓度为2000mg/m³ ，出口浓度为 30mg/m³ ，则此工艺条件下 SO₂的脱除效率为。

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四、实验题

24. 学习小组用石灰石和稀盐酸制取 CO_2.

(1)、实验室用石灰石和稀盐酸制取 CO₂的化学方程式为。

(2)、仪器 A、D 的名称分别为、。实验室制取 CO₂的发生装置应选用的仪器为(填字母)。

(3)、通常状况下，CO₂密度比空气大，利用该性质可以用法收集 CO_2.欲除去 CO₂中混有的水蒸气，可将混合气体通过盛有 (填试剂名称)的 F 装置，混合气体应从 (填“a”或“b”)管通入。

(4)、学习小组利用不同溶质质量分数的盐酸制取 CO₂ ，并测定了排水法中的 CO₂收集率。分析下表数据可知：制取 CO₂时，盐酸的质量分数最合适的是。

盐酸质量分数/％	10％		7.5％		5％
石灰石形状	颗粒	块状	颗粒	块状	颗粒	块状
CO₂收集率/％	65	58	79	79	66	40

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五、流程题

25. 碳酸钙广泛应用于塑料、造纸、日化等行业，下图是用电石渣废渣制备纳米碳酸钙的工艺流程。回答问题。
（资料卡片）：

①NH₃极易溶于水，溶于水生成 NH₃·H₂O。

③电石渣浸取液碳化的反应化学方程式为： ${CaCl}_{2} + {2NH}_{3} \cdot H_{2} O + {CO}_{2} ＝ {CaCO}_{3} ↓ + {2NH}_{4} Cl + H_{2} O$ 。

(1)、浸取时，电石渣中 Ca(OH)₂和 NH₄Cl 溶液反应的化学方程式为。

(2)、操作Ⅰ的名称是，实验室完成此操作需要用到玻璃棒，其作用是，完成此操作所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、。滤渣 A 含多种物质，其中一种为红褐色碱类，该物质是(填化学式)。

(3)、“……”为一系列操作，包含过滤、洗涤及干燥。洗涤(蒸馏水洗涤)时，为检验产品是否洗净，最适合的检验试剂为。
A AgNO₃溶液 B BaCl₂溶液 C NaOH 溶液与湿润的红色石蕊试纸

(4)、生产中，浸取逸出的少量 NH₃应该回收利用，此外，还可以循环使用的物质有。有同学指出，“……”系列操作中过滤后的滤液及产品洗涤后的洗液不宜直接循环使用，结合下图分析，理由是，改进的方法是。从物质循环利用角度考虑，碳化时，可用代替 CO_2.
A NH₄HCO₃溶液 B Na₂CO₃溶液 C CO

(5)、电石渣浸取时，最适合的浸取温度为 40℃，结合下图分析，理由是。

(6)、下图是电石渣浸取液碳化时的实验装置图，碳化时，需打开搅拌器搅拌，这既能搅拌反应液，还能，使碳化更充分。

(7)、现有 10 吨电石渣，经测定其中 Ca(OH)₂含量为 90％，Ca²⁺的浸取率为 95％(假设电石渣中其他物质中不含钙元素，其他生产环节 Ca 元素无损失)，则理论上可得多少吨纳米碳酸钙？ (，写出计算过程，精确到小数点后 2 位) 。

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品牌	开米洗手液	必速洗手液	舒肤佳洗手液	蓝月亮洗手液
pH (25℃)	7.46	6.22	4.55	4.21