江苏省扬州市邗江区六校2021年中考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-05-21 类型：中考模拟

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 下列变化中，属于化学变化的是（   ）
    A、玻璃破碎 B、干冰升华 C、冰雪融化 D、光合作用

    查看试题解析

  • 2. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（   ）
    A、铁 B、钙 C、碘 D、锌

    查看试题解析

  • 3. 如图所示的额温枪在抗击“新型冠状病毒”的战役中，能即时高效的筛选出体温异常的患者。其塑料外壳属于下列哪种材料（   ）

    A、金属材料 B、合成材料 C、复合材料 D、天然材料

    查看试题解析

  • 4. 肉制品可以为人体补充的最重要的营养素是（   ）
    A、蛋白质 B、糖类 C、维生素 D、无机盐

    查看试题解析

  • 5. 下列化肥属于复合肥料的是（   ）
    A、磷铵 B、尿素 C、磷矿粉 D、硫酸钾

    查看试题解析

  • 6. 下列实验操作错误的是（     ）
    A、 倾倒液体 B、 读取液体体积 C、 铁丝在氧气中燃烧 D、 稀释浓硫酸

    查看试题解析

  • 7. 对于下列化学用语，有关说法正确的是 （   ）

    ①H2         ②Na+       ③NH3        ④ M+2gCl2

    A、①表示2个氢原子 B、②可表示钠的化合价为+1价 C、③表示的物质是由分子构成 D、④中“+2”表示镁离子带两个单位的正电荷

    查看试题解析

  • 8. 下列关于燃烧和灭火说法中，错误的是（   ）
    A、燃烧是一种发光发热的剧烈的化学变化 B、点燃氢气前要要验纯，以防爆炸 C、油库油品着火，可用水灭火 D、用灯帽盖灭酒精灯火焰，主要是利用隔绝氧气的原理

    查看试题解析

  • 9. 在日常生活中经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa）。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是（   ）
    A、组成元素中无金属元素 B、由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成 C、碳元素和氢元素的质量比为18：35 D、碳元素的质量分数最大

    查看试题解析

  • 10. 下列说法正确的是（   ）
    A、硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 B、厨房天然气泄漏时，应立即打开脱排油烟机进行排气 C、氧化铁可用生产黑色颜料 D、测定溶液的pH前，需将pH试纸先用水湿润

    查看试题解析

  • 11. 人体内一些液体的正常pH范围如下：

    液体

    胃液

    唾液

    胆汁

    胰液

    pH

    0.9～1.5

    6.6 ～7.1

    7.1～7.3

    7.5～8.0

    下列说法中正确的是（    ）

    A、胆汁和胰液均显酸性 B、胃液比唾液酸性弱 C、胰液比胆汁碱性强 D、服用氢氧化钠可以治疗胃酸过多症

    查看试题解析

  • 12. 塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

    查看试题解析

  • 13. 下列说法错误的是（    ）
    A、洗涤剂除去油污时，会发生乳化现象 B、常见的空气污染物有CO、SO2、CO2、PM2.5 C、植树造林能净化空气，改善生态环境 D、活性炭可用于除去水中的色素和异味

    查看试题解析

  • 14. 下图是“硫及其化合物的价类关系图”。下列说法错误的是（   ）

    A、a点表示物质的所属类别是单质 B、b点表示的物质溶于雨水会形成酸雨 C、c点表示的物质是H2SO4 D、d点表示的物质所含的阴离子为SO42-

    查看试题解析

  • 15. 下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是（   ）

    选项

    物质（括号内为杂质）

    除杂试剂

    操作方法

    A

    CaO（CaCO3）

    水

    溶解、过滤

    B

    CO2（HCl）

    NaOH溶液

    洗气

    C

    Cu（Fe）

    过量CuCl2溶液

    过滤、洗涤、干燥

    D

    NaCl（Na2CO3）

    足量稀硫酸

    蒸发结晶
    A、A   B、B   C、C   D、D

    查看试题解析

  • 16. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

    （说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（   ）

    A、图示中的反应物都是单质 B、该反应属于置换反应 C、图示中共有4种分子 D、该反应不符合质量守恒定律

    查看试题解析

  • 17. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）
    A、碳酸氢铵易溶于水，可用作氮肥 B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C、金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D、氮气常温时难溶于水，可用作保护气

    查看试题解析

  • 18. 超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水反应技术。550℃时，在密闭容器中，测得乙醇（C2H6O）的超临界水反应结果如图所示。

    注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例

    下列有关说法正确的是（   ）

    A、C2H6O、CO2、CO中，C元素质量分数最大是CO B、超临界水与乙醇的反应是分解反应 C、在超临界水反应过程中乙醇可先生成CO，CO再生成CO2 D、反应进行3秒钟时，密闭容器中存在的物质只有C2H6O、CO、CO2

    查看试题解析

二、多选题

  • 19. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（   ）

    A、t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均恰好饱和 B、t1℃时，甲、乙两物质形成的饱和溶液溶质的质量分数相等 C、t2℃时，在l00g水中放入100g甲，所得溶液溶质的质量分数为50% D、t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

    查看试题解析

  • 20. 利用下图装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）

    实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为41.7 g；

    ③准确称得3.0 g纯碱样品放入试剂瓶B中；

    ④打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气至干燥管的质量不再变化为止。

    ⑥称得干燥管D的总质量为42.8 g。

    下列有关说法正确的是（   ）

    A、试管A中的试液是NaOH溶液 B、干燥管E中碱石灰的作用是吸收多余的气体，防止污染空气 C、缺少步骤⑤，实验测得的结果变大 D、纯碱样品Na2CO3的质量分数为88.3%

    查看试题解析

三、填空题

  • 21. 人类生活在同一个地球村里，公共卫生和生活环境关系到全世界的每一个人。
    (1)、2020年新冠病毒全球肆虐，在党的坚强领导下，我国坚持“人民至上、生命至上”，把人民健康安全摆在第一位，夺取了抗击疫情的重大胜利。

    ①新冠病毒是一种变异的冠状病毒，由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在 60～140nm。下列说法错误的是。

    A蛋白质由 C、H、O 三种元素组成

    B高温可以破坏蛋白质的结构，使其失去生理活性

    C蛋白质在人体内最终代谢产物是氨基酸

    ②医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，属于材料（选“高分子”或“无机非金属”）。

    ③我国在新冠病毒疫苗研发、生产及接种方面均走在世界前列。疫苗需在较低的温度下保存和运输，目前冷藏库和冷链设备中使用的是第三代氟制冷剂。氟的元素符号为.。

    (2)、为了使人们的生活环境更美好， 某城市的垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

    资料：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等有害气体

    回答下列问题：

    ①利用垃圾焚烧发电，过程中一种能量转换的形式是能转化为。

    ②垃圾焚烧产生的烟气必须要通入（填“酸性”或“碱性”）溶液进行吸收，防止污染环境。

    ③若废铁屑中含杂质氧化铁，则其与稀硫酸反应的化学方程式为。

    ④反应所得硫酸亚铁溶液中含有少量不溶物，除去该少量不溶物的方法是。

    查看试题解析

  • 22. 乙醇（C2H5OH）俗称酒精，是一种具有特殊气味的液体。它易挥发，易燃烧，是一种绿色 能源。它也是一种重要的溶剂、消毒剂，在抗击“新冠肺炎”中应用非常广泛。
    (1)、乙醇属于化合物（填“无机”或“有机”）。
    (2)、将750 mL无水酒精加入250 mL水中，充分混合，所得溶液的体积 1000 mL（填“> 、< 、 =”）
    (3)、将酒精溶液提纯为无水乙醇时，常加生石灰除水，其反应的化学方程式为。
    (4)、当前汽车多以汽油为燃料，并在汽油中添加乙醇，下表为无水乙醇与 92#汽油不同比例混合时燃烧产生的热量。

    无水乙醇：92#汽油

    10：0

    9：1

    8：2

    ….

    2：8

    1：9

    0：10

    热值（J/g）

    29408.02

    21498.63

    28184.60

    ….

    31254.94

    33932.09

    29684.78

    ①每46 g乙醇完全燃烧，需要消耗96 gO2 ， 生成mgCO2和54gH2O。则m = g。

    ②由上表中数据可知，每克乙醇完全燃烧，理论上可放出 J 的热量。某消防研究表明，不同体积分数乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见下图。

    酒精体积分数越大，燃烧效率越高（燃烧效率=实际燃烧放出的热量/理论燃烧放出的热量）。试解释酒精体积分数越小，燃烧效率越低的原因是。

    ③实验室不慎打翻燃着的酒精灯，下列处理方法比较合理的是 。

    A吹灭         B干沙盖灭         C湿抹布覆盖

    (5)、乙醇在铜丝作用下，可被空气中氧气氧化为乙醛（CH3CHO）。具体反应如下：

    反应Ⅰ： 2Cu + O2加热__2CuO 反应Ⅱ： CuO + C2H5OH = CH3CHO + Cu +____

    ①反应Ⅱ中未知的生成物的化学式为。

    ②该转化过程中Cu的作用是。

    查看试题解析

  • 23. 天然气主要成分为甲烷，是重要的化石燃料。可燃冰是天然气的水合物，储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍。
    (1)、某种可燃冰（CH4 ·xH2O）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1 个H2O分子。每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个容纳H2O分子。则 x= 。也有少量的笼中容纳了N2、CO2等，可燃冰是（填“纯净物”、“混合物”）。
    (2)、“置换法”开采可燃冰是在一定压强下，将液态 CO2 加入可燃冰体系中，“置换”出其中的CH4。这一做法对环境的意义在于 。但可燃冰若开采不当，也可能引起 ， 加剧全球气候变暖。
    (3)、为方便贮存与运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。从构成物质的微粒视角分析，原因是。送入居民家中的天然气、水煤气中常加入一种有臭味的物质（硫醇），其作用是。
    (4)、天然气不仅可作燃料，同时也是一种重要的工业原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应可制备合成气（两种可燃性气体的混合物，其中一种是单质），反应的化学方程式为。甲烷与水、甲烷与氧气一定条件下也可制备合成气，则理论上消耗等质量的甲烷所得合成气中单质的质量比

    为。

    (5)、甲烷也可用于烟气的脱硫，将二氧化硫转化为单质硫等。已知一种硫的单质高温时为无色气体，1分子的该气体完全燃烧消耗4分子的氧气，则这种硫的化学式为 。

    查看试题解析

四、实验题

  • 24. 碱式碳酸铜可用作水体杀藻剂、农作物杀菌剂等。在70 ℃、pH约为8.6时，混合CuSO4溶液（酸性）和Na2CO3溶液可制得碱式碳酸铜。
    (1)、制备CuSO4

    ①Cu和浓硫酸在加热时，生成CuSO4、一种能使酸性KMnO4 溶液褪色的气体和一种最常见的无色液体。该反应的化学方程式为。

    ②稀释浓硫酸可得到不同浓度的稀硫酸。稀释时会向外界热量（填“放出”或“吸收”），稀释浓硫酸的正确操作是。

    (2)、制备碱式碳酸铜

    ①混合CuSO4和Na2CO3溶液时，选用的加料方式是（填字母）。

    a将CuSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

    b将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有CuSO4溶液的反应容器中

    c将CuSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    ②加料过程中，溶液的酸性过强，为控制溶液pH约为8.6左右，需加入溶液（填化学式）。

    (3)、过滤

    过滤需要的玻璃仪器有（填字母）。

    (4)、洗涤

    检验碱式碳酸铜沉淀是否洗涤干净的实验操作是。

    (5)、烘干

    在180—200 ℃时烘干沉淀得到碱式碳酸铜。若烘干时温度过高，产品中会混有黑色固体，其原因 是。

    查看试题解析

五、综合应用题

  • 25. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效多功能绿色水处理剂，其一种制备方法如下：

     

    (1)、K2FeO4中铁元素的化合价是 。
    (2)、已知： 2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O 。在相同时间内，反应温度对 Na2FeO4产率的影响如下图，合成Na2FeO4最适宜的温度是 ；0~20℃时随着反应温度的升高，Na2FeO4产率升高的原因可能是。

    (3)、反应需要控制反应温度在0~5℃，采用的方法是。
    (4)、“反应”的化学方程式为。
    (5)、K2FeO4的纯度与烘干温度的关系如下表，80℃时铁元素的存在形式为（填化学式）。

    不同温度所得产品特性：

    干燥温度/℃

    纯度%

    产品颜色

    25

    92.5

    紫红色

    60

    98.3

    紫黑色

    80

    0

    红色
    (6)、以27.05kg FeCl3∙6H2O（相对分子质量为270.5）为原料制备K2FeO4 ， 产率为30%，计算所得产品

    的质量（写出计算过程）。

    查看试题解析