江苏省扬州市广陵区2021年中考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-05-21 类型：中考模拟

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一、单选题

1. “扬州是个好地方”，习近平总书记在扬州考察调研，赞许这座城市过去，并对未来提出期望，要“让古运河重生”。下列行为与之理念不符的是（）

A、在景区、河道旁边设垃圾分类箱 B、焚烧废旧塑料，消除“白色污染” C、使用太阳能等清洁能源 D、鼓励使用共享单车出行

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2. 下列变化属于化学变化的是（）

A、冰川融化 B、轮胎爆炸 C、玻璃破碎 D、食物腐烂

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3. 中美科学家携手发现了全硼富勒烯 B₄₀ ，它在超导领域具有重要的应用价值。B₄₀属于（）

A、单质 B、化合物 C、有机物 D、氧化物

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4. 下列物质由离子构成的是（）

A、汞 B、氧气 C、水 D、氯化钠

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5. 不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是（）

A、食醋 B、氨水 C、CaCl₂ 溶液 D、Na₂CO₃ 溶液

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6. 2020 年 5 月 5 日，我国长征 5 号 B 火箭空间站阶段首飞成功，YF-75D 氢氧发动机为其提供部分动力，下列叙述错误的是（）

A、液氢和液氧反应属于放热反应 B、燃料加注时需严禁烟火 C、液氧可用作发动机的燃料 D、燃烧产物对环境无污染

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7. 下列化学反应中，属于分解反应的是（）

A、 ${CuSO}_{4} {+BaCl}_{2} = {BaSO}_{4} ↓ + {CuCl}_{2}$ B、 ${C+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {CO}_{2}$ C、 $Fe+2HCl = {FeCl}_{2} {+H}_{2} ↑$ D、 ${2KMnO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} K_{2} {MnO}_{4} {+MnO}_{2} {+O}_{2} ↑$

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8. 在初中校园的学生洗手间内应该粘贴的图标是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 在生产三氧化铬的化学方程式 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7} {+X=2CrO}_{3} {+Na}_{2} {SO}_{4} {+H}_{2} O$ 中，X的化学式为（）

A、H₂SO₄ B、H₂SO₃ C、H₂S D、SO₂

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10. 联合国宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的是（）

A、拉瓦锡 B、道尔顿 C、门捷列夫 D、侯德榜

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11. 端午佳节，阖家团聚，品尝美味。下列说法正确的是（）

A、使用铁锅煮粽子是利用了铁的延展性 B、使用肥皂水可以检测煮粽水是否为硬水 C、煮熟的粽子阵阵飘香说明微粒之间有空隙 D、使用洗洁精洗去餐具上油污属于溶解现象

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12. 下列实验方案不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	鉴别铁粉和氧化铜粉末	取样：分别用磁铁吸引
B	鉴别二氧化碳和氮气	分别向集气瓶中伸入燃着的木条，观察是否熄灭
C	鉴别 NH₄NO₃ 和 NaOH 固体	加水溶解，用温度计测溶液温度变化
D	鉴别某布料中是否含有羊毛成分	取样、灼烧布料，闻是否有烧焦羽毛气味

A、A B、B C、C D、D

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13. 绿原酸是连花清瘟胶囊有效成分之一，下列有关绿原酸(C₁₆H₁₈O₉)的说法正确的是（）

A、绿原酸由 3 种元素组成 B、绿原酸的相对分子质量是 354g C、绿原酸中氢元素的质量分数最大 D、绿原酸由 43 个原子构成

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14. 如图是配制50g10%的NaCl溶液，并测定其pH的部分操作中，不规范的是（）

A、称量 B、量取 C、溶解 D、测pH

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15. 有CO、CO₂、N₂的混合气体50g，其中碳元素的质量分数为12%．使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀的质量为（）

A、30 g B、50 g C、80 g D、100 g

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16. 如图是 KNO₃和 NH₄Cl 的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）

A、t₁℃时，KNO₃与 NH₄Cl 的溶解度相等 B、若 t₁℃=20℃，则 NH₄Cl 属于易溶的物质 C、t₂℃时，NH₄Cl 的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 D、t₂℃时，KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数是 37.5%

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17. 取粉碎的铜锌合金 4.2g，先加过量稀硫酸完全反应后过滤，再将洗净后滤渣在 O₂中充分灼烧。固体质量与各操作时间关系如图，下列说法正确的是（）

A、合金中 Zn 的质量为 1.6g B、a~b 段反应得蓝色溶液 C、c~d 段固体颜色逐渐变成黑色 D、m=2.0

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18. 利用 MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应流程如图所示，下列说法错误的是（）

A、理论上，每生成 16g O₂ ，就能得到 2g H₂ B、该反应过程中的能量来源于太阳能 C、若 MnFe₂O(₄_﹣_y)中 y=0.5，则 MnFe₂O₍₄_﹣_y)中 Fe³⁺与 Fe²⁺的个数比为 1：1 D、MnFe₂O(₄_﹣_y)中 Fe 元素的质量分数比 MnFe₂O₄中 Fe 元素的质量分数小

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二、多选题

19. 科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛(CH₂O)，反应原理的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A、乙的化学式为2O B、分子在化学变化中可再分 C、反应前后分子数目发生改变 D、参加反应的甲与乙的质量比为15：16

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20. 物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是（）

A、氮气熔沸点低，可用作保护气 B、消石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤 C、石墨质地较软，可用作电池电极 D、NH₄NO₃含有氮元素，可用作氮肥

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三、填空题

21. 人类赖以生存的自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成。

(1)、用化学符号填空：
① 岩石圈(地壳)中含量最高的金属元素是。

② 大气圈中含量最高的物质是。

③ 图示中水圈中含有的阴离子是。

(2)、在四大圈层中，有下列 6 种物质：甲烷、水、二氧化碳、一氧化碳、氢气、氧气。
① 人类的呼吸不可或缺的物质是 (填化学式)；

② 甲烷是天然气的主要成分，天然气属于 (填“纯净物”或“混合物”)，甲烷完全燃烧的方程式为，同时 (填“释放”或“吸收” )能量。小莉取 6.4g 甲烷与一定质量的氧气恰好完全反应，生成 14.4g 的水，同时得到 5.6g CO 和8.8g CO₂的混合物，参加氧气的质量为 g，该反应的化学方程式为；

③ 在 800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为。

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22. 化学影响着人类生产生活的方方面面。

(1)、小明自己制作点心、饮料。

① 用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、油等原料制作蛋糕。原料中富含糖类的是白糖和。

② 用白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等制作汽水。从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与有关；

(2)、“瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”。豆腐是历史悠久的美食。小明查阅到豆腐制作过程如下：

① “点浆”即在豆浆中加某种盐，使蛋白质溶解度变小。加入的盐可能是 (填字母)

A BaCl₂ B CuSO₄ C MgCl₂

② 豆腐制作过程中需要大量的软水，生活中常用的方法来降低水的硬度。

③ 豆腐与菠菜一般不能同食，是因为豆腐中含有一种钙盐(CaSO₄)，菠菜中含有草酸 (H₂C₂O₄)，两者会反应，生成草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，该反应的方程式为。

豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每 100 克豆腐中含各种营养成分如表：

成分	水	蛋白质	油脂	糖类	钙	铁	磷	维生素B1	维生素B2
质量(g)	89.3	4.7	1.3	2.	0.24	1.4	0.064	0.00006	0.00003

④ 豆浆成分中属于微量元素的是(填元素符号)

⑤ 蛋白质、油脂、维生素三类物质中属于有机高分子化合物的是；

⑥ 某成年人食用了 200g 豆腐，相当于补充了 mg 的维生素 B1.

(3)、少年强则国强，科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蛟龙潜海、高铁纵横……，中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”！

① 火箭、卫星等制造业常使用碳纤维、钛合金等材料，碳纤维属于 (填字母)

A 金属材料 B 复合材料 C 有机高分子材料

② 钛合金是 21 世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如 (填字母)。

A 熔点低、易加工 B 密度大、强度好 C 机械性能好、抗腐蚀性好

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23. 扬州博物馆收藏了西汉昭宣时期的铜釭灯，全器由灯盘、双层灯罩、双导烟管和贮水消烟的三足釜形器四部分组成，如图。

(1)、先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其铜而锡居其一”，由此可知，铜釭灯灯体的材质硬度比纯铜 (选填“大”或“小”)。

(2)、铜釭灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是 (填名称)，可用棉签蘸取 (填化学式)擦涂去除。

(3)、铜釭灯灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，说明燃料发生 (填“完全”或“不完全”)燃烧，应 (填“扩大”或“减小” )进风口。沈括在《梦溪笔谈》对“洧水(石油)”的使用：“予知其烟可用，试扫其烟为墨。”将黑烟收集，用来制墨。因为墨汁中的炭黑化学性质，所以水墨画能较长时间保存。

(4)、铜釭灯的双烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境污染。《汉书•地理志》中记载：“高奴，有淆水(石油主要是碳氢化合物，含少量的氮、硫等元素)可燃”。如果铜釭灯采用淆水为燃料，燃烧产生废气中含有的污染性气体如 (填化学式) ，会使水体呈性，需要经常换水。粗略的测量废水的酸碱度可以用 (填字母)。
A 紫色石蕊试液 B 酚酞试液 C pH试纸

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四、实验题

24. 请结合下图回答问题。

(1)、写出图中有标号仪器的名称：① ，② 。

(2)、利用装置 (填字母)和 E 的组合制取一瓶干燥的氧气反应的方程式为。

(3)、实验室用石灰石与盐酸制取 CO₂ ，装置可选用 B 或 C，装置 C 与 B 相比较，其优点是，若用 E 收集二氧化碳，验满方法是。

(4)、将上述制得的 CO₂通入澄清石灰水，石灰水并未变浑浊，你的猜想是。
① 将气体依次通过装置 G、H、I 后，发现 H 中溶液不变浑浊，I 中溶液变浑浊。则装置 G 中 X溶液为：(选填下列溶液“A”、“B”或“C”填空 )

A 饱和 NaHCO₃溶液 B 饱和 Na₂CO₃溶液 C 饱和 NaCl 溶液

② 装置 I 中发生反应的化学方程式是。

(5)、块状电石(CaC₂)遇水会发生剧烈反应，产生乙炔(C₂H₂)气体。实验室制取乙炔气体，选用的发生装置是 (填字母)，实验室用装置 D收集乙炔气体，气体应从 (选填“a”或“b”)进入。

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五、综合应用题

25. 过氧化钙(CaO2)为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上可用碳酸钙作原料制备过氧化钙，某校活动小组同学模拟工业制备过氧化钙样品并测定其纯度。
[实验一]提纯碳酸钙

已知：“转化”步骤中的反应方程式为： ${CaCl}_{2} {+2NH}_{3} {+CO}_{2} {+H}_{2} O ＝ {CaCO}_{3} ↓ + {2NH}_{4} Cl$

(1)、酸溶过程中发生反应的化学方程式是。

(2)、该流程中可循环利用的物质为。

(3)、[实验二]过氧化钙的制备：
已知：① ${CaCl}_{2} {+H}_{2} O_{2} {+2NH}_{3} \cdot H_{2} {O+6H}_{2} O ＝ {CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O ↓ + {2NH}_{4} Cl$

② CaO₂•8H₂O 在 0℃时稳定，加热至 130℃会完全脱水变为 CaO_2.

③ CaO₂在 350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为 425℃。

沉淀流程中为控制温度为 0℃左右，在实验室宜采取的方法为。

(4)、操作 A 在实验室常用的步骤有、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为 (填字母)。
A 冰水 B 40℃热水 C饱和NH₄Cl溶液

(5)、最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为。

(6)、[实验三]过氧化钙含量的测定
已知：① 过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。

② 过氧化钙易和酸反应生成 H₂O₂ ， ${CaO}_{2} {+2HCl＝CaCl}_{2} {+H}_{2} O_{2} (放热)$

③ 过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体.该小组取样品 1.5g，设计下列装置，通过测 O₂体积，计算样品中 CaO₂的质量分数。

实验中 MnO₂的作用是。

(7)、相同条件下，能使测定结果更准确(填“装置 A”或“装置 B”)。实验步骤如下：
a连接装置并；

b称量样品的质量 1.5g；

c装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 10mL；

d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；

e；

f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 234mL。

请将上述实验步骤 a、e 补充完整；

(8)、若标准状况下，每 32g 氧气的体积为 22.4L。根据实验数据计算样品中 CaO₂的质量分数； (写出计算过程。结果保留到 0.1%)

(9)、反思：若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 (填字母)；
A 广口瓶中残留少量 O₂ B 烘干时温度过高，生成了部分 CaO

C 稀盐酸的用量不足 D 步骤 f 中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

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