江苏省苏州市2021年中考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-05-21 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 2020年3月，为加快氢能产业在苏州的发展，苏州市发改委、市经信委、市科技局、市交通局联合制定《苏州市氢能产业发展指导意见（试行）》，氢能燃料电池被视为车用锂电池的替代产品，下列关于氢能的叙述错误的是（   ）
    A、安全性好 B、原料来源广泛 C、清洁无污染 D、热值高

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  • 2. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（  ）

    A、Fe B、Zn C、Na D、Ca

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  • 3. 下列标志中，与节能环保无关的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 下列实验现象描述正确的是（   ）
    A、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 B、木炭燃烧后产生黑色固体 C、铁丝在空气中剧烈燃烧产生黑色固体 D、红磷在空气中燃烧产生白雾

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  • 5. 下列化学用语正确的是（   ）
    A、硫离子的结构示意图： B、铝离子：Al3+ C、2个氢原子：2H2 D、氧化铁：FeO

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  • 6. 某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（   ）
    A、定期用清水冲洗，除去灰尘 B、放于体验区，让观众触摸 C、用盐水除去铁剑上的锈斑 D、放在充满氮气的展览柜中

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  • 7. 材料是人类赖以生存发展的重要物质．下列材料分类中正确的是（  ）

    A、铝合金属于金属材料 B、有机玻璃属于无机非金属材料 C、塑料属于复合材料 D、陶瓷属于合成材料

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  • 8. “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（   ）
    A、熟石灰 B、碳酸钾 C、乙醇 D、烧碱

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  • 9. 鉴别下列各组物质，不能达到目的的是（   ）
    A、黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度 B、棉线和羊毛线：灼烧后闻气味 C、二氧化碳和二氧化硫：通入澄清石灰水中，看是否有白色沉淀 D、纯碱粉末和面粉：加入碘酒后观察颜色

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  • 10. 中国药学家屠呦呦由于发现了青蒿素，因此荣获2015年诺贝尔医学奖。青蒿素（化学式为C15H22O5）为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点156~157℃，水煎后分解。下列关于青蒿素的说法错误的是（   ）
    A、青蒿素可配制成水混悬注射液（悬浊液） B、青蒿素中氢元素的质量分数最小 C、青蒿素受热易分解 D、青蒿素中C、H、O元素的质量比为15：22：5

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  • 11. 下列有关实验的叙述正确的是（   ）
    A、用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数时，燃烧匙中燃着的红磷应缓慢伸入集气瓶 B、把一小粒碘分别投入5 mL水、5 mL酒精中，振荡，观察到碘几乎不溶于酒精 C、等量的肥皂水分别滴加到等量的硬水、软水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫 D、将尿素与一定量的熟石灰混合，研磨，能够闻到一股刺激性气味

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  • 12. 下列关于金属的说法正确的是（   ）
    A、武德合金（含铋、铅、锡等）的熔点比锡的熔点低 B、金属在常温下均为固态，有银白色金属光泽 C、用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4

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  • 13. 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④浓硝酸，四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（   ）

    A、①②③④ B、②①④③ C、②③④① D、②①③④

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  • 14. 下列关于空气的说法错误的是（   ）
    A、工业上采用分离液态空气的方法获取氧气 B、空气污染物包括二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物等物质 C、洁净的空气中氧气的质量分数大约为21% D、空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用

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  • 15. 2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向公众宣布118号元素名称“Oganesson”，中文名为“ ”，元素符号为Og（原子核外电子排布如图所示）。下列有关说法错误的是（   ）

    A、118号元素原子的最外层电子数为8 B、118号元素属于非金属元素 C、118号元素的相对原子质量为118 D、118号元素是人类目前合成的最重元素

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  • 16. 在一定条件下，下列转化可以由一步反应实现的是（   ）
    A、CO2→O2 B、NaNO3→NaCl C、S→SO3 D、Cu→Cu(OH)2

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  • 17. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是（ ）

    A、该反应中甲、乙的质量比为8∶9 B、该反应中含氢元素的化合物有3种 C、该反应属于置换反应 D、甲烷是由碳、氢原子构成的有机物

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  • 18. A，B，C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是（ ）

    A、t1℃时，A，C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B、t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C、将t2℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

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  • 19. 为除去下列物质中的少量杂质，下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的是（   ）

    选项

    物质（括号内为杂质）

    选用试剂

    操作方法

    A

    CO2（CO）

    O2

    点燃

    B

    CaCl2溶液（稀盐酸）

    足量的碳酸钙

    过滤

    C

    MnO2固体（KCl固体）

    足量的水

    溶解，过滤，蒸发结晶

    D

    CO2（HCl）

    NaOH溶液

    洗气
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 20. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“ ”“ ”“ ” “ ”表示不同离子）。下列说法正确的是（   ）

    A、“ ”表示钠离子 B、“ ”表示氯离子 C、“ ”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D、此反应的实质是“ ”和“ ”结合生成水分子

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二、填空题

  • 21. 理论知识在生产、生活中有广泛的应用。选择以下物质的序号完成下列填空。

    A 活性炭      B 氢氧化钙      C 碳酸钠      D 玻璃钢      E 碳酸钾

    (1)、用来制作汽艇外壳的复合材料是。
    (2)、可以清除冰箱内的异味的是。
    (3)、可以用作生产玻璃、造纸原料的是。
    (4)、可以用作化肥的是。

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  • 22. 请用下列元素符号：H、C、O、N、Ca、Na、Ca，写出正确的化学式。
    (1)、空气中含量最多的物质是。
    (2)、侯氏制碱法中的“碱”是。
    (3)、光合作用产生的糖类是。
    (4)、可以用于改良酸性土壤的物质是。
    (5)、可制成“冰袋”用于降温的是。

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  • 23. 根据下列反应事实写出相应的化学方程式，并回答相应的问题。
    (1)、向碳酸钠粉末中加入足量的稀盐酸： ， 观察到的现象为 ， 。
    (2)、将氯化铁溶液滴加至氢氧化钠溶液中： ， 产生色沉淀。
    (3)、利用氨水处理废液中混有的硫酸：。
    (4)、实验室利用双氧水制取氧气：。该反应属于（选填“吸热”或“放热”）反应。
    (5)、用石灰浆与硫酸铜配制波尔多液的原理：。配制时（选填“能”或“不能”）在铁桶里进行。

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  • 24. 化学就在我们身边，化学与生活息息相关。
    (1)、焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式为。
    (2)、农作物的增产依赖化肥，如KNO3、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2等，其中属于复合肥的是。
    (3)、“汽车中国造”。2017年格力新能源汽车的上市奏响了国内电动汽车的新篇章，充电6 min可续航200 km。在汽车行驶过程中，该种化学电池是将能转化为能； 制造汽车使用了多种材料（如下图），其中属于合成材料的是。

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  • 25. 氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

    (1)、图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由（填微粒符号）构成。由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的（填字母）有密切的关系。

    A．最外层电子数       B．内层电子数       C．质子数

    (2)、图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为。
    (3)、图3所示的四种物质中属于氧化物的是（填化学式），请标出NaClO2中氯元素的化合价。

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  • 26. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答：

    (1)、20℃时，硝酸钾的溶解度是。
    (2)、30℃时，饱和溶液的溶质质量分数比较大的是（选填"NaCl”或“KNO3”）。
    (3)、10℃时，向50 g水中加入15g硝酸钾固体，此时形成的溶液是（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），溶液质量为g。
    (4)、工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是 ， 下列关于剩余溶液的说法正确的是（填序号）。

    ①只含氯化钠，且氯化钠达到饱和    

    ②只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和

    ③两者都有，但只有氯化钠达到饱和  

    ④两者都有，且两者都达到饱和

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三、计算题

  • 27. 根据初中化学酸、碱、盐的反应，回答下列问题：
    (1)、实验室常用浓度为1:5的稀盐酸（密度为1.03g·mL-1）进行化学实验，该盐酸由浓盐酸和水以体积比1:5比例混合而成。目前实验室中购置了市售溶质质量分数为38%，密度为1.18g·mL-1的浓盐酸，以此来配制此稀溶液，此时稀盐酸的溶质质量分数为（计算结果保留到0.1%）。
    (2)、向试管中加入2mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液（密度为1.05g·m L-1.）滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入上述稀盐酸，直至溶液刚好变为色，即可认为恰好完全反应，试列式计算理论上需要加入上述稀盐酸多少滴？（已知：每滴溶液的体积近似为0.05mL）
    (3)、某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀盐酸为32滴。请思考实际滴数和理论滴数不一致的原因可能是（填字母序号）。

    a.使用的浓盐酸具有强烈挥发性，使配制得到的稀盐酸浓度偏低

    b.使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质

    c.滴入稀盐酸过程中，试管没有充分振荡

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四、科学探究题

  • 28. 下图为某同学所做的实验及现象。

    (1)、实验2生成Ca(HCO3)2。实验3发生反应的化学方程式为 ， 该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性（选填“强”或“弱”）。
    (2)、某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。生活中常用来区分硬水和软水。煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
    (3)、（猜想）固体A中除CaCO3外，还含有：

    猜想1：MgCO3 猜想2：Mg(OH)2 猜想3 ：MgCO3和Mg(OH)2

    （实验）取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。

    （结论）①猜想1、2不正确。其中判断猜想1错误的理由是。

    ②猜想3正确。固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是。

    (4)、（拓展）在100℃时加热溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水，1小时后得到CaCO3和Mg(OH)2·MgCO3·3H2O的固体混合物。写出稀盐酸与Mg(OH)2·MgCO3·3H2O反应的化学方程式：。

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五、流程题

  • 29. 闪锌矿（主要成分为ZnS）经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4 ， 以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。

    (1)、操作X的名称是。
    (2)、进行反应①时，要将锌焙砂粉碎成细小颗粒，目的是。
    (3)、ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合，它与稀硫酸反应生成两种盐，一分别是ZnSO4和（填化学式）。
    (4)、参加反应②的物质为ZnSO4和（填化学式）。
    (5)、写出反应③的化学方程式：。

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六、实验题

  • 30. 三个兴趣小组在实验室里需测定一瓶失去标签的双氧水溶液中溶质的质量分数。设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得到双氧水溶液中溶质的质量分数。三个兴趣小组分别设计了下面几个实验：

    (1)、（小组1）设计如图1装置：取该样品溶液20.0 g倒入锥形瓶（75.0g）中，再加入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g。实验中产生氧气的质量是g，双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？（请你写出计算过程）
    (2)、（小组2）设计如图2的装置，只在小组1方案中的锥形瓶上加一装有生石灰的球形干燥管，其余试剂用量均不变，请你说明小组2比小组1多连接一个干燥管的理由是。
    (3)、（小组3）查阅了相关资料后，设计如图3的方案（试剂用量同小组1均不变）。

    查阅资料：常温下氧气密度约为1.43 g/L。

    如果要满足小组设计的图3中的实验要求，该实验需用（选填“100”“250”或“500”） mL的量筒。小组3所测得的实验结果从理论上讲比实际值偏大的原因是。

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