江苏省苏州市昆山市2021年中考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-05-21 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 2019年，瑞典少女GretaThunberg发起的“星期五，为未来”罢课行动让应对气候变化的紧迫性和重要性进入了更广泛公众的视野。我们要设成“天蓝、地绿、水净”的美丽家园，下列做法不合适的是（  ）
    A、开发利用清洁能源 B、露天焚烧作物秸秆 C、回收利用废旧电池 D、合理施用农药化肥

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  • 2. 下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是（   ）
    A、烧碱    Na2CO3 盐 B、酒精    C2H5OH    氧化物 C、熟石灰  Ca(OH)2 碱 D、小苏打  NaHCO3 酸

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  • 3. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（   ）
    A、淀粉没有甜味，所以不属于糖类 B、维生素是人体不可缺少的营养物质 C、油脂属于有机高分子化合物 D、蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素

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  • 4. 某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验，①把X和Y分别放入稀硫酸中。X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象：②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（    ）
    A、Z>Y>X B、X>Z>Y C、X>Y>Z D、Y>Z>X

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  • 5. 下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（   ）
    A、碳酸氢铵易分解，可用作化肥 B、钨的熔点高，用于制作灯泡里的灯丝 C、Ca(OH)2微溶于水，可用于改良酸性土壤 D、氢氧化钠能够与酸反应，用于改良酸性土壤

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  • 6. 据2020年全国能源工作会议数据，国内石油和天然气新增探明储量分别812亿吨、1.4万亿立方米，同比增长25%和68%。下列关于能源的说法错误的是（  ）
    A、氢气是21世纪的理想能源 B、科技发展可促进能源的开发利用 C、煤、石油和天然气都属于可再生能源 D、能源结构向多元、清洁和低碳方向转型

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  • 7. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）
    A、 取用粗盐 B、 溶解粗盐 C、 过滤粗盐水 D、 蒸干滤液

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  • 8. 下列说法错误的是（   ）
    A、碳能形成多种单质，如:金刚石、石墨、C60等 B、SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收 C、铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外还能与某些酸和盐溶液发生置换反应 D、C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用

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  • 9. 下列材料不属于合成材料的是（   ）
    A、合金 B、塑料 C、合成橡胶 D、合成纤维

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  • 10. 下列不会使蛋白质失去生理功能的物质是（   ）
    A、浓硝酸 B、饱和硫酸铵溶液 C、乙酸铅溶液 D、甲醛溶液

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  • 11. 某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法错误的是（   ）

    A、实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会增大 B、实验二观察到电流表指针发生了偏转 C、实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能 D、实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失

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  • 12. 下列化肥属于复合肥的是（   ）
    A、硝酸钾 B、氯化铵 C、磷酸钙 D、氯化钾

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  • 13. 下列反应属于复分解反应的是（   ）
    A、Zn与稀H2SO4反应 B、甲烷燃烧 C、加热碳酸氢铵 D、石灰石与稀盐酸反应

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  • 14. 下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ）
    A、SO42- 、 NO3- 、K+、OH- B、HCO3- 、Cl、 SO42- 、Na+ C、Cl-、 NO3- 、K+、Na+ D、NH4+ 、Cl-、OH-、K+

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  • 15. “微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法错误的是（   ）

    A、参加反应的物质的微粒个数比为1︰1 B、钠原子在该反应过程中得到电子 C、该反应前后元素的种类没有发生变化 D、反应后的溶液中存在OH- ， 故呈碱性

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  • 16. 在一定条件下，下列转化可以由一步反应实现的是（   ）
    A、CO2→O2 B、NaNO3→NaCl C、S→SO3 D、Cu→Cu(OH)2

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  • 17. 以下归纳和总结完全正确的一组是（   ）

    A对鉴别的认识

    B对概念的认识

    ①鉴别硬水和软水，加肥皂水搅拌

    ②鉴别硫酸钡和碳酸钡，分别加入稀盐酸

    ①置换反应一定有单质生成

    ②能使无色酚酞溶液变红色的一定是碱溶液

    C对除杂的认识

    D对生活的认识

    ①除去CO2中少量CO，用点燃的方法

    ②用溶解、过滤、蒸发的方法初步提纯粗盐

    ①保留铁锈可防止铁进一步锈蚀

    ②缺钙会引起骨质疏松
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 18. 下列除杂设计(括号内为杂质)正确的是（   ）

    序号

    物质

    选用试剂

    操作

    A

    CO2（HCl）

    NaOH溶液

    将气体通入盛有氢氧化钠的洗气瓶，干燥

    B

    CaO（CaCO3）

    H2O

    加入足量的水，充分溶解，过滤

    C

    KNO3溶液（K2CO3）

    稀盐酸

    加入适量的盐酸至不再产生气泡为止

    D

    MnO2（KCl）

    水

    先加入足量水，溶解，过滤，洗涤，干燥
    A、A B、B C、C D、D

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  • 19. 学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（   ）

    A、① B、② C、③ D、④

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  • 20. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是（  ）

    A、0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大 B、0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C、反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL D、实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2

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二、填空题

  • 21. 化学就在我们身边，用下列物质的化学式填空。

    ①小苏打②碳酸钙③氢氧化钠④氯化钠⑤熟石灰

    (1)、使饼干松脆可口；
    (2)、可制补钙剂的；
    (3)、改良酸性土壤的是；
    (4)、可用作调味品；
    (5)、用于造纸的碱。

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  • 22. 化学的基本特征是研究和创造物质，我们从化学的几个角度分析物质：
    (1)、分类角度：“中国高铁”其车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢属于（填序号）。

    A无机非金属材料        B金属材料        C有机合成材料 D复合材料

    (2)、微观角度：请把图1中A、B框中的微观粒子进行的化学反应补画齐全。

    (3)、变化角度：如图2为碳的价类图，例如C点标示为+2价的碳的氧化物，请回答：

    A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为。D和水反应能生成E，化学方程式为。

    (4)、营养角度：

    ①鱼头汤中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的。

    ②“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，但其中几乎不含有的营养素是（填字序号）。

    A无机盐        B油脂        C糖类        D水

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三、简答题

  • 23. 运用手持技术探究金属与酸的反应。向 250mL 的烧瓶内注入 25mL 溶质质量分数 8.8%的稀盐酸，分别剪取长约 0.4cm、宽约 0.4cm 的镁、铝、 锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图 ），点击采集 得到如图 所示的气压变化曲线。 回答下列问题：

    (1)、曲线 a 对应的金属是 。
    (2)、曲线 b 对应的金属是铁，反应的化学方程式为 。
    (3)、曲线 c 在 18s 左右达到最高点后又略微下降的原因是 。
    (4)、下列说法错误的是（）

    A  d 对应的反应速率适中，适合实验室制取气体

    B  如延长反应时间，可得到 d 的图像是一条直线

    C  从 0~100s 图像可推测 e 对应的金属打磨不彻底

    D  从 250~450s 图像推测 e 反应时盐酸浓度在变大

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四、科普阅读题

  • 24. 阅读下面的科普材料。

    纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制成成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制减法又称联合制减法。

    （发明原理）

    第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色的酚酞溶液做溶液检验），能够吸收大量CO2气体。

    第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。

    第三步：在5℃~10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大 NH4+ 的浓度，使NH4Cl更多地析出，②使NaHCO3转化为Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合成氨工艺。

    这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。第四步：加热碳酸氢纳制取纯碱。

    (1)、写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式。
    (2)、饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子。
    (3)、第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是。
    (4)、写出侯氏制碱法的一个优点。
    (5)、循环利用的物质是。
    (6)、写出反应Ⅰ的化学方程式。

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五、实验题

  • 25. 某研究性小组将某次实验室制得的CO2气体持续通入滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中，测得pH值的变化曲线如下图所示：

    已知：

    ①NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液。

    ②Na2CO3溶液转化成NaHCO3溶液时，溶液的碱性会减弱。

    ③二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液发生如下反应：

    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O           Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3

    试回答下列问题：

    (1)、通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是。
    (2)、实验刚结束时测得溶液的pH<7，其可能的原因是 ， 将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变色，其原因是。
    (3)、若C点为某种溶质溶于水形成的溶液，则C点是这种物质溶于水形成的溶液。

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六、流程题

  • 26. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    (1)、如图是利用海水提取粗盐的过程：

    图中①是池（填“蒸发”或“冷却”）。

    (2)、粗盐进行精制，流程如图所示。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某同学将该粗盐样品进行提纯。

    提供的试剂：A．BaCl2溶液、B．Na2CO3溶液、C．K2CO3溶液、D．NaOH溶液。

    ①欲除去悬浊液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ， 从提供的试剂中选出X所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的（填序号）。

    ②操作Ⅱ的名称是 ， 此操作使用玻璃棒的作用是 ， 通过此操作得到的滤液中除了有NaCl外，还含有的溶质有（填化学式）。

    ③加适量盐酸过程中，发生反应的化学方程式为、。

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  • 27. 以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下：

    已知：SiO2难溶于水和常见的酸：“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。

    (1)、酸浸时，为提高矿石的浸出率，可采取的措施为（催化剂除外）
    (2)、滤渣X的主要成分为（填化学式）。
    (3)、实验室中用图1所示装置进行过滤。

    ①该装置中仪器A的名称为。

    ②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是（填字母）。

    a滤纸已破损  b漏斗中液面低于滤纸边缘c滤纸未紧贴漏斗内壁

    (4)、沉镁时MgSO4与NH3•H2O发生反应。结合图2，写出该反应的化学方程式。
    (5)、已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2 ， 加热温度与固体残留率的关系如图3所示。加热时温度至少要达到350℃，原因是。

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七、科学探究题

  • 28. 某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。

    (1)、（实验一）证明酸和碱发生了反应。

    稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。

    (2)、（实验二）证明酸碱反应有水生成。

    小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。

    实验①、②的实验目的是；

    能证明酸和碱反应有水生成的现象是。

    (3)、（实验三）探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。

    小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的氢氧化钠，逐滴匀速滴加稀盐酸溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3、如图4。

    ⅰ.由图4分析，酸和碱发生反应的依据是其反应方程式为：。

    ⅱ.由图3分析，酸和碱的反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

    ⅲ.在小亮的实验中，当实验进行到60秒时，溶液中含有的溶质是(填化学式)，该溶液能与下列物质发生反应的是(填序号)．

    ①碳酸钠   ②氧化铜   ③硫酸铜   ④镁

    ⅳ.微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法，试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子。

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八、综合应用题

  • 29. 化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。
    (1)、实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从号柜中取出。
    (2)、小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3 ， 则观察到溶液变为色。
    (3)、小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3 ， 用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：。
    (4)、I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数

    （实验操作）取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。

    （数据处理）

    所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于g。

    ②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。

    (5)、Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用

    小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是。

    (6)、实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是。

    同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。

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