江苏省南通市崇川区2021年中考化学模拟试卷

试卷更新日期：2021-05-21 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法错误的是（   ）
    A、积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量 B、可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2 C、一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用 D、研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2 ， 同时放出热量

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  • 2. 下列实验操作中正确的是（   ）
    A、 倾倒液体 B、 检查气密性 C、 加热固体 D、 铁丝在氧气中燃烧

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  • 3. 下列说法正确的是（   ）
    A、合成橡胶、光导纤维都属于有机高分子材料，氟、碘、锌都是人体必需的微量元素 B、洗涤剂去油污是因为具有乳化功能，而汽油去油污是因为能溶解油污形成溶液 C、随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少 D、金刚石、石墨、活性炭都是由碳元素组成的碳单质，物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同

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  • 4. 下列实验能达到实验目的的是（   ）
    A、 证明CO2水溶液呈酸性 B、 验证面粉粉尘能发生爆炸 C、 验证浓硫酸遇水放热 D、 实验室制取并收集少量氢气

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  • 5. 下列整理的内容都正确的是（   ）

    A．物质的构成

    B．化学之最

    ①元素是指具有相同质子数的一类原子的总称

    ②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子

    ③2Fe2+表示2个亚铁离子

    ①地壳中含量最高的金属元素是铝

    ②最清洁的高能燃料是氢气

    ③组成化合物种类最多的是碳

    C．燃烧与灭火的探究

    D．鉴别物质的方法

    ①取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，目的是证明这两种可燃物的着火点不同

    ②吹灭蜡烛，灭火原理是降温至着火点以下

    ③用倒扣的烧杯罩灭蜡烛，灭火原理是隔绝氧气

    ①鉴别氧化铜和碳：观察颜色

    ②鉴别氧气和二氧化碳：用带火星的木条

    ③鉴别甲烷和一氧化碳：点燃，观察火焰颜色

    ④鉴别NH4Cl和KCl：分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 6. 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（   ）

    物质（括号内为杂质）

    所用试剂

    主要实验操作

    A

    NaNO3（Na2CO3）

    CaCl2溶液

    过滤

    B

    H2（HCl）

    NaOH溶液

    洗气

    C

    K2CO3（KCl）

    盐酸

    蒸发、结晶

    D

    KNO3溶液（KOH）

    FeCl3溶液

    沉淀、过滤
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 7. 某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。先进行如图甲、乙、丙的三个实验①，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。

    下列说法中错误的是（   ）

    A、该实验可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金属活动性顺序 B、实验①后丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu C、图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 D、图丁中c点对应溶液所含的溶质是Fe（NO3）2

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  • 8. 小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分别为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列叙述错误的有（ ）个

    ①图1中b→c段表示生成气体的过程

    ②图1中a点对应的溶质与图2中h点对应的溶质相同

    ③图1中b点的值为5.3

    ④图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示

    ⑤图1中c点与图2中的k点均表示同一个反应恰好完成

    ⑥图1中x＝2

    A、1 B、2 C、3 D、4

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  • 9. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的有（   ）个

    ①t1℃时，a、c的溶解度相等

    ②t1℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1：5

    ③t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温到0℃后，c溶液的溶质质量分数最大

    ④t2℃时，30g a物质的饱和溶液稀释成20%溶液需加入水的质量为20g

    ⑤t1℃时，用a的饱和溶液配制10%的a溶液，只需要烧杯、玻璃棒、量筒三种玻璃仪器

    ⑥从混有少量b的a物质中提取较纯净的a，可通过冷却它们的热饱和溶液实现

    ⑦t2℃时，等质量的a、b、c分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是a

    A、3 B、4 C、5 D、6

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  • 10. 可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

    物质

    R

    氧气

    二氧化碳

    水

    一氧化碳

    反应前质量/g

    m1

    m2

    0

    0

    0

    反应后质量/g

    0

    0

    m3

    m4

    m5

    下列叙述正确的是（  ）

    ①m1=1/9m4时，R是H2 

    ②m1+m2=m3时，R是C或CO 

    ③ m3：m4=11：9时，R是CH4或CH4O

    ④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2

    A、①②③    B、①③④    C、②③④    D、①②③④

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二、填空题

  • 11. 2019年是元素期表诞生150周年，1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索。如表是元素周期表中第1-3周期的元素。

    (1)、表中金属元素有种。在第三周期中，元素类型的变化情况是。
    (2)、若Z﹣Y＝9，则乙粒子的符号与丙粒子构成化合物的化学式为。
    (3)、具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____。
    A、NO和O2 B、CO和N2 C、SO2和CO2 D、PO 43- 和SO 42-
    (4)、工业上用乙烯在一定条件下生产乙醇，反应的示意图如图1，反应中乙烯与另一反应物的质量之比为。

    (5)、N95口罩是用聚丙烯熔喷布制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。聚丙烯在受热条件下可以拉丝制成纤维，说明聚丙烯具有性。
    (6)、如图2将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，该转化过程中物质X的化学式为。

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三、科学探究题

  • 12. 铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。

    探究一、铜的性质及其应用

    (1)、化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是（填序号）。

    a．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2

    b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

    c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2

    d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2

    (2)、碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。

    I.甲图中酒精灯上网罩的作用是。

    [提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？

    [作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。

    [设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。

    方案一：从定性观察角度判断

    若B中无明显实验现象，D处气体能被点燃，则猜想①成立。

    方案二：从定量计算角度判断

    取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

    反应前的质量

    反应后的质量

    A（玻璃管+固体）

    m1

    m2

    B+C（广口瓶+混合液）

    m3

    m4

    II.若猜想②成立，则理论上（m4﹣m3）（填“＜”“＝”或“＞”）（m1﹣m2）。

    III.若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是。

    (3)、兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。青铜器属于（填序号）。铜绿Cu2（OH）2CO3分解的化学方程式为。

    a．无机材料

    b．合成材料

    c．复合材料

    d．复合肥

    为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮）。

    实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管（填试管编号）。

    (4)、探究二、铜的制备研究

    铜可采用如下方法制备：

    方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 高温__ 2Cu+SO2

    方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

    上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S80%的辉铜矿t。（保留一位小数）

    (5)、探究三、铜的化合物的制备研究

    碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO 42- 、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：

    加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用（填序号）。

    a．Fe2O3

    b．CaCO3

    c．CuO

    (6)、加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ ， 否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式。
    (7)、加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42﹣含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在。
    (8)、所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O。某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。

    实验步骤如下：①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。

    I．步骤一中检验装置气密性的方法是。

    II．装置B的作用是 ， C中的试剂是（填序号）。

    a．碱石灰

    b．浓硫酸

    c．无水硫酸铜

    III．步骤⑥中调节液面相平的操作是。

    IV．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程，保留到0.1%）。

    计算过程：

    V．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是（填序号）。

    a．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数

    b．硫酸的用量不足

    c．量气管中未加植物油

    d．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

    (9)、碱式碳酸铜（xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O）的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5。（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度。）

    I．通过计算可得x：y：z＝。

    II．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。

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