福建省宁德市2021年中考化学一模试卷
试卷更新日期：2021-05-21 类型：中考模拟
一、单选题
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1. 2021年，东京奥运会传递的圣火用最清洁能源作燃料，该燃料是（ ）A、汽油 B、氢气 C、天然气 D、一氧化碳2. 氧化铝（Al2O3）薄膜晶体管能提高液晶显示屏的分辨率，Al2O3属于（ ）A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐3. 生活中能将硬水转化成软水的方法是（ ）A、加肥皂水 B、加活性炭 C、煮沸 D、电解4. “粗盐提纯”实验中玻璃棒使用错误的是（ ）A、
溶解
B、
过滤
C、
蒸发
D、
转移
5. 石灰窑一“宁德被人遗忘的古代科技文明”，其生产的熟石灰不能用于（ ）A、建筑材料 B、制波尔多液 C、治疗胃酸过多 D、处理硫酸厂废水6. 丙烯（C3H6）是制造口罩的原材料，下列说法中正确的是（ ）A、丙烯属于有机物 B、丙烯是由9个原子构成的 C、丙烯中氢元素质量分数最大 D、丙烯中碳、氢元素质量比为1:27. 《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，瓮中收集的黑烟主要为炭黑可用于制墨，下列说法错误的是（ ）
A、炭黑主要成分是碳的化合物 B、黑烟是由松木不完全燃烧产生 C、炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响炭黑产量 D、水墨画能长时间保存，体现了常温下碳的稳定性8. 下列操作能达到实验目的的是（ ）选项
实验目的
实验操作
A
分离木炭粉与铁粉
在空气中加热
B
除去CO中少的CO2
通过灼热的氧化铜
C
鉴定某固体为碳酸盐
取样，加盐酸，观察是否有气泡
D
鉴别CH4和H2
点燃，火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
A、A B、B C、C D、D9. 兴趣小组开展“测定空气里氧气的含量”实验，装置如图，下列说法错误的是（ ）
A、用热毛巾捂热，使白磷燃烧 B、反应的化学方程式为： C、实验完毕，并冷却到室温，左管水面上升约至“1”刻度处 D、用木炭代替白磷也能得到相同的结果10. 研究钢铁腐蚀速率与水样的pH关系如图，下列说法错误的是（ ）
A、当pH<4时，腐蚀速率增大的原因是钢铁与水样中的氢离子发生化学反应 B、当pH>10时，钢铁腐蚀速率明显减小 C、腐蚀过程形成铁的化合物中，铁元素的化合价没有变化 D、影响钢铁腐蚀速率的因素还可能有温度、水中氧含量二、填空题
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11. 阅读短文，回答问题
垃圾被认为是最具开发潜力的“城市矿藏”，现在宁德提倡生活垃圾按厨余垃圾、有害垃圾、可回收垃圾、其他垃圾进行分类。乱堆放垃圾易发生火灾，垃圾燃烧所产生的污染物包括SO2、氮氧化物（NOx）、二噁英（TCDD）等。
(1)、垃圾场火灾可用水扑灭的原理是。(2)、垃圾烧燃产生二氧化硫，SO2中硫元素的化合价为。(3)、厨余垃圾中蛋壳的主要成分是碳酸钙，根据如图钙元素的原子结构示意图，写出钙离子的符号。
(4)、按上述垃圾分类旧毛衣属于垃圾，鉴别旧毛衣材质是合成纤维还是纯羊毛，方法是。12. “宏观一微观一符号”三重表征是学习化学的重要方法。(1)、氨水的用途：氨水（NH3·H2O）可用作（选填序号）。A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥
(2)、氨水的制取：①获取氮气：从液态空气中分离出氮气，该变化是（选填“物理”或“化学”）变化。
②氨气的合成：电化学法合成氨气的微观示意图如图，写出该反应的化学方程式。
③将氨气溶于水，制得氨水。
(3)、氨水的性质：实验如图所示：
将少量浓氨水滴入A试管，观察到A试管中棉花变红，一会儿观察到B试管内的棉花也变红，从微观角度解释B试管内棉花变红的原因是。
13. “天气瓶”是瓶内晶体随气温变化的装饰品。制作步骤为：
①配制溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液。
②配制硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液。
③将上述两种溶液混合装瓶，并密封。
(1)、24%樟脑的酒精溶液中溶剂为。配制时，采用研碎、搅拌等方法的作用是。(2)、KNO3和NH4Cl的溶解度曲线图如图。40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为（只列计算式）
(3)、将制得的“天气瓶”置于不同的温度环境中，记录析出晶体情况如图，则t1、t2、t3温度由高到低顺序为。温度（℃）
t1
t2
t3
情况记录
三、流程题
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14. 碳酸钠（Na2CO3）是重要的化工原料，有如下制取方法：(1)、Ⅰ.吕布兰法的原理：①
②
从环保角度考虑，你认为该方法的不足之处是。
(2)、Ⅱ.经科学家不断的改进，碳酸钠的制取可用以下方法：
该流程中可循环使用的物质是。
(3)、步骤①在加压条件下通入CO2 ， 这样操作的目的是。(4)、步骤②发生分解反应的化学方程式是。15. “沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆出土的大量文物中，有青铜纵目面具、青铜神树。（查阅资料）
⑴古代青铜器中含有铜、锡、铅等元素。
⑵测定碳14含量可估算古物的年代，计算公式：
⑶几种离子生成氢氧化物沉淀的pH，如表：
待沉淀的离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Zn2+
Cd2+
pb2+
开始沉淀时的pH
6.34
1.48
5.2
6.2
7.2
8.0
完全沉淀时的pH
9.7
3.2
6.4
8.0
9.5
8.8
(1)、探究一：青铜器的性质青铜器属于（选填“金属”或“合成”）材料。
(2)、出土的青铜器保存较好，而更晚出土的铁器腐蚀严重，原因是。(3)、若三星堆某文物测得的n=-0.42，则该文物距今约年。(4)、探究二：模拟青铜降锌三星堆出土的青铜器中锌的含量很低，而铜矿石中锌的含量较高，可用硫化钠（Na2S）或活性炭降低锌的含量，“降锌”效果如图1、图2所示。
对比图1、图2，“降锌”效果更佳的是（选填“Na2S”或“活性炭”）。
(5)、兴趣小组设计实验方案模拟青铜“降锌”实验：取铁、锌，铜、铬（Cd）、铅（Pb）这几种金属氧化物的混合样品与稀硫酸（H2SO4）反应，得到含不同金属离子的混合溶液，测得pH=1，将该溶液按下列流程实验：
①步骤Ⅰ中加H2O2的目的是。
②步骤Ⅱ中加ZnO的作用是将溶液的pH调至（填序号）之间。
Al.48~3.0 B3.2~5.2 C5.2~9.7
③由步骤Ⅲ可判断金属活动性：ZnCd（选填“大于”或“小于”）
④写出步骤Ⅳ反应的化学方程式。
四、推断题
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16. 有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaOH、NaCl中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取样于烧杯中，加水搅拌，烧杯内固体质量随加入水质量的变化如图1所示。
Ⅱ.取少量N点时的清液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生。
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀盐酸的体积的变化如图2所示。
请回答下列问题：
(1)、由图1可确定白色固体一定含有。(2)、若取N点时的清液，加入酚酞试剂后变色。(3)、MA段发生反应的化学方程式是。(4)、通过上述实验无法判断原固体中有。五、实验题
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17. 一种装置可以进行多种实验。
(1)、图中，仪器①的名称是 ， 若该装置气密性良好，活塞向外拉，松手可观察到的现象是。(2)、若图中A是氧化钙，B是水，将水推入试管中，U型管右侧液面上升的原因是。(3)、若图中A是催化剂，B是过氧化氢溶液，设计如下表所示的实验，比较二氧化锰和红砖粉末在相同时间内对过氧化氢分解的催化效果。过氧化氢溶液
催化剂
U型管液面变化情况
实验一
5mL5%
二氧化锰粉末0.2g
实验二
5mL30%
二氧化锰粉末0.2g
实验三
5mL30%
红砖粉末0.2g
①写出实验2反应的化学方程式。
②通过以上对比实验，得出影响过氧化氢分解速率快慢的因素有。
(4)、若改变图中A、B药品，该装置还可用于实验室制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ， 收集二氧化碳的方法是。六、计算题
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18. 发酵粉中碳酸氢钠（NaHCO3）和有机酸（HR）反应生成的CO2 ， 使面粉食品松软可口。一斤面粉加入5g含42%的碳酸氢钠的发酵粉，可产生CO2的质量多少？（反应方程式可表示为： ）
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