冲刺2021高考化学押题训练（十三）基本实验操作和分析
试卷更新日期：2021-05-21 类型：三轮冲刺
一、单选题
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1. 下列实验操作或说法中错误的是：（ ）A、裂化汽油不能作为溴水的萃取剂，是因为裂化汽油中含有不饱和烃 B、容量瓶、滴定管、分液漏斗等玻璃仪器在使用前都必须进行检查它们是否漏水 C、向过滤后的海带浸泡液中加入CCl4 ， 经萃取、分液、蒸馏，可得到纯净的碘单质 D、将氯气通入提取粗食盐后的海水母液中，再鼓入热空气或水蒸气，冷凝后可得到粗溴2. 蒸馏实验中需要用到的仪器是（ ）A、
B、
C、
D、
3. 下列物质的名称错误的是（ ）A、Na2CO3：小苏打 B、CaSO4·2H2O：生石膏 C、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3：3-甲基己烷 D、HCHO：甲醛4. 下列实验操作会导致结果偏低的是（ ）A、用标准的盐酸滴定氨水时，用酚酞作指示剂 B、用润湿的pH试纸测定1mol·L-1氯化铵溶液的pH C、配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒出后，未将量筒洗涤并收集洗涤液 D、配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线5. 下列说法错误的是（ ）A、AgI可用于人工降雨 B、溴可用于制造药物和熏蒸剂 C、实验室将少量钠保存在无水酒精中 D、绿钒可用于制造铁系列净水剂6. 下列图示与操作名称不对应的是（ ）A、蒸发结晶
B、定容 
C、吸收尾气Cl2 
D、蒸馏 
7. 下列实验装置或操作能达到相应实验的的是（ ）选项
A
B
C
D
装置或操作
预期目的
检验乙醇催化氧化产物中有乙醛
用于实验室里制备氨气
蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3
探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
A、A B、B C、C D、D8. 下列有关实验的说法，错误的是（ ）A、分离及检验海带中的碘元素时，需要向海带灰的浸取液中加入少量硫酸和过氧化氢溶液 B、可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C、实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛 D、将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂9. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是（ ）A、分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH
B、除去Cl2中含有的少量HCl 
C、做SO2与NaOH溶液的喷泉实验 
D、用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 
10. 下列有关实验说法正确的是（ ）A、酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 B、金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C、可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃) D、用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，可用滴管吸出多余液体11. 下列仪器为高中常见仪器(省略夹持装置)，选用下列仪器不能完成的实验是（ ）
A、粗盐的提纯(除去泥沙) B、分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C、酸碱中和滴定 D、用 18.4mol/L 的浓硫酸配制 1mol/L 的稀硫酸12. 下列物质对应的组成正确的是（ ）A、小苏打： B、胆矾： C、熟石灰： D、干冰：13. 氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应生成氮化钡。可用如图装置制备氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法错误的是（ ）
A、在实验室中可以用装置乙制备氯气 B、实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 C、气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f D、装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中14. 侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3 ， 反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是（ ）
A、装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率 B、装置 b、d 依次盛装饱和 Na2CO3 溶液、稀硫酸 C、装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率 D、反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到 NaHCO3 晶体15. 下列有关实验说法，不正确的是（ ）A、硝酸不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液冲洗 B、将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到 1mol•L -1CuSO4 溶液和 1mol•L -1CuCl2 溶液中，一段时间后，在CuCl2 溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象 C、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在 D、从 Na2S2O3 和 H2SO4 两溶液相混合开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束，通过比较记录所需时间，可判断反应速率的大小16. 某些地区的自来水含有 Fe3+ ， 实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是（ ）A、
B、
C、
D、
17. 实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO +3H2O)、分液、酸化(5I-+IO +6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A、用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 B、用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相 C、用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘 D、用装置丁干燥单质碘18. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A、用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出 B、用装置乙除去NO中混有的少量NO2时，应将混合气体从a管通入 C、中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗2～3次 D、配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出二、实验探究题
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19. 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：
(1)、利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是。(2)、装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2 ， 反应的离子方程式为；在该装置中使用多孔球泡的目的是。(3)、装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是__(填字母)。a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液
(4)、Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量 KI溶液，将Cr2O72- 充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液进行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定终点的现象为。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+ 的物质的量浓度为mol/L，
②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是(填字母)。
a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
b.滴定终点时俯视读数
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡
20. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
(1)、大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大” “偏小” “无影响”）(2)、碎纸条的作用是；(3)、实验中（填“能” “不能”）用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．(4)、某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表：温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2－t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
25.0
25.2
25.1
28.5
3.4
2
24.9
25.1
25.0
28.3
3.3
3
25.6
25.4
25.5
29.0
3.5
①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（保留小数点后一位）．
②上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
21. 下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
(1)、有“0”刻度的是(填字母)。(2)、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为mL。
(3)、某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=。
(4)、由于不正确操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填字母)。A、中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D、把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定22. PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如表：熔点/℃
沸点/℃
密度/g/mL
化学性质
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P+3Cl2 (少量) 2PCl3
2P+5Cl2 (过量) 2PCl5
PCl3
-112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，遇氧气生成POCl3
(1)、Ⅰ.PCl3的制备如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
回答下列问题：
通入仪器甲中的冷却水从(填“M”或 “N”)口出来；仪器乙为下端浸在冷水中的仪器，乙的名称为。
(2)、检查装置气密性并装入药品后，先关闭K1 ， 打开K2通入干燥的CO2 ， 一段时间后，关闭K2 ， 加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是。(3)、实验室利用A装置制备Cl2的离子方程式为；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是。(4)、II.测定PCl3的纯度测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.400g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2 =H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ， 假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 [已知：M(PCl3)=137.5g/mol]；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)、Ⅲ.PCl3水解生成的H3PO3性质探究请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：。
23. 金属锂与干燥、纯净的N2左500℃左右反应生成氮化锂(Li3N)，该物质是一种优良的贮氢材料。一种制名氮化锂的方法及装置如下(部分夹持装置略) ：
查阅资料：
物理性质
物理性质
金属锂(Li)
熔点180C，沸点1340C
与氨气反应： 2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑
氮化锂 (Li3N)
红色晶状固体，能吸附H2
①易水解：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
②高温时能腐蚀镍、铜、石英等
回答下列问题：
(1)、装置A中发生反应的化学方程式为(2)、仪器B、F的名称为；两者所盛装的试剂(填“能”或“不能”)交换。(3)、D中所装试剂a为 ， 作用是。(4)、经分析，若将装置D更换为下图所示的装置(填序号)会更合理。
(5)、装置E中石棉绒(透气且性质稳定)包裹Li的作用是吸收装置中残留的O2 ， 装在氧化锆小舟中的Li粒不能直接放在反应管中的原因是。(6)、实验前将24.0 g金属锂置于质量为30.2 g的氧化锆小舟中，待反应一段时间后， 使产品在氮气氛围中充分冷却后再对氧化锆小舟进行称重，总质量为68.2 g，则Li3N的产率约为%。24. 碘酸钾是一种常用的食品添加剂。某研究小组在实验室以高锰酸钾、碘化钾为原料制备碘酸钾，实验流程图如下：
已知：
a．KIO3是一种白色晶体，加热至560℃开始分解，不溶于乙醇。
b．KIO3在水中溶解度数据如下：
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
溶解度/g
4.7
6.2
8.1
12.2
18
25
32
c．滤液a中不含锰元素。
请回答：
(1)、滴入乙醇需适量，理由是；当观察到 ， 停止滴入乙醇。(2)、步骤II，包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是___________。A、为得到较大的KIO3晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶 B、宜用热水洗涤 C、停止吸滤时，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头 D、步骤II改为加适量乙醇、抽滤、洗涤、干燥，也可得到产品晶体(3)、产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取适当质量的产品转移至容量瓶中定容，取25.00 mL该溶液于碘量瓶中，加入1.5 g碘化钾，用5 mL盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3 min，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液。平行滴定三次，计算产品的纯度。①滴定终点的现象是。
②若滴定结束时仰视读数，则测定的结果(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。
25. 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -5.5℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2 ， 某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。
(1)、制备 Cl2 的发生装置可以选用 (填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为。(2)、欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→→→ →→→→→。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充)。(3)、实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl2+2NO=2ClNO
①实验室也可用 B 装置制备NO，X装置的优点为。
②检验装置气密性并装入药品，打开 K2 ， 然后再打开 K3 ， 通入一段时间气体，其目的是 ， 然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。
(4)、已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。①设计实验证明 HNO2 是弱酸：。(仅提供的试剂：1 mol•L-1 盐酸、 1 mol•L-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4 溶液为指示剂，用 c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 。(已知： Ag2CrO4 为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10 ， Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
26. 甲酸(化学式HCOOH，分子式CH2O2 ， 相对分子质量46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6 ℃，沸点100.8℃，25℃电离常数Ka＝1.8×10－4。某化学兴趣小组进行以下实验。(1)、Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳A．
B． 
C． 
D． 
请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是。
(2)、如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)。(3)、Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究资料：ⅰ．常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；
ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOH HCOONa
利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。
打开k2 ， F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是 ， H装置的作用是。
(4)、现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由： ， 。(5)、25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为。若向100mL 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为。27. 铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。(1)、I.铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、还有组成类似Fe3O4的Pb3O4 ，请将Pb3O4 改写成简单氧化物的形式： 。(2)、II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏(Pb、PbO 、PbO2、PbSO4等)为原料，制备超细PbO ，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
步骤① 的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化PbSO3 ， 反应的离子方程式为。
“脱硫过程”可在如图所示的装置中进行，实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5：1，转化时间为2h。
①仪器a的名称是 ；转化温度为35 ℃， 采用的合适加热方式是。
②步骤②中H2O2的作用是 (用化学方程式表示)。
(3)、草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示装置(可重复选用)进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A (填装置字母代号)，证明产物中有CO气体的实验现象是。
(4)、测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Pb2+ (反应方程式为Pb2++H2Y2-= PbY2- +2H+ ， 杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL①若滴定管未用 EDT A 标准液润洗，测定结果将 (填“偏高” “偏低” 或“不变”)。
②草酸铅的纯度为 (保留四位有效数字)。
28. Co3O4(Co为＋2和＋3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体[Co(CH3COO)2·4H2O]制备Co3O4的实验步骤如下：Ⅰ. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段时间；
Ⅱ. 将混合液高压密封加热到160 ℃，得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的浊液；
Ⅲ. 制备碱式碳酸钴晶体；
Ⅳ. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。
已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 ℃开始分解。
(1)、乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的是(填字母)。a. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡
c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化
(2)、“步骤Ⅰ”30 ℃水浴的装置如右图所示，温度计应置于(填“a”或“b”)处。(3)、“步骤Ⅱ”采用高压密封加热的目的是。(4)、“步骤Ⅳ”中，在实验室煅烧碱式碳酸钴晶体所需的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要的硅酸盐质仪器有 ， 煅烧时发生反应的化学方程式为。(5)、“步骤Ⅲ”中，设计由“步骤Ⅱ”的浊液制备碱式碳酸钴晶体的实验方案：。(实验须使用的试剂：蒸馏水、乙醇)三、综合题
-
29. α-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含Fe2O3 ， FeO，也含有Al2O3 ， MnO2 ， CuO等)制备纳米铁颗粒的实验流程如下：
已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀时的pH
3.7
2.3
7.6
5.4
完全沉淀时的pH
5.2
3.2
9.7
6.7
回答以下问题：
(1)、实验流程中首先对赤铁矿进行“碾碎”，目的是。(2)、固体A的成分是(填写化学式)，在滤液A中加H2O2的目的是(用离子方程式进行说明)。(3)、步骤②中需调节pH的范围是。(4)、步骤③中灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、(仪器名称)，发生反应的化学方程式为。30.(1)、I．固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：
组成X的三种元素是 ， X的化学式为。
(2)、固体X与水反应的化学方程式是。(3)、固体X可由两种常见的氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是。(4)、II．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。已知：3NaClO=2NaCl+NaClO3
步骤1：关闭K2、K3 ， 打开K1 ， 制备NaClO。
步骤2：操作A，制备N2H4·H2O。
NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为。
(5)、步骤2中操作A为。