冲刺2021高考化学押题训练（十一）非金属及其化合物

试卷更新日期：2021-05-21 类型：三轮冲刺

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一、单选题

1. 下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是（）

A	B	C	D
测量锌粒和3 mol/L硫酸反应生成H₂的体积	制备并收集乙酸乙酯	加热熔融的纯碱固体	制取并收集SO₂

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列关于物质的制备、生产的说法正确的是（）

A、工业制取金属铝：电解熔融Al₂O₃ B、实验室制取NH₃：可用无水CaCl₂干燥 C、用镁粉和空气反应制备Mg₃N₂ D、NaI溶液与浓H₂SO₄混合制备HI

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3. 生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是（）

A、氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题 B、500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料 C、抗新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙 D、水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用

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4. 生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是（）

A、用明矾可消除水中Cu²⁺等重金属离子污染 B、上饶市在创全国文明城市，为符合题意响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标有图标的垃圾桶内 C、75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒 D、蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同

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5. 硫酸盐(含SO $_{4}^{2 -}$ 、HSO $_{4}^{-}$ )气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是（）

A、该过程中有H₂O参与反应 B、硫酸盐气溶胶呈酸性 C、NO₂是生成硫酸盐的催化剂 D、该过程中有氧氢键断裂

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6. 2020年11月24日，嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启我国首次地外天体采样返回之旅。探月工程所选用的新材料与化学有密切相关。下列叙述正确的是（）

A、登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 B、用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料 C、面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料 D、嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，所用的高性能芳纶纤维材料是复合材料

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7. 2020年我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。下列说法正确的是（）

A、“中国天眼”所用到的超高耐疲劳性能钢索是一种新型有机高分子材料 B、北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅 C、嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源³He，³He与⁴He互为同素异形体 D、“奋斗者号”成功坐底万米深海，外壳材料利用了新型钛合金坚固、耐腐蚀等性能

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8. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（）

A、燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B、中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si C、N95口罩的主要材质聚丙烯叮利用丙烯加聚合成 D、国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性

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9. 下列实验方案中，能达到实验目的是（）

实验目的	实验方案
A	验证H₂O₂具有氧化性	向0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1H₂O₂溶液，可观察到溶液褪色
B	证明铜与浓硫酸反应有SO₂生成	将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口
C	比较K_sp(AgI)与K_sp(AgCl) 的大小关系	向浓度均为0.05mol·L^-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO₃溶液，观察所产生沉淀的颜色
D	确定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃	取少量待测液，滴加CaCl₂溶液，观察是否出现白色浑浊

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列有关说法正确的是（）

A、储热材料芒硝可用于光能-热能的直接转换 B、垃圾焚烧处理法能有效利用生活垃圾中的生物质能 C、利用在微生物作用下分解水并释放出能量，是氢气制取的一个重要研究方向 D、太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且都可以再生，是最有希望的未来新能源

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11. 下列说法错误的是（）

A、工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B、75% (体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好 C、钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属 D、在工业炼铁中，焦炭的作用是直接还原铁矿石

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12. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）

A、SiO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SiO₃ $\overset{NaOH(aq)}{\to}$ Na₂SiO₃ B、S $\to_{O_{2}}^{点燃}$ SO₂ $\overset{{BaCl}_{2} (aq)}{\to}$ BaSO₃ C、CuSO₄ $\overset{过量 NaOH(aq)}{\to}$ Cu(OH)₂ $\to_{葡萄糖}^{加热}$ Cu₂O D、饱和NaCl溶液 $\to_{}^{{CO}_{2}}$ NaHCO₃ $\overset{加热}{\to}$ Na₂CO₃

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13. 下列有关实验的说法，错误的是（）

A、分离及检验海带中的碘元素时，需要向海带灰的浸取液中加入少量硫酸和过氧化氢溶液 B、可用新制的Cu(OH)₂悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C、实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛 D、将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂

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14. 下列说法错误的是（）

A、水玻璃、硅胶、汽油、漂粉精都是混合物 B、浓氨水中滴加FeCl₃溶液可制得Fe(OH)₃胶体 C、硅酸盐Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂可用氧化物的形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O D、电解质溶液导电，电能转化为化学能

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15. 室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温	盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	原Na₂SO₃溶液已变质
C	向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
D	向含有少量CuCl₂的MgCl₂溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Cu(OH)₂]

A、A B、B C、C D、D

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16. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是（）

实验	装置	试剂X	现象
①		滴有酚酞的NaOH溶液	溶液红色褪色
②		NaHCO₃溶液	产生气泡
③		HNO₃酸化的AgNO₃溶液	产生白色沉淀
④		FeCl₂溶液、KSCN溶液	溶液变红

A、实验①：Cl₂+2NaOH=Cl^-+ClO^-+2Na⁺+H₂O B、实验②：

{HCO}_{3}^{-}

+HClO=ClO^-+CO₂↑+H₂O C、实验③：ClO^-+Ag⁺+H₂O=AgCl↓+2OH^- D、实验④：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

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17. 下列有关二氧化硫的说法正确的是（）

A、SO₂属于电解质 B、SO₂为非极性分子 C、SO₂既有氧化性又有还原性 D、SO₂易溶于水是因为与水能形成分子间氢键

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18. 大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是（）

A、“蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料 B、“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料 C、“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅 D、“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

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19. 据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是（）

A、X是N₂O₅ B、由NH₃→N₂ ，从原理上看，NH₃可与NO₂反应生成N₂ C、工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸 D、可用NaOH溶液处理多余的NO气体

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20. 我国在科技上不断取得重大成果，下列说法正确的是（）

A、嫦娥五号月面五星红旗的面料“芳纶”属于合成纤维 B、嫦娥五号登月采集的样本中含有³He，与地球上的²He 互为同素异形体 C、我国开采的海底可燃冰是可以燃烧的水 D、中国“奋斗者”号万米载人潜水器的钛合金材料属于新型高分子材料

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21. 2020国际陶瓷产业博览会在湖南(醴陵)开幕，以下关于陶瓷说法正确的是（）

A、CaCO₃是陶瓷的主要成分 B、烧结黏土制陶瓷属于物理变化 C、“雨过天晴云破处”所描述瓷器的青色与氧化铁有关 D、某种硅酸盐的主要成分为KAlSi₃O₈ ，用氧化物形式表示为 $K_{2} O \cdot {Al}_{2} O_{3} \cdot {6SiO}_{2}$

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22. 下列说法正确的是（）

A、N₂O₅属于酸性氧化物 B、蔗糖和铁都属于非电解质 C、CO₂、SO₂、NO₂均为空气污染物 D、氧化钙常用在食品袋中做“去氧剂”

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23. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是（）

A、a 与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b B、c 为一种新型自来水消毒剂，代替 b的原因是：c的毒性更小 C、b 的水溶里加入 CaCO₃ ，可以增加d的产量 D、消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O₂

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二、多选题

24. 工业上除去NO的一种反应机理如图所示。下列说法中正确的是（）

A、该反应的氧化剂为NO、O₂ B、反应1决定整个反应的速率快慢 C、反应过程中V元素的化合价未发生变化 D、反应中除去1molNO，消耗1molNH₃

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三、实验探究题

25. 碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有F)可提取碘。

(1)、采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下：

①“氧化1”中生成 $I_{n}^{-}$ ，其反应的离子方程式为。

②“还原”中溶液里含有 ${SO}_{4}^{2-}$ ，检验 ${SO}_{4}^{2-}$ 的实验操作是。

③“吹碘”中通入热空气，利用了碘具有的性质。

(2)、某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。实验过程中需要控制Cl₂用量，否则酸性条件下过量Cl₂能将I₂进一步氧化成 ${IO}_{3}^{-}$ 。请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有 ${IO}_{3}^{-}$ 的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，。
已知反应： ${IO}_{3}^{-}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，实验中可选用的试剂：2mol·L^-1硫酸、1 mol·L^-1KI溶液、淀粉溶液、CCl₄_。

(3)、为测定卤水样品中I的含量，进行下列实验：
①取2.500L卤水样品减压浓缩至20.00mL，加入过量的0.1500mol·L^-1CuCl₂溶液20.00mL。

②密封静置2h，生成白色沉淀(发生反应为2Cu²⁺+4I^-=I₂+2CuI↓)。

③用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中c(Cu²⁺)=0.0125 mol·L^-1。

根据上述实验数据，计算卤水样品中I的含量(单位mg·L^-1 ，溶液混合前后总体积变化不计，写出计算过程)：。

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26. 实验室利用SO₂合成硫酰氯(SO₂Cl₂)，并对H₂SO₃和HClO的酸性强弱进行探究。

(1)、Ⅰ.已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO₂和Cl_2.实验室合成SO₂Cl₂的原理：SO₂(g)＋Cl₂(g) $⇌_{}^{}$ SO₂Cl₂(l) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

装置A中的试剂是。

(2)、活性炭的作用是。

(3)、在冰水浴中制备SO₂Cl₂的原因是。

(4)、为了测定SO₂Cl₂产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO₂Cl₂产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用c mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K₂CrO₄溶液做指示剂，当生成Ag₂CrO₄砖红色沉淀时，认为溶液中Cl^-沉淀完全，此时消耗AgNO₃溶液的体积为V mL。
①用棕色滴定管盛装AgNO₃溶液，其原因是。

②该SO₂Cl₂产品的纯度为。

(5)、Ⅱ.选用下面的装置探究酸性：H₂SO₃>HClO，其连接顺序为A→。能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为。

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27. ${HNO}_{3}$ 及 ${AgNO}_{3}$ 是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究试剂性质。
Ⅰ. ${HNO}_{3}$ 的强氧化性

采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：

(1)、检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中的化学反应方程式是。

(2)、从实现的功能上来说，装置B的名称是。

(3)、装置C中盛有足量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，C中可能观察到的现象是， $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液(填“能”或“不能”)用 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液代替。

(4)、装置D中收集到无色气体，部分同学认为是 $NO$ ，还有部分同学认为是 $O_{2}$ 。假设装置内空气已排净，D瓶中收集的气体仅为产物。下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母)。

A、将试剂瓶取出，放在通风条件良好的桌上敞口观察集气瓶内气体的颜色是否变红 B、将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变蓝 C、将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

(5)、Ⅱ． ${AgNO}_{3}$ 的热稳定性
${AgNO}_{3}$ 受热易分解，用如图装置加热 ${AgNO}_{3}$ 固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

气体a的名称是。

(6)、若B中只生成一种盐，则 ${AgNO}_{3}$ 受热分解的化学方程式为。

(7)、上述实验装置存在的安全隐患为。

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四、综合题

28. 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虑，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO₂制备方法，其中一种是用NaClO₃与CH₃OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂ ，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：①ClO₂的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO₂或空气稀释到10%以下，实验室也常

用稳定剂吸收ClO₂ ，生成NaClO₂ ，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O；③有关物质沸点如下表：

物质

CH₃OH

HCOOH

ClO₂

沸点

64.7 ℃

100.8 ℃ .

11 ℃

请回答：

(1)、仪器d的名称是，仪器b的作用是。

(2)、反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO₂的化学方程式。

(3)、在ClO₂释放实验中，发生的离子反应方程式是。

(4)、根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是。

(5)、NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量为1：1的两种阴离子，一种为ClO₂^- ，则另一种为。

(6)、自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取200.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- )，达到滴定终点时用去20.00mLNa₂S₂O₃标准溶液，测得该水样中ClO₂的含量为mg/L( 保留一位小数)。

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29. 硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。

(1)、S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式。

(2)、已知PbS与O₂在高温时生成铅的氧化物和SO₂ ，化学平衡常数(K)的表达式为：K= $\frac{c^{2} {(SO}_{2})}{c^{3} {(O}_{2})}$ 。写出上述反应的化学方程式。

(3)、SO₂、Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄是五种含硫的化合物。
①上述物质中，涉及元素形成简单离子半径由大到小的顺序是。

②Na₂S又称臭碱，用离子方程式说明Na₂S溶液呈碱性的原因。

③Na₂SO₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

④棉织物用氯气漂白后，加入Na₂S₂O₃除去余氯时生成SO $_{4}^{2 -}$ ，写出该反应的离子方程式。若反应中生成2molSO $_{4}^{2 -}$ ，则转移电子 mol。

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30. 汽车尾气中NOx(NO、NO₂等)是形成雾霾及硝酸型酸雨的大气污染物之一、

(1)、①尿素［CO(NH₂)₂]在一定条件下可以直接还原NO生成N₂ ，发生反应的化学方程式为。
②尿素水溶液高于160℃时水解生成NH₃和CO₂ ，可作为处理NO反应的氨源。通过调整尿素喷入量与汽车尾气流速，得到相同时间内不同投料比［n(尿素)/n(NO)]时NO的转化率随温度变化的a、b的两条曲线如图1所示。

i.曲线a和曲线b，投料比较大的曲线是。(选填“a”或“b”)

ii.当200℃<T<450℃时，NO的转化率随温度升高而增大，原因时温度升高，，反应速率加快。

(2)、在催化剂Rh表面CO还原NO基元反应机理路径如图2表示，两个N(s)结合生成的N₂称为β-N₂ ， N₂O(s)解离生成的N₂称为δ-N₂ ，基元反应速率随温度的变化关系如图3所示。

下列说法正确的是_______(填写字母序号)

A、在催化剂表面NO的吸附并解离是反应发生的先决条件 B、在催化剂表面CO₂的及时脱附有利于反应的进行 C、当温度超过625K时，生成的N₂主要是由CO还原N₂O生成的 D、当温度低于530K时，发生的主要反应为2NO+CO=N₂O+CO₂ E、寻找低温下高效的催化剂控制汽车尾气的污染是未来研究的方向

(3)、利用汽车燃油不完全燃烧产物中的CO、HC(还原性的碳氢化合物)作还原剂，在三元催化器作用下可高效去除汽车尾气中的NO_x。已知：可燃混合气中空气质量与燃油质量之比为空燃比。CO、HC及NO_x转化效率随空燃比的变化关系如图4表示。当空燃比>15时，NO_x转化率降低，其可能原因是。

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