冲刺2021高考化学押题训练（九）水溶液中的离子平衡

试卷更新日期：2021-05-21 类型：三轮冲刺

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一、单选题

1. 常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 $δ[δ(X)=$ $\frac{c(X)}{c(HClO)+c ({ClO}^{-})} ， X$ 为 $HClO$ 或 ${ClO}^{-}$ ]与 $pH$ 的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、次氯酸的电离方程式为 $HClO = H^{+} + {ClO}^{-}$ B、曲线 $a 、 b$ 依次表示 $δ ({ClO}^{-})$ 、 $δ(HClO)$ 的变化 C、次氯酸电离常数 $K_{a}$ 的数量级为 $10^{- 7}$ D、向次氯酸溶液中加 $NaOH$ 溶液， $\frac{δ(HClO)}{δ ({ClO}^{-})}$ 将减小

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2. 常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、分布系数δ 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，有关说法正确的是（）
已知：A²⁻的分布系数为 $δ {(A}^{2-})= \frac{c {(A}^{2-})}{c {(HA}^{-})+ c {(A}^{2-})}$

A、当V(NaOH)=0mL时，c(H₂A)>c(HA^- )>c(A^2- )>c(H⁺)>c(OH^- ) B、当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na⁺)<c(HA^- )＋2c(A^2-) C、室温下，HA^-的电离常数值为1.0×10^-5 D、当V(NaOH)=40.00mL时， c(HA^-)＋c(H⁺)=c(A^2- )＋c(OH^-)

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3. 常温下，向0.01 mol∙L^-1的一元酸HX溶液中通入氨气，此过程混合溶液中 $lg \frac{{c(X}^{-})}{c(HX)}$ 与pH之间关系如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列叙述正确的是（）

A、pH=7时，溶液中c( ${NH}_{4}^{+}$ )= $\frac{1}{110}$ mol∙L^-1 B、常温下，K(HX)≈1×10^{- 5} C、当溶液为碱性时，c(X^- )<c(HX) D、混合溶液中不可能在：c(X^-)>c( ${NH}_{4}^{+}$ )>c(H⁺)>c(OH^-)

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4. 25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10^-4、6.2×10^-10 ，稀释HF、HCN的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A、a点所示溶液中c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-) B、a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b C、向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN^-+H⁺=HCN D、同浓度NaF和NaCN的混合溶液中： c(Na⁺)>c(CN^-)>c(F^-)> c(OH ^-)> c(H⁺)

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5. 下列实验方案中，能达到实验目的是（）

实验目的	实验方案
A	验证H₂O₂具有氧化性	向0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1H₂O₂溶液，可观察到溶液褪色
B	证明铜与浓硫酸反应有SO₂生成	将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口
C	比较K_sp(AgI)与K_sp(AgCl) 的大小关系	向浓度均为0.05mol·L^-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO₃溶液，观察所产生沉淀的颜色
D	确定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃	取少量待测液，滴加CaCl₂溶液，观察是否出现白色浑浊

A、A B、B C、C D、D

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6. 常温下，对于pH=9的CH₃COONa溶液，下列说法错误的是（）

A、该溶液中： c(OH^-)＞c(CH₃COOH)+c(H⁺) B、往该溶液中滴加醋酸，可能出现c(Na⁺) ＜c(CH₃COO^- ) C、往该溶液中通入HCl气体， $\frac{c {(CH}_{3} {COO}^{-})}{c {(CH}_{3} COOH) \times c {(OH}^{-})}$ 保持不变 D、相同温度下，该CH₃COONa溶液的浓度大于pH=9的NaOH溶液的浓度

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7. 关于常温下pH均为3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是（）

A、醋酸溶液的物质的量浓度小于盐酸 B、将醋酸溶液稀释至原体积的10倍，所得溶液pH＜4 C、c(Cl^-)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-) D、相同体积的两种酸，分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体多

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8. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10^-3 ， K_a2=3.9×10^-6) 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A、混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B、Na⁺与A^-的导电能力之和大于HA^-的导电能力 C、b点的混合溶液pH=7 D、c点的混合溶液中，c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

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9. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A、pH=4的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(CH₃COOH)、c(OH^-)均减小 B、等物质的量浓度的①H₂CO₃②NaHCO₃③(NH₄)₂CO₃三种溶液的c(CO $_{3}^{2 -}$ )的大小关系为③＞①＞② C、CH₃COONa溶液的pH=8，则c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol·L^-1 D、0.1mol·L^-1的氨水pH=a，0.01mol·L^-1的氨水pH=b，则a-l=b

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10. 下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（）

A、将NaOH溶液加入NaHSO₄溶液中使其转化为Na₂SO₄ B、将TiCl₄加入水中并加热使其转化为TiO₂•xH₂O C、将Na₂CO₃溶液加入水垢中使CaSO₄转化为CaCO₃ D、将Na₂S溶液加入含Hg²⁺的废水中使其转化为HgS沉淀

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11. 向NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体，溶液中CO $_{3}^{2 -}$ 的物质的量与通入CO₂物质的量的关系如图。下列关于图中a、b、c三点溶液的说法错误的是（）

A、a、b、c三点溶液都满足：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO $_{3}^{-}$ )+2c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(OH^-) B、a、b、c三点溶液中水的电离程度：a=b＜c C、a、b两点溶液的pH满足：pH(a)＞pH(b) D、b点溶液满足：c(Na⁺)＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(CO $_{3}^{2 -}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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12. 常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。

已知：Cr(OH)₃为灰绿色的沉淀，当Cr³⁺浓度为10^-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)₄]^-离子。下列说法正确的是（）

A、AB段发生反应的离子方程式为： ${Cr}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Cr {(OH)}_{3} ↓$ B、A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 C、当溶液pH=5时， $c ({Cr}^{3 +}) = 1 \times 10^{- 3.8} mol \cdot L^{- 1}$ D、D点溶液中 $c ({Cl}^{-}) > c ({Na}^{+}) > c [Cr {(OH)}_{4}^{-}] > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$

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13. 室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温	盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	原Na₂SO₃溶液已变质
C	向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
D	向含有少量CuCl₂的MgCl₂溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Cu(OH)₂]

A、A B、B C、C D、D

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14. 反应CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O可用于捕捉废气中的CO₂ ，下列表示或说法正确的是（）

A、NaOH的电子式： B、中子数为8的碳原子： ${}_{14}^{6}C$ C、CO $_{3}^{2-}$ 的空间构型：平面三角形 D、CO $_{3}^{2-}$ 的水解方程式：CO $_{3}^{2-}$ +2H₂O $⇌_{}^{}$ H₂CO₃+2OH⁻

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15. 室温下，通过下列实验探究FeCl₃水解反应［FeCl₃(黄色)＋3H₂O⇌Fe(OH)₃(红褐色)＋3HCl]的条件。

实验序号	实验操作	实验现象
1	将FeCl₃溶液加热片刻	溶液颜色变深
2	向FeCl₃ 溶液中通入少量HCl气体	溶液颜色变浅
3	向FeCl₃溶液中加入少量(NH₄)₂SO₄固体	溶液颜色变浅
4	向FeCl₃溶液中加入少量NaHCO₃固体	产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡

下列有关说法正确的是（）

A、实验1得到的溶液中有c(Cl^-)>c(Fe³⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) B、实验2中FeCl₃水解反应的化学平衡常数变小 C、实验3得到的溶液中有3c(Fe³⁺)+c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(Cl^-)+c(OH^-) D、实验4中反应的离子方程式为Fe³⁺+

{HCO}_{3}^{-}

+H₂O=Fe(OH)₃↓+CO₂↑

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16. 根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A、图甲表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的 $pH$ 试纸测量a点的 $pH$ ，则测量结果可能偏小 B、图乙表示 $1 LpH = 2$ 的盐酸溶液加水稀释至 $VL ， pH$ 随 $\lg V$ 的变化关系图 C、图丙表示一定温度下三种碳酸盐 ${MCO}_{3} (M ： {Mg}^{2 +} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Mn}^{2 +})$ 的沉淀溶解平衡曲线图 $[pM=-lgc(M)，p ({CO}_{3}^{2-}) =-lgc ({CO}_{3}^{2-})]$ ，则有 ${MgCO}_{3}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 、 ${MnCO}_{3}$ 的 $Ksp$ 依次减小 D、图丁表示 $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定 $0.001 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液的滴定曲线

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17. 下列有关说法正确的是（）

A、氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 B、强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 C、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物 D、纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的 ${Pb}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cd}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ 等重金属离子

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二、多选题

18. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向FeCl₃溶液中通入足量的H₂S	生成两种沉淀	Fe³⁺的氧化性强于S
B	向浓度均为0.1 mol：L^-1的CuSO₄和MgSO₄混合溶液中滴加少量NaOH溶液	先出现浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小
C	向FeCl₃溶液中滴入几滴30%的H₂O₂溶液	有气体产生，一段时间后，FeCl₃溶液颜色加深	Fe³⁺能催化H₂O₂ 分解，且该分解反应为放热反应
D	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用

A、A B、B C、C D、D

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19. 常温下，已知Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A、H₂R的二级电离常数Ka₂的数量级为10^-5 B、在pH=4的溶液中：3c(R^2-)<c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) C、等体积、等浓度的NaOH浴液与H₂R溶液混合后，溶液中：(R^2-)<c(H₂R) D、向Na₂CO₃溶液中加入过量H₂R溶液，发生的反应是： CO₃^-+H₂R=CO₂↑+H₂O+R^2-

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20. 金属M的盐 ${Na}_{2} M_{2} O_{7}$ ，溶液中存在平衡： $M_{2} O_{7}^{2-} {+H}_{2} O ⇌ {2MO}_{4}^{2-} {+2H}^{+} ΔH>0$ 。分别在 $T_{1} ℃ 、 T_{2} ℃$ 恒温条件下，向 $100 mL 0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} M_{2} O_{7}$ ，溶液中加入等量 ${Na}_{2} M_{2} O_{7}$ 固体，持续搅拌下用 $pH$ 传感器连续测量溶液的 $pH$ ，得到实验图像，下列说法错误的是（）

A、 $T_{1} {>T}_{2}$ B、 $T_{2}$ 时平衡常数的数量级是 $10^{-14}$ C、溶液中存在 $2 c (M_{2} O_{7}^{2 -}) + 2 c ({MO}_{4}^{2 -}) + c ({OH}^{-}) = c ({Na}^{+}) + c (H^{+})$ D、 $T_{1}$ 温度下，加入 ${Na}_{2} M_{2} O_{7}$ ，固体再次达到平衡后， $\frac{c (M_{2} O_{7}^{2-})}{c^{2} ({MO}_{4}^{2-})}$ 减小

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21. 常温下，以酚酞作指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A²⁻的分布系数为 ${δ(A}^{2-})= \frac{{c(A}^{2-})}{{c(H}_{2} {A)+c(HA}^{-} {)+c(A}^{2-})}$ ]（）

A、当V(NaOH)＝0 mL时，c(HA^－)＋c(A²^－)=0.1 mol/L B、当V(NaOH)＝20.00 mL时，c(Na⁺)>c(HA^－)＋2c(A²^－) C、常温下，A²^－的水解常数值为1.0×10^－¹² D、当V(NaOH)＝30.00 mL时，c(HA^－)＋c(H⁺)＝c(A²^－)＋c(OH^－)

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22. 25℃时，0.10 L某二元弱酸H₂A用1.00 mol·L^-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H₂A、HA^-及A^2-的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法错误的是（）

A、H₂A的Ka₁=1×10^-4 B、溶液在X点和Z点时水的电离程度相同 C、在Y点时，c(Na⁺)＞3c(A^2-) D、0.1 mol·L^-1NaHA溶液中：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

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三、实验探究题

23. 高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
查阅资料：

① $K_{2} {FeO}_{4}$ 为紫色固体，微溶于 $KOH$ 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在碱性溶液中较稳定。

② ${Cl}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液在20℃以下反应生成 $NaClO$ ，在较高温度下则生成 ${NaClO}_{3}$ 。

(1)、实验室常利用氯气制备 $NaClO$ 后与 $NaOH$ 、 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 反应制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 。根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用装置的接口连接顺序是。

(2)、写出装置A中发生反应的离子方程式。

(3)、三颈烧瓶用冰水浴的原因是， A处盛放 ${KClO}_{3}$ 的仪器名称是。

(4)、将实验得到的 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 再加入饱和 $KOH$ 溶液中，可析出紫黑色的 $K_{2} {FeO}_{4}$ 粗晶体，其原因是。

(5)、用滴定法测定所制粗 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的纯度(杂质与 $KI$ 不反应)：取 $0 .220g$ 粗 $K_{2} {FeO}_{4}$ 样品，加入足量硫酸酸化的 $KI$ 溶液，充分反应后，用 $0.200 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定生成的I₂ ，滴定消耗标准溶液的体积为 $20.00 mL$ 。涉及的反应有： ${FeO}_{4}^{2 -} + 4 I^{-} + 8 H^{+} {=Fe}^{2 +} + 2 I_{2} + 4 H_{2} O$ ， $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} {=S}_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。
①滴定时选用的指示剂是，滴定终点的现象是。

②制得粗 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的纯度是。

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四、综合题

24. 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O) 常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：

(1)、为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是(写一条即可)，写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式。

(2)、“浸取"时产生的气体A是。

(3)、若“过滤”前加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣的成分为(填化学式)。

(4)、“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂ 固体以除去CO₃^2-。若滤液中c(MoO₄^2- )=0.40mol/L，c(CO₃^2-)=0.20mol/L，要使钼元素无损失，CO₃^2-的最大去除率是[已知：Ksp(BaCO₃)= 1.0×10^-9 ， Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8]。

(5)、重结晶得到的母液可以在下次重结晶时亚复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。

(6)、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为mol/L。

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25. 铝灰主要含有 $A 1_{2} O_{3}$ 、 $A 1$ ，以及少量 $Si$ 和 $Fe$ 的氧化物，下边是利用铝灰制备净水剂 $A 1_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 18 H_{2} O$ 的工艺流程，回答相关问题：

已知：金属离子浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 时生成氢氧化物沉淀的 $pH$

$Al {(OH)}_{3}$

$Fe {(OH)}_{2}$

$Fe {(OH)}_{3}$

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

(1)、气体x的分子式是，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是。

(2)、操作Ⅰ和Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(3)、加过量 ${KMnO}_{4}$ 溶液的目的是。

(4)、棕色沉淀含 ${MnO}_{2}$ 。操作①加入 ${MnSO}_{4}$ 反应的离子方程式是，判断该反应完成的现象是。

(5)、操作②调 $pH$ 的范围是。

(6)、 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 18 H_{2} O$ 可制作聚合硫酸铝 $({[{Al}_{2} {(OH)}_{x} {({SO}_{4})}_{y} \cdot {nH}_{2} O]}_{m})$ ，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若 $x=2$ ，则 $y=$ 。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是 ${OH}^{-}$ 离子，可用实验测定其含量。称取 $Wg$ 试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入 $V_{1} {mLc}_{1} mol/L$ 盐酸，充分溶解聚合物后，加 $25mL0 .2mol/L$ 氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用 $c_{2} mol/L$ 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液 $V_{2} mL$ 。则聚合硫酸铝中 ${OH}^{-}$ 的质量分数为。

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26. 硒(Se)元素位于元素周期表第四周期第VIA族。请回答下列问题：
I.工业上用精炼铜的阳极泥(硒主要以CuSe形式存在，还含有少量Ag、Au)为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO₂、SeO₂混合气体用水吸收即可得Se固体。

(1)、写出“混合气体用水吸收”时发生反应的化学方程式。

(2)、下列说法正确的是_______(填字母)。

A、SeO₂可以氧化H₂S，但遇到强氧化剂时可能表现还原性 B、热稳定性：H₂Se>H₂S C、“焙烧”时的主要反应为：CuSe+4H₂SO₄(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{焙烧}} \end{matrix}$ CuSO₄+SeO₂↑+3SO₂↑+4H₂O

(3)、II.硒及其氢化物H₂Se在新型光伏太阳能电池和金属硒化物方面有重要应用。
已知：①H₂Se(g)+1/2O₂(g)⇌Se(s)+H₂O(l)    ΔH₁=mKJ•mol⁻¹

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    ΔH₂=nKJ•mol⁻¹

③H₂O(g)=H₂O(l)    ΔH₃=pKJ•mol⁻¹

反应H₂(g)+Se(s)⇌H₂Se(g)的反应热ΔH=kJ•mol⁻¹(用含m、n、p的代数式表示)。

(4)、已知常温H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10⁻⁴ ， K₂=5.0×10⁻¹¹ ，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为。Ag₂SO₄在一定条件下可以制备Ag₂SeO₄已知该条件下Ag₂SeO₄的Ksp=5.7×10⁻⁸ ， Ag₂SO₄的的Ksp=1.4×10⁻⁵ ，则反应Ag₂SO₄(s)+SeO $_{4}^{2 -}$ (aq)⇌Ag₂SeO₄(s)+SO $_{4}^{2 -}$ (aq)的化学平衡常数K=(保留两位有效数字)。

(5)、用惰性电极电解弱电解质亚硒酸(H₂SeO₃)溶液可制得强酸H₂SeO₄ ，电解过程中阳极生成2mol产物时，阴极析出标准状态下的气体L。

(6)、木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。制备纳米零价铁时，以木炭和FeCl₃·6H₂O为原料，在N₂氛围中迅速升温至600℃，保持2小时，该过程中木炭的作用有吸附和。木炭包覆纳米零价铁在碱性含硒废水中形成许多微电池，加速SeO $_{3}^{2 -}$ 的还原过程。已知SeO $_{3}^{2 -}$ 转化为单质Se，写出其对应的电极反应式。

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27. 研究SO₂尾气的处理及回收利用具有重要意义。

(1)、I．SO₂尾气的处理
一种煤炭脱硫技术是把硫元素以CaSO₄的形式固定下来可以减少SO₂的排放，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：

①CaSO₄(s)+CO(g) $⇌$ CaO(s) +SO₂(g)+CO₂(g) △H₁= +210.5kJ•mol^-1

② $\frac{1}{4}$ CaSO₄(s)+CO(g) $⇌ \frac{1}{4}$ CaS(s)+CO₂(g) △H₂=-47.3 kJ•mol^-1

反应CaO(s)+ 3CO(g) +SO₂(g) $⇌$ CaS(s)+3CO₂(g) △H₃kJ•mol^-1 ，平衡时增大压强，此反应将(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

(2)、反应①②的平衡常数的对数lgK随温度的变化曲线如图，其中曲线I代表反应 (填“①”或“②”)，从减少SO₂排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是

A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压

(3)、另一种方法是用氨水将SO₂转化为(NH₄)₂SO₃ ，再氧化为 (NH₄)₂SO_4. ，用空气氧化(NH₄)₂SO₃的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH₄)₂SO₃氧化速率下降的原因可能是。(NH₄)₂SO₄溶液中离子浓度的大小关系为。

(4)、II．SO₂的回收利用
SO₂与Cl₂反应可制得磺酰氯(SO₂Cl₂)，反应为SO₂(g) +Cl₂(g) $⇌$ SO₂Cl₂(g)。按投料比1：1把SO₂与Cl₂充入一恒压密闭容器中发生上述反应，SO₂的转化率与温度T的关系如图所示：

①该反应的平衡常数K(100℃)K(300℃) (填“大于”、“小于”或“等于”)；在500℃下，若反应进行至N点，此时v_正v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_p= (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

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28.

(1)、已知酸性H₂CO₃>HClO> ${HCO}_{3}^{-}$ ，用一个离子方程式表示ClO^-和 ${CO}_{3}^{2 -}$ 结合H⁺的相对强弱。

(2)、NaNH₂是离子化合物，各原子均满足稳定结构。写出NaNH₂的电子式。

(3)、在常压下，金刚石的硬度比足球烯(C₆₀) 高。主要原因是。

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29. ${MgF}_{2}$ 是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。

(1)、途径Ⅰ 以工业级 ${MgSO}_{4}$ 溶液(含 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Mn}^{2 +}$ 等杂质)为原料制备 ${MgF}_{2}$ ，过程如下：
工业级 ${MgSO}_{4}$ 溶液 $\overset{}{\to}$ $\overset{}{\to}$ $\overset{}{\to}$ $\overset{}{\to}$ $\overset{}{\to}$ ${MgF}_{2}$

除杂。①向硫酸镁溶液中加入 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，加热、保持溶液温度在 $80 ~ 95 ° C$ ，将 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Na}_{2} {Fe}_{6} {({SO}_{4})}_{4} {(OH)}_{12}$ 沉淀，反应后滤液的 $pH$ (填“增大”、“不变”或“减小”)；

②调节滤液的 $pH$ ，使溶液呈弱碱性，向其中加入 $H_{2} O_{2}$ ，将 ${Mn}^{2 +}$ 转化为 ${MnO}_{2}$ 沉淀，写出该反应的离子方程式。

③ $M^{n+}$ ( ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ )转变为氢氧化物沉淀的 $pH$ 如图。除杂时未采取将 ${Mn}^{2 +}$ 直接转化为 $Mn {(OH)}_{2}$ 的原因是。

(2)、沉镁。向“除杂”后滤液中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，同时产生气体，写出生成 ${Mg}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 的化学方程式。

(3)、酸溶。将所得 ${Mg}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 置于(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的 $HF$ ，搅拌溶解。
途径Ⅱ 以磷肥副产物 $H_{2} {SiF}_{6}$ 溶解 $MgO$ ，充分反应后过滤、得 ${MgSiF}_{6}$ 溶液，浓缩得 ${MgSiF}_{6} \cdot 6 H_{2} O$ ， $300 ° C$ 条件下煅烧得 ${MgF}_{2}$ 。

(4)、溶解时， $H_{2} {SiF}_{6}$ 质量分数控制在 $18 % ~ 20 %$ 的原因：( $20 ° C$ 时， ${MgSiF}_{6}$ 的溶解度 $30.8 g$ )。

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30. 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如下：

(1)、溶解时加入稀硫酸的作用是。

(2)、用无水乙醇洗涤的目的是。

(3)、某FeC₂O₄·2H₂O样品中含有少量Fe₂(C₂O₄)₃杂质，采用KMnO₄滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200 mol/L的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗KMnO₄溶液33.00 mL。
已知：酸性环境下，KMnO₄既能氧化Fe²⁺ ，又能氧化C₂O $_{4}^{2-}$ ，自身被还原为Mn²⁺。

①计算样品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数。 (写出计算过程)

②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO $_{4}^{-}$ 部分会被还原为MnO₂ ，则达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

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	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8