冲刺2021高考化学押题训练（八）化学反应速率与化学平衡

①0~40s内，v(NO₂)=。

②达平衡时，反应体系吸收的热量为_ kJ(用Q表示)。

③该温度下反应2NO₂(g)=N₂O₄(g)的化学平衡常数K=。

①Ir表面发生反应的方程式为。

②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是。

A． ${\text{NO}}_2$ 与 ${\text{SO}}_2$ 质量比不再变化    B． ${\text{SO}}_2$ 与 ${\text{SO}}_3$ 的分子总数保持不变

C．混合气体的密度保持不变    D． $\text{NO}$ 的体积分数不再变化

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N₂、H₂、NH₃ ， 其浓度均为2mol/L，则此时v_正v_逆(填“大于”或“小于”或“等于”)。

②在此温度下，若起始向一个固定容积为1L的密闭容器中充入4molN₂和12molH₂ ， 则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)—t的曲线上相应的点为。

已知该反应V_正(NO₂)=K_1·c²(NO₂)，V_逆(N₂O₄)= K_2·c(N₂O₄)其中k₁、k₂为速率常数，则373K时， $\frac{{\text{k}}_{\text{2}}}{{\text{k}}_{\text{1}}}$ =。

已知：①H₂Se(g)+1/2O₂(g)⇌Se(s)+H₂O(l)    ΔH₁=mKJ•mol⁻¹

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    ΔH₂=nKJ•mol⁻¹

③H₂O(g)=H₂O(l)    ΔH₃=pKJ•mol⁻¹

反应H₂(g)+Se(s)⇌H₂Se(g)的反应热ΔH=kJ•mol⁻¹(用含m、n、p的代数式表示)。

已知：反应1：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0

反应2：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH>0

在密闭容器中通入3mol的的H₂和1mol的CO₂ ， 分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄的影响如图所示。

1MPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是和。M点平衡组成含量高于N点的原因是。

当 $\frac{\text{n}\left({\text{H}}_{\text{2}}\right)}{\text{n}\left(\text{CO}\right)}\text{=3}\text{.5}$ 时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图像中的(填“D”、“E”或“F”)点。

写出CO(g)和H₂(g)生成CH₄(g)和H₂O(g)的热化学方程式。

①该反应的∆H(填“>”“<”或“=”)0。

②A、B、C三点平衡常数K_{A ．} K_B、K_C的大小关系为。压强p₁ (填“>”“<”或“=”，下同)p₂ ， 在T₁和p₂条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v_正v_逆。

③若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是(填字母)。

a.充入CO，使体系总压强增大       b.将CH₃OH(g)从体系中分离

c.充入He，使体系总压强增大       d.使用高效催化剂

④在2L恒容密闭容器中充人2molCO和4molH₂ ， 在p₂和T₁条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H₂)=mol∙L^-1∙min^-1；平衡常数K =(填数值)。

a.容器内混合气体的密度保持不变          b.消耗3molH₂的同时生成1 mol H₂O

c.反应体系总压强保持不变 d. CH₃OH和CO₂的物质的量之比保持不变

CH₃OCH₃(g) $\rightleftharpoons$ CH₄(g)+ H₂(g)+CO(g)，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为 ， 该温度下的平衡常数K_p= (kPa)^2. (K_p为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)

①温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是。

a.230℃催化剂CZT                 b.210℃催化剂CZT

c.230℃催化剂 CZ(Zr-1)T           d. 210℃催化剂CZ(Zr-1)T

计算上述反应的△H=。

①请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因。

②平衡时，p(H₂O)= kPa，平衡常数K_p=kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)

③反应速率v=v_正-v_逆=k_正·p_(乙苯)-k_逆·p_(苯乙烯)·p_(氢气) ， k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。计算a处的 $\frac{{\text{v}}_{\text{正}}}{{\text{v}}_{\text{逆}}}$ =。

i.C₆H₅-CH=CH₂(g)+HBr(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ C₆H₅-CH₂CH₂Br(g)

ii.C₆H₅-CH=CH₂(g)+HBr(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ C₆H₅-CHBrCH₃(g)

600℃时，向3L恒容密闭容器中充入1.2molC6H₅-CH=CH₂(g)和1.2molHBr(g)发生反应，达到平衡时C₆H₅－CH₂CH₂Br(g)和C₆H₅-CHBrCH₃(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

①600℃时，反应ii的化学平衡常数K_ii=。

②反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1molC₆H₅-CH₂CH₂Br(g)，则反应ii将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是 (填编号)。

A．容器内混合气体的密度不再改变

B．C₆H₅-CH₂CH₂Br(g)的生成速率与C₆H₅-CHBrCH₃(g)的分解速率相等

C．反应器中压强不再随时间变化而变化

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

已知： ${\text{CH}}_{\text{3}}{\text{OCH}}_{\text{3}}$ 的选择性= $\frac{\text{2}\times {\text{CH}}_{\text{3}}{\text{OCH}}_{\text{3}}的物质的量}{反应的{\text{ CO}}_{\text{2}}的物质的量}$ ×100%。其中表示平衡时 ${\text{CH}}_{\text{3}}{\text{OCH}}_{\text{3}}$ 的选择性的是曲线(填"①"或"②")；温度高于 300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是；为同时提高 CO₂的平衡转化率和平衡时 ${\text{CH}}_{\text{3}}{\text{OCH}}_{\text{3}}$ 的选择性，应选择的反应条件为(填标号)。

a.低温、低压    b.高温、高压     c.高温、低压 d.低温、高压

①为提高 CH₃OCH₃的平衡产率，可以采取的措施有(任写一条)。

②473 K时，在密闭容器中加入一定量 CH₃OH(g)，采用合适的催化剂进行反应，达到平衡时体系中 CH₃OCH₃(g)的物质的量分数为(填标号)。

a.＜ $\frac{1}{3}$         b. $\frac{1}{3}$     c. $\frac{\text{1}}{\text{3}}$ ~ $\frac{\text{1}}{\text{2}}$     d. ＞ $\frac{1}{3}$

①降低温度，k_正-k_逆(填"增大"、"减小"或"不变")；

②在TK、101kPa下，按照 $\text{n}\left({\text{CO}}_{\text{2}}\right)\text{：n}\left({\text{H}}_{\text{2}}\right)\text{=1：1}$ 投料，CO₂转化率为50%时， $\frac{{\text{v}}_{{}_{\text{正}}}}{{\text{v}}_{{}_{\text{逆}}}}\text{=}\frac{\text{4}}{\text{5}}$ ，用气体分压表示的平衡常数 K_p=。

①写出生成SrS的化学反应方程式：。

②设计以黑灰为原料，制取SrSO₄的实验方案：。

(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化SrSO₄ ， 必须使用的试剂：蒸馏水、3mol·L^－1H₂SO₄和NaOH溶液)。

②尿素水溶液高于160℃时水解生成NH₃和CO₂ ， 可作为处理NO反应的氨源。通过调整尿素喷入量与汽车尾气流速，得到相同时间内不同投料比［n(尿素)/n(NO)]时NO的转化率随温度变化的a、b的两条曲线如图1所示。

i.曲线a和曲线b，投料比较大的曲线是。(选填“a”或“b”)

ii.当200℃<T<450℃时，NO的转化率随温度升高而增大，原因时温度升高， ， 反应速率加快。

下列说法正确的是_______(填写字母序号)

氨气的脱附是(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为。

①T₂温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。

②能否由图中数据得出温度T₁>T₂ ， 试说明理由。

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。

① $2{\text{CH}}_4(\text{g})+{\text{O}}_2(\text{g})\rightleftharpoons {\text{CH}}_3{\text{OCH}}_3(\text{g})+{\text{H}}_2\text{O}(\text{g}){\text{ΔH}}_{\text{1}}$

由合成气——水煤气也可以分两步制备二甲醚

② $\text{CO}(\text{g})+2{\text{H}}_2(\text{g})\rightleftharpoons {\text{CH}}_3\text{OH}(\text{g}){\text{ΔH}}_{\text{2}}=-90.7\text{kJ}/\text{mol}$

③ $2{\text{CH}}_3\text{OH}(\text{g})\rightleftharpoons {\text{CH}}_3{\text{OCH}}_3(\text{g})+{\text{H}}_2\text{O}(\text{g}){\text{ΔH}}_{\text{3}}=-24\text{kJ}/\text{mol}$

已知：

并且 $1\text{mol}$ 液态水变成气态水吸收 $44\text{kJ}$ 的热量。则 ${\text{ΔH}}_{\text{1}}\text{=}$ $\text{kJ}/\text{mol}$ 。

a．反应容器中二甲醚的百分含量不变      b．混合气体的密度不变

c． $\text{n}\left({\text{CH}}_{\text{3}}{\text{OCH}}_{\text{3}}\right)\text{：n}\left({\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\right)$ 不变      d．分压平衡常数 $\text{(Kp)}$ 不变

e． ${\text{v}}_{\text{正}}\left({\text{CH}}_{\text{4}}\right){\text{=1/2v}}_{\text{逆}}\left({\text{O}}_{\text{2}}\right)$       f．混合气体的压强不变

在体积可变的密闭容器中投入 $1\text{molCO}$ 和 $2{\text{molH}}_2$ ，在不同条件下发生反应： $\text{CO}(\text{g})+2{\text{H}}_2(\text{g})\rightleftharpoons {\text{CH}}_3\text{OH}(\text{g})$ 。实验测得 ${\text{CH}}_3\text{OH}$ 的物质的量随温度、压强的变化如图3所示。

①该反应自发进行的条件是(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。

② $506\text{K}$ 时，压强为 ${\text{p}}_{\text{1}}$ 反应平衡时 ${\text{H}}_2$ 的转化率为；压强： ${\text{p}}_{\text{1}}$ ${\text{p}}_{\text{2}}$ (填“＞”、“＜”或“=”)。

③反应速率：N点 ${\text{v}}_{\text{正}}\text{(CO)}$ M点 ${\text{v}}_{\text{逆}}\text{(CO)}$ (填“＞”、“＜”或“=”)。

④若压强为 ${\text{p}}_{\text{1}}$ 、在 $1\text{L}$ 恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，在不同温度下上述反应的平衡常数的对数 $\text{(lgK)}$ 如图4所示。则温度为 $\text{506K}$ 时，平衡常数 $\text{K=}$ (保留三位小数)，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的 $\text{lgK}$ 与T的关系的点为。