冲刺2021高考化学押题训练（六）化学反应中的能量变化

试卷更新日期：2021-05-19 类型：三轮冲刺

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一、单选题

1. 海水中锂资源非常丰富，但是海水中的锂浓度低，很难被提取出来。我国科学家设计了一种太阳能驱动下，利用选择性固体陶瓷膜电解海水提取金属锂的装置(示意图如下)，该装置工作时，下列说法错误的是（）

A、该装置主要涉及的能量变化：太阳能→电能→化学能 B、电极B上的电极反应式：4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O C、选择性固体陶瓷膜不允许H₂O通过 D、工作时，电极A为阴极

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2. 锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、放电时，负极反应为Zn+4OH^--2e^-=[Zn(OH)₄]^2- B、充电时，电解质溶液中c(OH)^-逐渐增大 C、放电时，当负极减少6. 5 g，通过隔膜的电子个数约为1.204×10²³ D、多孔炭可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于O₂扩散至电极表面

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3. 某锂铜二次电池工作质理如图所示。在该电池中，水系电解液和非水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON) 隔开。下列有关说法错误的是（）

A、放电时，N极电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu B、Li⁺可以通过陶瓷片，水分子不能 C、充电时，接线柱B应与电源的负极相连 D、充电时，M电极发生还原反应

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4. 一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。关于该电池的说法中正确的是（）

A、电池总反应为4Li+O₂+2H₂O=4LiOH B、可将有机电解液改为水溶液 C、金属锂作正极，发生氧化反应 D、当有22.4LO₂被还原时，溶液中有4mol Li⁺向多孔碳电极移动

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5. 钠离子电池是非常有发展潜力的电池体系，其工作原理如图所示。放电时电池反应为：Na_1-xMO₂+Na_xC=C+NaMO₂ (M代表过渡金属)。下列说法错误的是（）

A、放电时，含硬碳材料电极为负极 B、充电时，电解质溶液中Na⁺向硬碳材料区迁移 C、放电时，正极的电极反应式为Na_1-xMO₂+xNa⁺+xe^-=NaMO₂ D、充电时，若转移1mol e^- ，硬碳材料电极将增重23x g

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6. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO₂+ $\frac{1}{2}$ Zn+(1+ $\frac{x}{6}$ )H₂O+ $\frac{1}{6}$ ZnSO₄ $⇌_{充电}^{放电}$ MnOOH+ $\frac{1}{6}$ ZnSO₄·3Zn(OH)₂·xH₂O，其电池结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、放电时，锌膜发生还原反应 B、放电时，电池的正极反应为：MnO₂+e^-+H⁺=MnOOH C、充电时，Zn²⁺移向MnO₂膜 D、充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极

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7. 最近我国科学家以 CO₂与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、b为电源的负极 B、In/ ${In}_{2} O_{3-x}$ 电极上可能有副产物 O₂生成 C、每生成1mol辛腈，同时生成1mol HCOO^- D、在 Ni₂P 电极上发生的反应为： ${CH}_{3} {({CH}_{2})}_{7} {NH}_{2} - 4 e^{-} + 4 {OH}^{-} {=CH}_{3} {({CH}_{2})}_{6} CN + 4 H_{2} O$

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8. 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法错误的是（）

A、电源a端为负极 B、Fe²⁺的电子排布式为[Ar]3d⁶ C、阳极发生的电极反应式为2HCl－2e^－=2H^＋＋Cl₂ D、电路中转移1mol电子，需要消耗11.2LO₂(标准状况)

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9. 对固体电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一、用离子交换膜H⁺/ ${NH}_{4}^{+}$ 型 Nafion膜作电解质，在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、电极M接电源的正极 B、离子交换膜中H⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 浓度均保持不变 C、H⁺/ ${NH}_{4}^{+}$ 型离子交换膜具有较高的传导质子能力 D、阴极的电极反应式：N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃ ， 2H⁺+2e^-=H₂↑

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10. 一种使用 $DMSO$ (二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂-空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95%。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A、 $DMSO$ 电解液可以换成水溶液仍能正常工作 B、负极的电极反应式为 $Li - e^{-} {=Li}^{+}$ ，生成的 ${Li}^{+}$ 从左向右移动 C、该电池放电时每消耗 $2 mol$ 空气，转移 $4 mol$ 电子 D、给该锂-空气电池充电时，金属锂接直流电源正极

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11. 某NH₃传感器工作原理如图所示(其中固体电解质允许 O^2-发生迁移)，下列说法正确的是（）

A、传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 B、传感器工作时，O₂参与的电极反应式为： $O_{2} {+4e}^{-} {+2H}_{2} {O=4OH}^{-}$ C、传感器工作时，负极上 NH₃ 被消耗，pH 会降低 D、传感器工作时，每消耗 3mol O₂ ，生成 2mol N₂

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12. 2020 年，中国科学院在钠离子电池的研究上取得新突破，其应用领域广、安全性能好，在未来有巨大市场前景。某水系钠离子二次电池总反应为：2NaFePO₄F+ Na₃Ti₂(PO₄)₃ $⇌_{充电}^{放电}$ 2Na₂FePO₄F+ NaTi₂(PO₄)₃ ，下列说法正确的是（）

A、放电时，溶液中的 Na⁺移向 a 极 B、放电时， ${Na}_{3} {Ti}_{2} {({PO}_{4})}_{3} {-2e}^{-} {=NaTi}_{2} {({PO}_{4})}_{3} {+2Na}^{+}$ C、充电时，Na₂FePO₄F 发生还原反应 D、充电时，电路中通过 1mol e^-时，b 极增重 46g

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13. 双极膜(CM/AM)在电场作用下能将水解离为H⁺和 OH^- ，用双极膜电解槽电解糠醛( )溶液制备糖醇( )和糠酸盐( )，电解时 ${MnO}_{2} / MnOOH$ 在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、通电时双极膜将水解离为 H⁺和 OH^- ， H⁺向Y电极方向移动 B、X 接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇 C、电解时，阳极反应为 $MnOOH - e^{-} + {OH}^{-} = {MnO}_{2} + H_{2} O$ D、生成糠酸盐的反应为 +MnO₂+H₂O $\overset{}{\to}$ +MnOOH

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14. 一种新型水锂充电电池采用复合膜包裹的金属锂和锰酸锂( ${LiMn}_{2} O_{4}$ )作电极材料，以 ${Li}_{2} {SO}_{4}$ 水溶液作电解质，工作时电池的总反应为 ${LiMn}_{2} O_{4} {+Li=Li}_{2} {Mn}_{2} O_{4}$ 。下列有关该电池的说法错误的是（）

A、该电池放电时，溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 向电极a移动 B、该电池的负极反应式为 ${Li-e}^{-} {=Li}^{+}$ C、电池充电时，阳极的锂元素质量分数减小 D、去掉包裹金属锂的复合膜能使金属锂的利用率更高

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15. 利用固体氧化物电解池研究高温电解将CO₂和H₂O转化为合成气(CO+H₂)，示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A、该装置的能量转化方式只有电能转化为化学能 B、Y为电源的负极 C、阳极的电极反应式为 ${2O}^{2-} {-4e}^{-} {=O}_{2} ↑$ D、若阴极生成 1 mol 的合成气，则电路中转移2 mol电子

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16. 一种有机废水发电装置示意图如图所示，装置工作时，下列说法错误的是（）

A、H⁺从a极区向b极区迁移 B、可使用碱性电解质水溶液 C、该发电装置应在条件温和的环境下进行 D、理论上， $11.9 g {MnO}_{4}^{-}$ 完全被还原为 ${Mn}^{2 +}$ 时，a极有 $0 .5 mol$ 电子流出

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17. 锂—铜空气燃料电池(图1)容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^- ，用该电池电解含有尿素［CO(NH₂)₂]的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图2所示。装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过，电解时，c极接b极。下列说法错误的是（）

A、放电时，b极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- B、电解时，理论上标准状况下，有33.6L O₂参与反应时，c电极区可产生22.4L N₂ C、电解一段时间后，d电极区pH增大 D、图1整个反应过程，Cu起了催化剂的作用

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18. 微生物脱盐电池是高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH₃COO^－的溶液为例)。下列说法错误的是（）

A、隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 B、负极反应为CH₃COO^－＋2H₂O－8e^－＝2CO₂↑＋7H^＋ C、当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g D、电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

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19. 下列叙述正确的是（）

A、煤的气化和液化都是物理变化 B、燃料电池中通入燃气的一极为负极 C、用品红溶液不能鉴别CO₂和SO₂ D、24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

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20. 2018年5月美国研究人员成功实现了在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

下列叙述正确的是（）

A、H⁺向a极区移动 B、图中能量转化方式只有2种 C、b极上每产生22.4LNH₃流过电极的电子数为3N_A D、a极发生的电极反应为：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

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21. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O)。下列说法正确的是（）

A、该装置工作时，H⁺从a极区向b极区迁移 B、该装置将化学能转化为光能和电能 C、a电极的反应式为3CO₂＋18H^＋－18e^－=C₃H₈O＋5H₂O D、每生成3 mol O₂ ，有88 g CO₂被还原

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22. 下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是（）

A、嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e^- = Fe²⁺ B、可用镁合金块代替锌块进行保护 C、腐蚀的正极反应：2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^- D、该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

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23. 以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置（电极不参与反应）示意图如下。下列说法错误的是（）

A、电极a连接电源的正极 B、OH⁻向电极a迁移 C、电极b的电极反应：N₂+6e⁻+6H⁺= 2NH₃ D、总反应：2N₂+6H₂O(g) $\overset{\underline{\underline{电解}}}{}$ 4NH₃+3O₂

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24. 利用偏铝酸钠（NaAlO₂）溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如图所示，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是（）

A、电极A为阳极 B、气体b为H₂ C、所得料浆液的pH大于原料NaAlO₂溶液的pH D、该方法总反应方程式是：4NaAlO₂+10H₂O $\underline{\underline{通电}}$ 4Al(OH)₃+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

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25. 碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族，其単质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是Cu₂Te、含Ag、Au等杂质)中提取单质碲，步骤如下：
①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO₂；

②用NaOH溶液碱浸；

③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。

已知：TeO₂微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应

下列说法错误的是（）

A、Cu₂Te中，Te的化合价是-2 B、步骤②中，碱浸的子离方程式是：TeO₂+2OH^-=TeO₃^2-+H₂O C、步骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是：TeO₃^2-+4e^-+6H⁺=Te+3H₂O D、在阳极区溶液中检验出有TeO₄^2-存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO₃^2-得到TeO₄^2-

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二、综合题

26. H₂O₂的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。

(1)、“氧阴极还原法”制取H₂O₂的原理如题图所示：

阴极表面发生的电极反应有：

Ⅰ.2H⁺+O₂+2e^-=H₂O₂

Ⅱ. H₂O₂+2H⁺+ 2e^-=2H₂O

Ⅲ. 2H⁺ +2e^-=H₂↑

①写出阳极表面的电极反应式：。

②其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H₂O₂浓度随电解时间的变化如图所示，c(H⁺)过大或过小均不利于H₂O₂制取，原因是。

(2)、存碱性条件下，H₂O₂的一种催化分解机理如下：
H₂O₂(aq)+Mn²⁺(aq)=·OH(aq)+Mn³⁺(aq)+OH^-(aq)    ∆H=akJ/mol

H₂O₂(aq)+ Mn³⁺(aq) +2OH^-(aq)= Mn²⁺(aq) +·O₂^-(aq) +2H₂O(l)    ∆H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O₂^-(aq)=O₂(g) +OH^-(aq)    ∆H=ckJ/mol

2H₂O₂(aq)= 2H₂O(l)+O₂(g) △H= 。该反应的催化剂为。

(3)、H₂O₂、O₃在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的次磷酸根离子(H₂PO₂^-)。
①弱碱性条件下·OH将H₂PO₂^-氧化成PO₄³^- ，理论上l.7g·OH可处理含0.001mol/L H₂PO₂^-的模拟废水的体积为。

②为比较不同投料方式下含H₂PO₂^-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H₂O₂和O₃ ，其中一份再加入FeSO₄。反应相同时间，实验结果如图所示：

添加FeSO₄后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是。

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27. 镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：
Cd+2NiOOH+2H₂O $⇌_{充电}^{放电}$ 2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：

(1)、I．Ni(OH)₂的制备
以硫酸镍(NiSO₄)为原料制备Ni(OH)₂的主要过程如下图所示。制备过程中，降低Ni(OH)₂沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。

已知：Ni²⁺+6NH₃•H₂O⇌[Ni(NH₃)₆]²⁺+6H₂O

操作a是。

(2)、制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请分析：
①先加氨水的目的是。

②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是。

(3)、用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是答出1条即可）。

(4)、II．镍镉电池的组装
主要步骤：①将Ni(OH)₂和Cd(OH)₂固定，中间以隔膜隔开（如下图所示）；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。

下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是（填字母序号）。

a．密封镍镉电池可以避免KOH变质

b．镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极

c．电池组装后，应先充电，再使用

(5)、III.过度充电的保护
电池充电时，若Cd(OH)₂和Ni(OH)₂耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的Cd(OH)₂可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。

Cd(OH)₂耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为。

(6)、已知：①隔膜可以透过阴离子和分子：②O₂可以与Cd发生反应生成Cd(OH)₂。请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理：。

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28. 利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。一同学依据氧化还原反应：2Ag^＋＋Cu=Cu²^＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是，发生的电极反应为；正极发生的电极反应为。

②外电路中的电子是从电极流向电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是。

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29. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)、图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。在化学反应过程中，是将转化为。

(3)、下列反应中，属于放热反应的是(填序号，下同)，属于吸热反应的是。
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应

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30. 两份等质量Na₂O₂和NaHCO₃均匀混和物，向其中一份加入100mL盐酸，充分反应呈中性，放出气体经干燥后测得体积为2.24L（标准状况）。如将该气体通入另一混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（标准状况）。若混合物中NaHCO₃的物质的量大于Na₂O₂。则：

(1)、原混和物中Na₂O₂与NaHCO₃的物质的量之比为；

(2)、加入盐酸的物质的量的浓度为mol·L^-1。

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31. 某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下实验：

已知： A、B、C 均为常见物质。气体 A 为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同。

(1)、有机盐 X 的化学式为

(2)、写出 X 受热分解的化学方程式

(3)、一定条件下，固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体，写出此反应可能的化学方程式

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32. KIO₃ 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO₃ 氧化法”制备 KIO₃ 工艺流程如下图所示，回答下列问题：

(1)、“酸化反应”所得产物有 KH(IO₃)₂、Cl₂和 KCl。“逐 Cl₂”采用的方法是；

(2)、“滤液”中的溶质主要是；“调 pH”中发生反应的化学方程式为；

(3)、结晶过滤时工人发现 KH(IO₃)₂ 为悬浮絮状沉淀，以下可以采用的方法是________；

A、倾析法 B、重结晶法 C、抽滤法 D、离心分离法

(4)、生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂 X 调整反应后溶液的 pH，对生产碘酸钾有什么具体影响；

(5)、KIO₃ 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。与“电解法”相比，“KClO₃ 氧化法”的主要不足之处有；(写出一点)

(6)、已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-。测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：

a．准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI 溶液，使 KIO₃ 与 KI 反应完全；

c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1 的 Na₂S₂O₃溶液 10.0mL 恰好反应。则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg；(以含 w 的代数式表示)

(7)、学生乙又对纯净的 NaCl(不含 KIO₃)进行了下列实验：

操作步骤	实验现象

取 1g 纯净的 NaCl，加 3mL 水配成溶液。	溶液无变化

滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1 mol·L^－¹KI 溶液，振荡。	溶液无变化

然后再滴入 1 滴 1mol·L^－¹ 的 H₂SO₄ ，振荡。	溶液变蓝色

据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价。

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33. 已知:

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

(1)、工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是。

工业制铝时，电解Al₂O₃面不电解AlCl₃的原因是。

(2)、钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在850℃时制取钾，化学方程式为Na(l)+KCl(l) ⇌ K(g)+NaCl(l)，该反应化学平衡常数表达式为。

(3)、解释用该反应制备金属钾的原理。

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34. 钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。
几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10^-5mo/L) 的pH如下表：
离子
Fe³⁺
Al³⁺
Fe²⁺
Co²⁺
溶液pH
3.2
4.7
9.0
9.2

回答下列问题：

(1)、LiCoO₂中，Co元素的化合价为，滤液I的主要成分是。

(2)、已知：氧化性Co³⁺>H₂O₂>Fe³⁺ ， “酸浸”过程中H₂O₂所起主要作用是。“调节pH”除去的离子主要有Al³⁺和。

(3)、酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是。

(4)、“萃取”和“反萃取“可简单表示为： Co²⁺+2(HA)₂ $⇌_{反萃取}^{萃取}$ Co(HA₂)₂+2H⁺。则反萃取过程加入的试剂X是。

(5)、向CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液，发生反应的离子方程式为。

(6)、工业上用Li₂CO₃粗品制备高纯Li₂CO₃可采用如下方法：将Li₂CO₃溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
①电解槽中阳极的电极反应式是。
②向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液时，发生反应的化学方程式为。

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35. 工业废水中含＋6价的铬会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

(1)、N₂H₄的电子式为。

(2)、下列溶液中，可替代N₂H₄的是。（填选项序号字母）
a．FeSO₄溶液
b.浓HNO₃溶液
c.酸性KMnO₄溶液
d.Na₂SO₃溶液

(3)、已知加入N₂H₄后，N₂H₄转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。
①已知酸性废水中存在Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应；
②加入沉淀剂BaCl₂溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为（写化学式）。

(5)、工业上还可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。
①装置中b电极的材料是（填“铁”或“石墨”）。
②该处理过程中，Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺的离子方程式为。

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离子	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Co²⁺
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2