浙教版科学八下第二章第7节元素符号表示的量（优生加练）

试卷更新日期：2021-05-19 类型：同步测试

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一、单选题

1. 某无色气体可能含有CH₄、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置。装置的质量增加8.8g。下列推断错误的是（）

A、原无色气体中可能只含H₂和CH₄ B、原无色气体中可能只含CH₄ C、原无色气体中可能只含CO和H₂ D、原无色气体中一定含有碳元素、氢元素

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2. 为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取2.9g该混合物与足量CO充分反应，测得生成铁的质量为2.1g，则混合物中氧化亚铁的质量可能为（）

A、0.7g B、1.1g C、1.5g D、1.9g

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3. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物 10g，继续加热至完全反应后固体变为 9.04g，再将固体加水充分溶解过滤、干燥得到 1.59g 黑色固体。求 10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（）

A、7.1% B、17.75% C、35.5% D、42.6%

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4. 某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能为（）

A、FeO B、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物 C、Fe₂O₃ D、FeO和Fe₂O₃的混合物

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5. 某农场需要购置NH₄NO₃和CO(NH₂)₂两种化肥，总质量为100kg，经测得其中含氢元素的质量分数为6%，则两种化肥中含氮元素的总质量为（）

A、36kg B、40kg C、42kg D、50kg

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6. 在O₂和CO₂的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O₂和CO₂的质量比是（）

A、2∶5 B、3∶1 C、3∶22 D、8∶11

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7. 某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11∶9，则该有机物可能是（）

A、C₂H₂ B、C₂H₅OH C、CH₃COOH D、CH₃OH

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8. 一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO₂和1.8gH₂O。另取3.2g该有机化合物在O₂中完全燃烧，消耗4.8gO₂。该有机化合物的化学式可能是（）

A、C₂H₄ B、CH₄O C、CH₄ D、C₂H₄O

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9. 已知在FeS₂和SiO₂的混合物中，铁元素的质量分数为 $\frac{7}{30}$ ，则氧元素的质量分数为（）

A、 $\frac{1}{15}$ B、 $\frac{2}{15}$ C、 $\frac{3}{15}$ D、 $\frac{4}{15}$

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10. FeSO₄和Fe₂（SO₄)₃的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）

A、1-1.5a% B、1-2a% C、1-3a% D、无法计算

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11. 在 FeSO₄和 Fe₂(SO₄)₃ 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 22%，则混合物中铁元素的质量分数为（）

A、34% B、44% C、66% D、无法确定

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12. 作为相对原子质量标准的碳—12 可以写成 ¹²C。1 个 ¹²C 的原子的质量为 akg，1 个 ¹²CO₂ 分子的质量为 bkg，若以 ¹²CO₂ 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 ¹²CO₂ 的相对分子质量是（）

A、 $\frac{8 b}{(b - a)}$ B、 $\frac{32 b}{(a - b)}$ C、 $\frac{16 b}{(b - a)}$ D、 $\frac{32 b}{(b - a)}$

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13. 已知某种NH₄NO₃样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH₄NO₃样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH₄NO₃的质量分数为（）

A、24.5% B、49% C、70% D、80%

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14. 测得人尿中氮元素的质量分数为0.93％，如果这些氮都以尿素[CO（NH₂）₂]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（）

A、0.2% B、1％ C、2％ D、3％

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15. 室温下某气体可能是由SO₂、CO、N₂中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（）
①SO₂②SO₂、N₂③CO、N₂④SO₂、CO ⑤SO₂、CO、N₂

A、①②③ B、②③⑤ C、①③⑤ D、①③④

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16. 某硝酸铵(NH₄NO₃)样品中(杂质不含氮)氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为（）

A、20% B、70% C、80% D、无法计算

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17. 由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（）

A、只由CO组成的纯净物 B、只由CO₂组成的纯净物 C、由CO₂和O₂共同组成的混合物 D、由CO和CO₂共同组成的混合物

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18. 在FeO、Fe.₂O₃、和CaCO₃的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO₃的质量分数可能是（）

A、5% B、15% C、25% D、35%

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19. 在有CO、HCOOH、OHC−COOH组成的混合物中，氢元素质量分数为Y，则混合物中碳元素质量分数为（）

A、3/7(1−9Y) B、1/3(1−Y) C、6/7(1−Y) D、3/7(1−6Y)

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20. 甲苯(C₇H₈)和甘油(C₃H₈O₃)是两种用途广泛的有机物。已知由这两种物质组成的混合物中，测得碳元素的质量分数为60%，则其中氢元素的质量分数为（）

A、50% B、7.4% C、8.7% D、无法计算

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21. 已知MgS、NaHSO₃、MgSO₄中硫元素的质量分数为m%，则氧元素的质量分数为（）

A、m% B、1－1.75m% C、0.75m% D、无法计算

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22. 已知一个SO₂分子的质量为n千克，一个SO₃分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的 $\frac{1}{16}$ 作为相对原子质量的标准，则SO₂的相对分子质量为（）

A、 B、 C、 D、

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23. 有一种含有CaCO₃与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%，取该混合物16克经高温煅烧后，将剩余的固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）₂的质量为（）

A、3.7克 B、7.4克 C、14.8克 D、22.2克

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24. 在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（）

A、ZrO₂ B、Zr₂O C、Zr₂O₃ D、ZrO

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25. 现有CH₄和C₂H₆(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（）

A、18% B、20% C、22% D、25%

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26. X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY₂的相对分子质量是M，则W克XY₂中含有Y的原子数是（）

A、 $\frac{2 W (M - 2 A)}{M m}$ B、 $\frac{2W M}{m (m - 2 A)}$ C、 $\frac{W (M - 2 A)}{2 m m}$ D、 $\frac{m (M - 2 A)}{2 MW}$

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27. 在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（）

A、 $\frac{3}{7}$ (1－9y) B、 $\frac{1}{3}$ (1－y) C、 $\frac{6}{7}$ (1－y) D、 $\frac{3}{7}$ (1－6y)

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28. 经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH₃CHO）和丙酮（CH₃COCH₃）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（）

A、6X% B、1-2X% C、1-7X% D、2X%

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二、填空题

29. 镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为g。

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30.

(1)、某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RCl_x相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为。

(2)、有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY₄ ，则B的化学式为。

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31. 在硫酸亚铁（FeSO₄）和硫酸铁[Fe₂（SO₄）₃] 的混合物中，硫的质量分数是22℅，则混合物中铁的质量分数是，由Na₂SO₄、Na₂SO₃和Na₂S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为

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32. 经测定，甲醛（CH₂O）：．醋酸（C₂H₄O₂）、丙酮（C₃H₆O）三种物质的混合物中含氢元素8g，则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是，地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO₂ ，主要用于饮用水消毒．实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO₂的化学式为。

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33. 现有Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为。

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34.

(1)、某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为。

(2)、A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为。

(3)、元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是。

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三、解答题

35. 某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，准备到市场上购买氮肥，硝酸铵和尿素是两种常见的氮肥，每千克售价如下：

氮肥

化学式

每千克的售价

硝酸铵

NH₄NO₃

10元

尿素

CO(NH₂)₂

16元

根据表格回答计算分析问题（写出计算过程，保留2个有效数字）:

(1)、尿素中氮元素的质量分数是多少？

(2)、一千克尿素的含氮质量与多少千克硝酸铵的含氮量相等？

(3)、根据尿素和硝酸铵含氮的比例分析，计算说明哪种化肥更经济。

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36. 中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：西方国家的发展模式不完全适用于中国。例如：设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当。则每年需增加粮食3.4 亿吨(这相当于美国一年的粮食产量)如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，则：中国每年将需要多供应多少吨尿素(CO(NH₂)₂)?

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37.
人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：

(1)、包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。那么一盒牛奶含钙至少g（保留到0.01g）。

(2)、求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%)。

(3)、若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

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38. 近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”.“水华”现象.“赤潮”.“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高.导致水面上的藻类疯狂生长.繁殖，水质恶化，造成鱼类死亡.

(1)、已知藻类的化学式为 $C_{106} H_{263} O_{110} N_{16} P$ ，则组成藻类的元素有，藻类的相对分子质量为 .

(2)、根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是.

(3)、为了解决水体污染，应从控制污染源头着手.下列措施能防止“赤潮”.“水华”现象发生的是(填序号) .
①在水域沿岸新建的住宅小区.饭店.宾馆采用生活污水净化装置；
②两岸居民禁止使用含磷酸钠的洗衣粉；③禁止用该水域的水进行农业灌溉；
④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂.

(4)、“水华”现象一般发生在枯水期还是汛期？为什么？

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四、实验探究题

39. 高致病性禽流感病毒正威胁着人类的健康和安全，对抗禽流感病毒是人类的重大课题。“达菲”是目前世界上对抗禽流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化学式为[C₇H₁₀O₅]，请根据信息回答：

(1)、莽草酸由种元素组成；一个莽草酸分子中共含有个原子；

(2)、莽草酸属于（填“单质”或“化合物”）；

(3)、莽草酸中氢、氧元素质量比为；

(4)、174g莽草酸中含有g碳元素。

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40. 取一定质量的CO和CO₂的混合气体，通入足量的Ba(OH)₂溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取混合气体的质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（）

A、1 ： 2 B、7 ： 11 C、181 ： 209 D、197 ： 241

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氮肥	化学式	每千克的售价
硝酸铵	NH₄NO₃	10元
尿素	CO(NH₂)₂	16元

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一、单选题

二、填空题

三、解答题

四、实验探究题

浙教版科学八下第二章第7节元素符号表示的量（优生加练）