浙教版科学八下第二章第3节原子结构的模型（中等难度）

试卷更新日期：2021-05-19 类型：同步测试

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一、单选题

1. 卢瑟福的a粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）

A、abc B、bcd C、ad D、abcd

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2. 根据三种不同的原子（如下表所示），则下列说法正确的是（ )

A原子

B 原子

C原子

质子数

8个

8个

7个

中子数

8个

9个

7个

A、和C是同一种元素 B、A和B的核电荷数不同 C、B和C核外电子数相等 D、A和B互为同位素原子

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3. 关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（）

A、汤姆生、卢瑟橘两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型 B、汤姆生发现了电子，证实原子是可分的 C、原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化 D、原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子

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4. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）

A、决定该原子种类的粒子是b B、原子的质量集中在a和c上 C、原子中b与c的数目一定相同 D、原子中a与c的数目一定相同

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5. 曾经充满活力的碧波，滋养着740平方公里土地的母亲河“温瑞塘河”，而现今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的是（）

A、分子 B、原子 C、离子 D、元素

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6. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（）

A、原子、原子核、核外电子 B、原子核、原子、核外电子 C、原子、核外电子、原子核 D、核外电子、原子核、原子

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7. 下列关于原子核构成的说法正确的是（）

A、一般由质子和电子构成 B、一般由质子和中子构成 C、一般由电子和中子构成 D、一般由质子、中子和电子构成

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8. 下列关于元素的理解，正确的是（）

A、元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 B、中子数相等的原子的统称叫元素 C、元素既论种数，也可计个数 D、自然界中所有的物质都是由元素组成的

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9. 科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（）

A、新元素的原子核外电子数为116 B、新元素的原子序数为118 C、新元素的原子中子数为118 D、变化过程中元素种类没有发生变化

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10. 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（）

A、氘和氘与氢的原子序数不同 B、氘原子和氚原子是氢的不同元素 C、氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D、氘原子和氚原子的相对原子质量相同

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11. 某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：①原子由位于中心的原子核和核外电子构成；②带负电荷的电子在原子核外空间里绕核运动；③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里；④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数。下列组合中，都正确的是（）

A、①② B、②④ C、①③ D、③④

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12. 下列说法错误的是（）

A、原子不显电性 B、在化学变化中能否再分是原子和分子的本质区别 C、原子的质量主要集中在原子核上 D、所有原子的原子核都含有中子和质子

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13. 人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关说法错误的是（）

A、发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内 B、卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，核外电子分布在不同的层次绕核做高速运动 C、通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的 D、质子和中子都是由更小的基本粒子一一夸克构成

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14. 俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为（）

A、101 B、157 C、258 D、359

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15. 1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现象。由实验得出的结论合理的是（）

A、多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子 B、少数α粒子发生偏移，说明原子核外电子质量较大且带负电 C、极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大 D、该实验说明α粒子无法穿透原子与原子间的空隙

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16. 某元素的阳离子A³⁺的核外有10个电子，核内有14个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（）

A、10 24 B、13 24 C、10 27 D、13 27

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17. 2019年7月6日，浙江余杭良渚古城遗址获准列入世界遗产名录。考古学家通过对有关遗址出土文物中的碳-14含量测定，推测其年代距今4700-5300年。碳-14原子与碳-12原子不同的是（）

A、质子数 B、核电荷数 C、电子数 D、中子数

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18. 下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）

A、决定该原子种类的粒子是b B、该原子的化学性质跟硫原子相似 C、该原子的质量集中在a和c上 D、原子核中含有6个c

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19. 科学家们成功合成了116号元素——鉝。鉝原子的相对原子质量为292，则这种鉝原子的核外电子数为（）

A、116 B、292 C、176 D、408

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20. 卢瑟福在分析α粒子轰击原子实验结果的基础上，提出如图所示的原子核式结构这一研究过程是一个（）

A、验证证据的过程 B、得出结论的过程 C、提出问题的过程 D、建立模型的过程

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二、填空题

21. 已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子数和质量数可用_Z^AX符号表示。据报道钬元素的原子 ${}_{67}^{166}H o$ 可有效治疗肝癌，该原子的中子数是，核电荷数是。现有 ${}_{67}^{166}X$ 和 ${}_{67}^{166}Y$ 两种原子，则X和Y是否是同种元素？。

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22. 月球上的₂³He蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以₂⁴He形式存在。从原子的构成来看，₂³He、₂⁴He两种原子的数不同，化学性质基本相同，互称为原子。

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23. 人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α粒子(带2个单位正电荷)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：

(1)、。

(2)、。

(3)、。

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24. 如图所示代表三种原子的原子核，请回答下列问题：
这三种原子的原子核内均含有个质子，所以它们属于同种，但中子数不同，它们是氢的。

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25. 人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。

(1)、卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的；

(2)、当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是(填字母)。

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26. 人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。

(1)、卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 (选填甲乙丙)。

(2)、通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的。

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27. 下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。

粒子名称	质子数	中子数	电子数
A	14	14	14
B	26	30	24
C	14	14	18
D	14	18	14

(1)、B微粒所带的电性为。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”）

(2)、与A互为同位素原子的是。

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28. 人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。阅读下面材料，回答相关问题。

(1)、汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的观点；

(2)、卢瑟福α粒子散射实验，推测原子是由和核外电子构成；

(3)、原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了来表达他们的理论成果。

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29. 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：

绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。

(1)、若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则 (填“会”或“不会”)是极少数α粒子发生大角度散射。卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。

(2)、科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构最合理的为。

A、 B、 C、

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30. 如图，其中①②③表示三种原子，“ ”“O，.“o”表示原子中的不同微粒。
②原子中质子数为；①②③中属于同种元素的原子是。

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三、解答题

31. 探究原子结构的奥秘，19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？

【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。

⑴放射源－放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；

⑵金箔－作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；

⑶荧光屏－α粒子打在上面发出闪光；

⑷通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。

【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。

【解释与结论】

(1)、若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。

(2)、1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明________；

A、原子的质量是均匀分布的 B、原子内部绝大部分空间是空的

(3)、科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的。

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32. $_{1}^{1}$ H、 $_{1}^{2}$ H、 $_{1}^{3}$ H分别表示氢元素的三种原子，其上、下标的意义如图所示。 $_{1}^{1}$ H、 $_{1}^{2}$ H、 $_{1}^{3}$ H可简写成¹H、²H、³H。

(1)、¹H、²H、³H三种原子中，数目不等(选填“质子”或“中子”或“电子”)；

(2)、相同分子数的²H₂和³H₂分别与足量O₂反应全部转化成H₂O，生成的质量前者(选填“大于”或“等于"或“小于”)后者。

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33. 伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是：一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。

(1)、1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。

1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的观点。

1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

(2)、道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了来表达他们的理论成果。

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34. 下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。

粒子名称	质子数	中子数	电子数	带电性
A	14	14	14	不带电
B	26	30	24	带 2 个单位正电荷
C	14	14	16
D	14	16	14	不带电

(1)、上述粒子中属于原子的是。

(2)、根据表格信息可知 C 的带电性为。

(3)、表格中互为同位素的粒子是。

(4)、比较 C 与 D 两种粒子，其中质量较大的是。