冲刺2021高考化学押题训练（四）离子反应

试卷更新日期：2021-05-18 类型：三轮冲刺

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一、单选题

1. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、通入H₂S除去废水中的Cu²⁺等重金属离子：S^2-+Cu²⁺=CuS↓ B、向NaAlO₂溶液中滴入足量Ca(HCO₃)₂溶液：AlO₂^-+ HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2- C、饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓ D、工业上用石灰乳制取漂白粉：Cl₂+2OH^- =ClO^-+Cl^-+H₂O

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2. 下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴入稀硝酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {SO}_{2} ↑ + S ↓$ B、小苏打溶液中加入足量澄清石灰水： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ C、酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应： $5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ D、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加入过量 $NaOH$ 溶液加热： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$

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3. 能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A、大理石与醋酸反应： ${CO}_{3}^{2 -}$ +2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^- B、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO₂+2OH^-= ${SO}_{3}^{2 -}$ +H₂O C、硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al³⁺+4NH₃·H₂O= ${AlO}_{2}^{-}$ +4 ${NH}_{4}^{+}$ +2H₂O D、向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液： ${NH}_{4}^{+}$ +OH^-=NH₃↑+H₂O

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4. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10^-3 ， K_a2=3.9×10^-6) 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A、混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B、Na⁺与A^-的导电能力之和大于HA^-的导电能力 C、b点的混合溶液pH=7 D、c点的混合溶液中，c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

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5. 下列离子方程式正确的是（）

A、浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH^-=AlO $_{2}^{-}$ +H₂↑ B、金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu C、碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO $_{3}^{-}$ +OH^-=CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O D、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO $_{2}^{-}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO $_{3}^{-}$

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6. 下列实验现象或操作正确且与结论相匹配的是（）

	现象或操作	结论
A	相同条件下，分别测量0.1 mol•L^-1和0.01 mol•L^-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	将H₂O₂溶液滴加到酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色	H₂O₂具有氧化性
C	常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈	反应物浓度越大，反应速率越快
D	向碘水中加入CCl₄振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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7. 向NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体，溶液中CO $_{3}^{2 -}$ 的物质的量与通入CO₂物质的量的关系如图。下列关于图中a、b、c三点溶液的说法错误的是（）

A、a、b、c三点溶液都满足：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO $_{3}^{-}$ )+2c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(OH^-) B、a、b、c三点溶液中水的电离程度：a=b＜c C、a、b两点溶液的pH满足：pH(a)＞pH(b) D、b点溶液满足：c(Na⁺)＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(CO $_{3}^{2 -}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液：Na⁺、K⁺、I⁻、CO $_{3}^{2-}$ B、0.1mol·L⁻¹KCl溶液：Cu²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ C、0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液：Mg²⁺、K⁺、F⁻、NO $_{3}^{-}$ D、0.1mol·L⁻¹Ba(OH)₂溶液：Cu²⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2-}$ 、HCO $_{3}^{-}$

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9. 下列离子方程式正确的是（）

A、用稀硝酸溶解铜：Cu＋2NO $_{3}^{-}$ ＋2H^＋=Cu²^＋＋2NO₂↑＋H₂O B、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋4OH^-=AlO $_{2}^{-}$ ＋2H₂O C、海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I^-＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O D、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO $_{3}^{-}$ ＋Ca²^＋＋2OH^-=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO $_{3}^{2-}$

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10. 根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A、图甲表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的 $pH$ 试纸测量a点的 $pH$ ，则测量结果可能偏小 B、图乙表示 $1 LpH = 2$ 的盐酸溶液加水稀释至 $VL ， pH$ 随 $\lg V$ 的变化关系图 C、图丙表示一定温度下三种碳酸盐 ${MCO}_{3} (M ： {Mg}^{2 +} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Mn}^{2 +})$ 的沉淀溶解平衡曲线图 $[pM=-lgc(M)，p ({CO}_{3}^{2-}) =-lgc ({CO}_{3}^{2-})]$ ，则有 ${MgCO}_{3}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 、 ${MnCO}_{3}$ 的 $Ksp$ 依次减小 D、图丁表示 $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定 $0.001 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液的滴定曲线

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11. 下列有关说法正确的是（）

A、氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 B、强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 C、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物 D、纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的 ${Pb}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cd}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ 等重金属离子

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12. 在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）

A、 $K^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {MnO}_{4}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、 ${Fe}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Mg}^{2 +}$ D、 ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {HSO}_{3}^{-}$

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13. 下列说法正确的是（）

A、N₂O₅属于酸性氧化物 B、蔗糖和铁都属于非电解质 C、CO₂、SO₂、NO₂均为空气污染物 D、氧化钙常用在食品袋中做“去氧剂”

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14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、含有FeCl₂的溶液中： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 、H⁺、K⁺、Ca²⁺ B、中性溶液中：Fe³⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ C、澄清透明溶液中：Cu²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl^-、Mg²⁺ D、 $\frac{K_{W}}{c (H^{+})} {=10}^{-13} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中： ${AlO}_{2}^{-}$ 、Na⁺、OH^-、S^2-

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15. 室温下，向 100mL 饱和 H₂S 溶液中通入 SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应： $2 H_{2} S + {SO}_{2} = 3 S ↓ + 2 H_{2} O$ ，测得溶液 pH 与通入 SO₂的关系如图。下列有关说法正确的是（）

A、溶液的导电性：a＞b＞c B、整个过程中，水的电离程度先增大后减小 C、该温度下，H₂S 的 Ka1数量级为 10^-9 D、a 点之后，随 SO₂气体的通入， $\frac{c ({HSO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {SO}_{3})}$ 的值始终减小

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16. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、常温下， $pH=12$ 的溶液中： ${CO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、加入 $Al$ 能放出 $H_{2}$ 的溶液中： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、常温下， $pH=2$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ D、常温下， $pH=1$ 的溶液中： ${Fe}^{3+}$ 、 $K^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $S^{2-}$

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17. 下列表述中，正确的是（）

A、碳酸钠溶液呈碱性的原因： ${CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}$ B、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O$ C、用电子式表示 $Na$ 和 $Cl$ 形成 $NaCl$ 的过程： D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应： ${Fe-3e}^{-} {=Fe}^{3+}$

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18. 下列离子方程式正确的是（）

A、用 $H_{2} O_{2}$ 从酸化的海带灰浸出液中提取碘： $2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$ B、向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH溶液： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ C、向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： ${CO}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$ D、过量 SO₂通入 NaClO溶液中： ${SO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = HClO + {HSO}_{3}^{-}$

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19. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、酸化的NaIO₃和NaI的溶液混合：I^- +IO $_{3}^{-}$ +6H⁺=I₂ +3H₂O B、实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ C、饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO $_{3}^{2-}$ (aq)+CaSO₄(s) $⇌_{}^{}$ CaCO₃(s)+SO $_{4}^{2-}$ (aq) D、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂ ：Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂ ↓

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20. 下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）

A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B、NH₃、CH₃COOH、BaSO₄、H₃PO₄都是弱电解质 C、CO₂溶于水后能部分电离，故CO₂是弱电解质 D、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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21. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、Cl⁻、CH₃COO⁻、Fe²⁺ B、水电离的OH⁻浓度为10⁻¹²mol/L⁻¹的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、AlO₂⁻、SO₃²⁻ C、无色溶液中：Al³⁺、NO₃⁻、Cl⁻、SO₄²⁻ D、c(H₂C₂O₄)=0.5 mol/L溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、Cl⁻

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22. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1mol·L^-1 氨水溶液： Na⁺、 K⁺、OH^-、NO₃^- B、0.1 mol·L^-1 盐酸溶液： Na⁺、 K⁺、 SO₄^2-、SiO₃^2- C、0. 1 mol·L^-1 KMnO₄溶液： NH₄⁺、Na⁺、 NO₃^-、I^- D、0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液： NH₄⁺、Mg²⁺、 Cl^-、SO₄^2-

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二、多选题

23. 常温下，已知Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A、H₂R的二级电离常数Ka₂的数量级为10^-5 B、在pH=4的溶液中：3c(R^2-)<c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) C、等体积、等浓度的NaOH浴液与H₂R溶液混合后，溶液中：(R^2-)<c(H₂R) D、向Na₂CO₃溶液中加入过量H₂R溶液，发生的反应是： CO₃^-+H₂R=CO₂↑+H₂O+R^2-

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24. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A、四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe₃O₄＋28H^＋＋ ${NO}_{3}^{-}$ ＝9Fe³^＋＋NO↑＋14H₂O B、工业上生产漂白粉的原理：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O C、向硫酸铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液： ${NH}_{4}^{+}$ ＋OH^－＝NH₃·H₂O D、向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H₂O₂溶液：2 ${MnO}_{4}^{-}$ ＋6H^＋＋7H₂O₂＝2Mn²^＋＋6O₂↑＋10H₂O

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三、实验探究题

25. 二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料，+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体。过程如下：

回答下列问题：

(1)、步骤i中生成VOCl₂的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为。只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是。

(2)、步骤ii可在下图装置中进行。

①向锥形瓶中滴加VOCl₂溶液前应通入一段时间的CO₂ ，目的是。

②装置B中的试剂是。

③反应结束后，将锥形瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤除去的阴离子主要是，用无水乙醇洗涤的目的是。

(3)、测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO₂溶液至稍过量。再用尿素除去过量的NaNO₂ ，滴入几滴铁氰化钾{K₃[ Fe(CN)₆]}溶液，最后用c mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为： ${VO}_{2}^{+}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O

①KMnO₄溶液的作用是

②滴定终点时的现象为

③粗产品中钒的质量分数的表达式为

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四、综合题

26. 由含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、浸出渣主要成分为(填化学式，下同) ；沉淀渣2为。

(2)、“除铁锰"”时，Mn(II)氧化生成MnO₂( $S_{2} O_{8}^{2-}$ 转化为 ${SO}_{4}^{2-}$ )，配平该反应的离子方程式Mn²⁺+ $S_{2} O_{8}^{2-}$ +H₂O=MnO₂↓+ ${SO}_{4}^{2-}$ +H⁺ ，。

(3)、“沉锌”时，反应的化学方程式为；检验Zn(OH)₂∙ZnCO₃已洗涤干净的方法是。

(4)、“电解”中产生(填化学式)可在(填操作单元名称)中循环利用。

(5)、将Zn(OH)₂∙ZnCO₃加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6. 2 kg，则理论上生成kg氧化锌。

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27. 以菱铁矿(主要成分FeCO₃ ，还含有CaCO₃和SiO₂等杂质)为原料制备多功能水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺流程如下：

已知：①K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液；

②FeO $_{4}^{2-}$ 在强碱性溶液中稳定，在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解。

回答下列问题：

(1)、K₂FeO₄中Fe元素的化合价是；滤渣的主要成分有。

(2)、“氧化1”过程所发生反应的离子方程式为；设计方案验证“氧化1”所得的溶液已经不再含有Fe²⁺

(3)、NaClO的电子式为； “ 氧化2”过程中生成了Na₂FeO₄和NaCl写出该过程中发生的氧化还原反应的离子方程式

(4)、提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用(填字母序号)和异丙醇。
a.H₂SO₄溶液 b.KOH浓溶液 c.Fe₂(SO₄)₃溶液

(5)、加饱和KOH溶液转化为K₂FeO₄后的溶液中，所含的阴离子除FeO $_{4}^{2-}$ 和OH^-外，一定还含有。

(6)、实验室也可按照如图所示的装置模拟电解法制备K₂FeO₄ ，其中阳极的电极反应式是。

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28. 黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。一种制备黄血盐的工艺如下：

回答下列问题：

(1)、步骤I反应的化学方程式为

(2)、步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为(填化学式)。

(3)、步骤V是将难溶的K₂CaFe(CN)₆与X反应脱钙生成K₄Fe(CN)₆ ，所用的试剂X是(填名称)

(4)、工艺中用到有毒的HCN溶液，含CN^-的废水必须处理后才能排放。可用两段氧化法处理：
第一次氧化： NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；

第二次氧化： NaOCN与NaClO反应，生成N₂和两种盐(其中一种为酸式盐)。

已知HCN是一种苦杏仁味的无色剧毒液体(常温时，K_a=6.3×10^-10)，易挥发；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

①第一次氧化时，溶液应调节为 (填 “酸性”“碱性 ”或“中性")，原因是。

②第二次氧化反应的离子方程式为

③常温下，0.1 mol•L^-1 HCN溶液中，c(H⁺)=(列出计算式)。

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29. 以菱锰矿(主耍成分MnCO₃ ，还含有FeCO₃、CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃ ， Fe₂O₃、MgCO₃等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如图：

已知：K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10、K_sp(MnF₂)=5.0×10^-3

(1)、写出“氧化”时发生反应的离子方程式。

(2)、“中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质X最好选用 (填编号)。

A、Cu B、CuCO₃ C、NaOH D、MnCO₃

(3)、“除杂2”除去的主要离子是 (填离子符号)。

(4)、除MnO₂外该流程中可以循环使用的物质是。

(5)、工业上采用如图所示的方法获得MnO₂ ， Mn²⁺将在极(填“C”或“D”)发生反应生成MnO₂ ，电极反应式为。

(6)、电解后的废水经过处理后，依然存在Mn²⁺。向含有0.020mol·L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^-浓度为1.0×10^-4mol·L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=。[已知：H₂S的电离常数K₁=1.0×10^-7 ， K₂=7.0×10^-15；K_sp(MnS)=1.4×10^-15]

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30. 铋是一种稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋常用于电子设备、汽车装饰材料、塑料助剂及生产干电池阴极。以下是一种用铋精矿(主要成分是Bi₂S₃还含有FeS₂、 Cu₂S、PbO₂及不溶性杂质)制备 BiOCl的一种方法，其流程如图：
已知： ① Fe(OH)₃开始沉淀的 pH值为2.7，沉淀完全时的 pH值为3.7。

② 对浸出渣的处理，直至得到产品，都在封闭的管道内进行。

③ pH＞3，则 BiCl₃极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀。

请回答以下问题：

(1)、铋精矿在浸取时会先进行粉碎，目的是。

(2)、加压氧化氨浸过程中，已知 CuS₂发生如下反应： $2 {CuS}_{2} + 16 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + 7 O_{2} = [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2} + 2 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + 5 H_{2} O$ ， ${Bi}_{2} S_{3}$ 生成 ${Bi}_{2} O_{3}$ ，FeS₂在此过程中也生成某氧化物，请写出发生反应的化学方程式。

(3)、操作Ⅰ为：。

(4)、根据流程分析，盐酸羟胺在反应中起到什么作用：。

(5)、流程中生成 BiOCl 的离子方程式：。

(6)、滤液 3 中含有的金属阳离子有：。

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