冲刺2021高考化学押题训练（三）氧化还原反应
试卷更新日期：2021-05-18 类型：三轮冲刺
一、单选题
-
1. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去；向反应后的溶液中加入NaBiO3 ， 溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。下列说法错误的是（ ）A、滴加盐酸时，KMnO4 是氧化剂，Cl2是氧化产物 B、此实验条件下，还原性：Cl->Mn2+>Bi3+ C、若有0.2 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.8NA D、已知Bi为第VA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性2. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（ ）A、《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” B、《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁鉉(铅)锡作金” C、《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…” D、《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙”3. 为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，下列有 关该反应的说法正确的是（ ）A、上述条件下，氧化性：O2>NH4ClO4 B、该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3 C、产生6.4 gO2时，反应转移的电子物质的量为0.8 mol D、0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体积为44.8 L4. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）A、生物固氮 B、酿造米酒 C、海水提溴 D、侯氏制碱法制备纯碱5. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是（ ）
A、过程①放出能量 B、过程④中，只形成了C—S 键 C、硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应 D、该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应6. 2020 年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法错误的是（ ）A、“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应 B、“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大 C、月壤中可能含有未来能源材料3He，其中子数为 1 D、3He 与 4He 互为同位素7. 北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土 Eu3+/Eu2+离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是（ ）
A、Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充 B、消除零价铅的反应为： C、消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应 D、整个过程中，电子从 I0转移给 Pb08. 化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式错误的是（ ）A、 通入 溶液产生无色气体： B、 在 中燃烧产生白色和黑色固体： C、向 溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色褪去： D、将表面覆盖黑色 的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮：9. 运用有关概念判断下列叙述正确的是 （ ）A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C、
和 
互为同系物
D、Fe(OH)3胶体和 FeSO4溶液均能产生丁达尔效应
10. 某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+ 4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是（ ）A、N2H4分子中所有原子可能共平面 B、N2O4 是还原剂 C、N2既是氧化产物又是还原产物 D、每转移16NA电子则会生成标况下67.2LN211. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN- 有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br- 之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ）A、NaCN是一种强电解质 B、CN- 可被Cl2氧化成(CN)2 C、(CN)2 能将Br-氧化 D、CN-可以和稀硫酸反应生成HCN12. 下列诗句中所涉及的化学现象描述错误的是（ ）A、“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质 B、“落日川渚寒，愁云绕天起”中的“云”属于胶体 C、“爆竹声中一岁除”涉及了氧化还原反应 D、“日照香炉生紫烟”描述了碘的升华13. 氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：CaCO3＋2HCN＝CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A、CO为氧化产物，H2为还原产物 B、CaCN2含有共价健，属于共价化合物 C、HCN既是氧化剂又是还原剂 D、每消耗10 g CaCO3转移电子0.4 mol14. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）
A、使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 B、在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应 C、催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D、N2→NH3 ， NH3→NO均属于氮的固定15. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A、维生素C具有还原性，应密封保存 B、用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C、75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒 D、酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果16. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：
已知：H2O2⇌H++HO2-；HO2-⇌H++O22-
下列分析错误的是（ ）
A、①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应 B、①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2 C、③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4 D、⑤中说明H2O2具有还原性17. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A、铁粉有还原性可作吸氧剂 B、生石灰能与水反应可作干燥剂 C、福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂 D、明矾能水解形成胶体可作净水剂18. 向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（ ）
A、对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl- B、对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2 C、对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3 D、由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性19. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是（ ）
A、该反应过程中，M是Fe3+ ， M′是Fe2+ B、当有1molO2生成时，转移2mo1电子 C、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D、H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱20. 下列实验的现象与结论相对应的是（ ）A
B
C
D
实验
现象
一段时间后，a管液面高于b管液面
酸性KMnO4溶液褪色
pH计测得①中pH大于②中pH
试管①中有大量气泡，试管②中无现象
结论
a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色
金属性：Mg＞Al
酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A、A B、B C、C D、D21. 用来解释下列事实的方程式错误的是（ ）A、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- B、将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C、向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3- D、溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O二、多选题
-
22. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向FeCl3溶液中通入足量的H2S
生成两种沉淀
Fe3+的氧化性强于S
B
向浓度均为0.1 mol：L-1的CuSO4和MgSO4混合溶液中滴加少量NaOH溶液
先出现浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
C
向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液
有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深
Fe3+能催化H2O2 分解，且该分解反应为放热反应
D
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
A、A B、B C、C D、D23. 工业上除去NO的一种反应机理如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A、该反应的氧化剂为NO、O2 B、反应1决定整个反应的速率快慢 C、反应过程中V元素的化合价未发生变化 D、反应中除去1molNO，消耗1molNH3三、实验探究题
-
24. ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50℃时制备ClO2。
实验Ⅰ：制取并收集ClO2 ， 装置如图所示：
(1)、写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式。(2)、装置A中持续通入N2的目的是。装置B应添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)装置。(3)、实验Ⅱ：测定装置A中ClO2的质量，设计装置如图：
过程如下：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；
③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。
装置中玻璃液封管的作用是。
(4)、滴定终点的现象是。(5)、测得通入ClO2的质量m(ClO2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。25. 硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。(1)、制备硝酸铁
取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。
①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：。
②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、、 ， 用浓硝酸洗涤、干燥。
(2)、探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：实验一：硝酸铁溶液与银反应：
i.测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。
ii.将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：
a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解
①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是。
②用5mL 溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。
③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。
(3)、实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：
i.缓慢通入SO2 ， 溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
ii.继续持续通入SO2 ， 溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：。
⑤步骤ii后期反应的离子方程式是。
(4)、由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是。26. 某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2 ， 冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；
Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；
Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。
已知：ⅰ．F−与Fe3+生成稳定的FeF63−（无色）。
ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。
ⅲ．I2+I− ⇌ I3−（棕黄色）。
ⅳ．I2+2Na2S2O3= 2NaI+Na2S4O6（无色）。
(1)、Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是。(2)、Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I2。①加入NH4F溶液的目的是。
②Cu2+和I−反应的离子方程式是。
③加入过量KI溶液的作用是。
(3)、室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3− ， 使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是。(4)、样品中Cu的质量分数为(列出表达式)。四、综合题
-
27. 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O) 常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是MoS2 ， 含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：
(1)、为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是(写一条即可)，写出焙烧时生成MoO3的化学方程式。(2)、“浸取"时产生的气体A是。(3)、若“过滤”前加入的沉淀剂为Na2S，则废渣的成分为(填化学式)。(4)、“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2 固体以除去CO32-。 若滤液中c(MoO42- )=0.40mol/L，c(CO32-)=0.20mol/L，要使钼元素无损失，CO32- 的最大去除率是[已知：Ksp(BaCO3)= 1.0×10-9 ， Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]。(5)、重结晶得到的母液可以在下次重结晶时亚复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。(6)、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为mol/L。
28. 某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO2制ZnSO4。已知：Ⅰ．ZnSO3· H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。
Ⅱ.25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如下图。
Ⅲ．O3为强氧化剂，1 mol O3被还原转移2 mol e− ， 同时生成1 mol O2。
(1)、SO2造成的环境问题主要是。(2)、ZnO将SO2转化为ZnSO3· H2O的化学方程式是。(3)、将ZnSO3· H2O悬浊液转化为ZnSO4时，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O3氧化解决该问题。初始时用盐酸将5% ZnSO3悬浊液调至 pH＝3.5，以一定的进气流量通入O3 ， 研究O3氧化ZnSO3· H2O，其中溶液pH随时间变化的曲线如下：
①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是。
②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是。
③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因：。
29. 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（ClO2）就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：
已知：①纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
②长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl
(1)、步骤1中，生成ClO2的离子方程式是 ， 通入空气的作用是。(2)、方法1中，反应的离子方程式是 ， 利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是。(3)、方法2中，NaClO2在生成（选填“阴极”或“阳极”）。(4)、NaClO2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO2溶溶液中获得NaClO2的操作是。
(5)、为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol•L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。样品中NaClO2的质量分数为。（用含a、b、c的代数式表小）。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是（用离子方程式和文字表示）。
(6)、NaClO2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到ClO2。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2的含量会增大，原因是。30. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
(1)、海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。(2)、下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。a.海洋中存在游离态的氮
b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
(3)、有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH4++ 5O2=2NO2-+ H+++
(4)、有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：温度/℃
样本氨氮含量/mg
处理24 h
处理48 h
氨氮含量/mg
氨氮含量/mg
20
1008
838
788
25
1008
757
468
30
1008
798
600
40
1008
977
910
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ， 在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是mg·L-1·h-1。
(5)、为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。
② 若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：。