冲刺2021高考化学押题训练（一）物质的组成、性质、分类和化学用语

试卷更新日期：2021-05-18 类型：三轮冲刺

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一、单选题

1. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、次氯酸的结构式：H-Cl-O B、CaO₂ 的电子式： C、CO₂分子的比例模型： D、乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

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2. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、通入H₂S除去废水中的Cu²⁺等重金属离子：S^2-+Cu²⁺=CuS↓ B、向NaAlO₂溶液中滴入足量Ca(HCO₃)₂溶液：AlO₂^-+ HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2- C、饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓ D、工业上用石灰乳制取漂白粉：Cl₂+2OH^- =ClO^-+Cl^-+H₂O

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3. 下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴入稀硝酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {SO}_{2} ↑ + S ↓$ B、小苏打溶液中加入足量澄清石灰水： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ C、酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应： $5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ D、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加入过量 $NaOH$ 溶液加热： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$

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4. 下列物质中含有共价键的盐是（）

A、KOH B、KClO C、KCl D、HClO

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5. 能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A、大理石与醋酸反应： ${CO}_{3}^{2 -}$ +2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^- B、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO₂+2OH^-= ${SO}_{3}^{2 -}$ +H₂O C、硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al³⁺+4NH₃·H₂O= ${AlO}_{2}^{-}$ +4 ${NH}_{4}^{+}$ +2H₂O D、向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液： ${NH}_{4}^{+}$ +OH^-=NH₃↑+H₂O

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6. 下列离子方程式正确的是（）

A、浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH^-=AlO $_{2}^{-}$ +H₂↑ B、金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu C、碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO $_{3}^{-}$ +OH^-=CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O D、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO $_{2}^{-}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO $_{3}^{-}$

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7. 利用超分子可分离C₆₀和C_70.将C₆₀、C₇₀混合物加入一种空腔大小适配C₆₀的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（）

A、第一电离能：C<O B、杯酚分子中存在大π键 C、杯酚与C₆₀形成氢键 D、C₆₀与金刚石晶体类型不同

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8. 三草酸合铁酸钾( $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ )是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解： ${2K}_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot {3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} {3K}_{2} C_{2} O_{4} {+2FeC}_{2} O_{4} {+2CO}_{2} {↑+6H}_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、Fe³⁺的最高能层电子排布式为 3d⁵ B、 $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]$ 中铁离子的配位数为 6 C、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 中 C原子的杂化方式为 sp² D、CO₂ 分子中σ键和π键数目比为1：1

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9. 侯氏制碱法主要反应原理：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列有关说法错误的是（）

A、CO₂空间构型为直线形 B、NaCl固体为离子晶体 C、Na的原子结构示意图为 D、NH₄Cl的电子式为

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10. 下列离子方程式正确的是（）

A、用稀硝酸溶解铜：Cu＋2NO $_{3}^{-}$ ＋2H^＋=Cu²^＋＋2NO₂↑＋H₂O B、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋4OH^-=AlO $_{2}^{-}$ ＋2H₂O C、海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I^-＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O D、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO $_{3}^{-}$ ＋Ca²^＋＋2OH^-=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO $_{3}^{2-}$

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11. 以下有关垃圾分类说法正确的是（）

A、茶叶果皮属于厨余垃圾，可通过转化变为有机氮肥 B、废旧玻璃属于可回收垃圾，其主要成分为新型无机非金属材料 C、食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物 D、医疗废弃物属于有害垃圾，经过处理、消毒后可加工成儿童玩具

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12. 下列化学用语错误的是（）

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18}$ O B、氯化钠的电子式： C、CH₄的比例模型： D、乙炔的结构式：H-C≡C-H

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13. 下列有关化学用语表示错误的是（）

A、葡萄糖的最简式CH₂O B、质量数为18的氧原子：¹⁸O C、NaClO 的电子式： D、2-丁烯的结构简式： CH₃CH=CHCH₃

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14. 下列表述中，正确的是（）

A、碳酸钠溶液呈碱性的原因： ${CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}$ B、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O$ C、用电子式表示 $Na$ 和 $Cl$ 形成 $NaCl$ 的过程： D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应： ${Fe-3e}^{-} {=Fe}^{3+}$

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二、综合题

15. 在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。请回答：

(1)、基态铁原子的价电子排布式为， FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl₃的晶体类型是。

(2)、氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3 ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为；Fe²⁺与O^2-最短核间距为pm。

(3)、硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是。

②在[NiNH₃)₆]SO₄中Ni²⁺ 与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。

(4)、无水CrCl₃和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl₃·6NH₃。已知：若加入AgNO₃溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式， 1 mol该配合物中含有σ键的数目为。

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16. S、Se 、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。

(1)、臭鼬排放的臭气主要成分为3﹣MBT，键线式如图所示：

0.1mol 3﹣MBT中含有σ键数目为(N_A为阿伏加德罗常数的值)。3﹣MBT的沸点低于(CH₃)₂C=CHCH₂OH，主要原因是。

(2)、2020年12月17日，采撷月壤的嫦娥五号荣耀归来。嫦娥五号探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质。硒为第四周期第VIA族元素，其氧化物有SeO₂和SeO₃两种，SeO₃分子的立体构型为，与其互为等电子体的阴离子为 (举一例)。

(3)、铁氰化钾，化学式为K₃[Fe(CN)₆]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业，其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。
①K₃[Fe(CN)₆]中所涉及的各元素的第一电离能由大到小的顺序为。

②(CN)₂分子中存在碳碳键，C原子的杂化轨道类型为。

③下列选项是部分同学画的基态氮原子的核外电子排布图，其中违背泡利原理的是 (填序号，下同)，违背洪特规则的是。

A． B． C．

(4)、如图是金属铁晶体中的一个晶胞。

①该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为(用含π的最简代数式表示)。

②铁原子的半径为rpm，其晶体密度为g•cm^﹣³(用含有r、NA的最简代数式表示)。

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17. 我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先。同时也是最早研究稀土—钴化合物结构的国家。请回答下列问题：

(1)、钴原子的价层电子排布图为，其M层上共有个不同运动状态的电子。Fe和Co的第四电离能I₄(Fe)I₄(Co)(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)、①为某含钴配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，是该配合物中钴离子的配位数是6。1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3molAgCl沉淀，则该配合物的配体是，其中氮原子的杂化类型为。试判断NH₃分子与钴离子形成配合物后，H—N—H键角会 (填“变大”、“变小”或“不变”)，并说明理由。
②某含钴配合物化学式为CoCl₃·3NH₃ ，该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生絮状沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式为。该配合物中存在的化学键有(填字母)。

A．共价键 B．σ键 C．π键 D．配位键

(3)、一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示：

①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为。

②已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为( $\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2}$ )，则C点的原子坐标参数为。

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18. 铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：

(1)、基态Cr原子价电子排布式为，有个未成对电子。

(2)、重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂， ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 的结构如图。(NH₄)₂Cr₂O₇中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)，1 mol该物质中含σ键的数目为N_A

(3)、铬能形成多种配合物。
①配合物a、b、c的化学式如下：

a， [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl∙2H₂O b. [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂∙H₂O c. [Cr(H₂O)₆ ]Cl₃

相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO₃溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为。

②Reinecke salt的结构如图所示：

其中配位原子为(填元素符号)；阳离子的空间结构为， NCS^-中碳原子杂化方式为。

(4)、一种半金属磁体的结构如图所示，其晶胞参数为a pm。

①距离每个Cr最近的Al有个，距离Cr(0，0，0)最近的Co的原子坐标为。

②该晶体的密度为g∙cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

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19. 海洋是元素的摇篮，海水中含有的大量元素在生产、生活、科学研究等多方面具有重要作用。回答下列问题。

(1)、写出基态溴原子的价电子排布式，氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为(填元素符号) 。

(2)、Mg、Al的氟化物晶格能分别是2957 kJ•mol^-1、5492 kJ•mol^-1 ，二者相差很大的原因是。

(3)、X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆ 中存在I $_{3}^{+}$ 离子。I $_{3}^{+}$ 离子的几何构型为，中心原子的杂化类型为。

(4)、C原子可以形成多种有机物，如图所示是一种吡啶和一种嘌呤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①1mol吡啶分子中含有σ键数目是N_A_。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因。

③分子中的大π键可以用符号 $\prod_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\prod_{6}^{6}$ )。该吡啶和嘌呤中都含有大π键，则该吡啶中的大π键表示为。

(5)、CaF₂可用于冶金、化工和建材等很多行业，为立方晶胞，结构如下图所示：

①“ 原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为( ，， $\frac{1}{4}$ )

②已知晶胞参数为0.5462 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则其密度为g•cm^-3 (列出计算式即可) 。

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20. 硒（Se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：

(1)、Se元素基态原子的电子排布式为；第四周期中第一电离能比Se元素大的共有种（氪元素除外）。

(2)、气态SeO₃分子的价层电子对互斥模型为；SeO₄^2-离子中Se原子的杂化方式为。

(3)、固态SeO₂是以[SeO₃]角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子（如下图1所示）。
①图1中Se-O键键长较短的是（填“a"或“b"），其原因是。

②SeO₂熔点为350℃，固态SeO₂属于晶体，其熔点远高于SO₂（-75.5℃）的原因是。

(4)、硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0. 560nm，则Se^2-的离子半径r(Se^2-)= nm（计算结果保留3位有效数字，下同）；硒化锌晶体的密度为 g．cm^-3。

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21. 硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。

(1)、基态硫原子的价电子排布式为，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为

(2)、常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、Na₂S、K₂S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为，原因是。

(3)、炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS₂ ，煅烧黄铜矿生成SO₂ ， CuFeS₂中存在的化学键类型是， SO₂中心原子的价层电子对数为。

(4)、方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H₂[PbCl₄]+H₂S↑。H₂S分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为。下列分子的空间构型与H₂S相同的有
A． H₂O B． CO₂ C． SO₂ D． CH₄

(5)、方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的空隙中。已知晶体密度为 $ρ$ g•cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为nm

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22. 闪锌矿与纤锌矿的主要成分均为ZnS。在一定条件下ZnO与ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe。回答下列问题：

(1)、基态Se原子的价电子排布式为，基态Zn与S原子成对电子数之比为。

(2)、 $Zn 、 O 、 S 、 Se$ 的电负性由大到小的顺序为。制备 $ZnSe$ 过程中会产生少量 ${SO}_{3}^{2-}$ ，其中 $S$ 原子采用杂化， ${SO}_{3}^{2-}$ 的空间构型为。

(3)、 $ZnSe$ 晶胞与 $ZnS$ 晶胞相似(如图)，晶胞中距离最近的两个 ${Se}^{2-}$ 的距离为 $anm$ ，请计算 $ZnSe$ 晶胞的密度 ${g/cm}^{3}$ 。

(4)、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标为：A点Se^2-(0，0，0)，B点Se^2-的分数坐标为；从该晶胞中找出距离B点Se^2-最远的Zn²⁺的位置(用分数坐标表示)。

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23. 我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由 O、P、Se、Bi 等元素组成的导电材料。回答下列问题：

(1)、基态硒原子的价电子排布式为；SeO₂的熔点为 350 ℃，加热易升华，固态SeO₂属于晶体。

(2)、O、P、S三种元素中，电负性最大的是；键角：H₂OH₂Se(填">"、"<"或"=")。

(3)、纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如下质子交换导电机理。

由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是 ${[P {(OH)}_{4}]}^{+}$ 和， ${[P {(OH)}_{4}]}^{+}$ 的空间构型为。

(4)、硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的 ${[{Bi}_{2} O_{2}]}_{n}^{2 n +}$ 层与带负电的 ${[Se]}_{n}^{2n-}$ 层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为，其中Se的分数坐标为。晶胞棱边夹角均为90°，硒氧化铋的摩尔质量为 M g·mol^-1 ，则晶体密度的表达式为g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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24. 钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：2TiCl₃

\begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix}

TiCl₄↑＋TiCl₂ ，回答下列问题：

(1)、基态钛原子的价电子排布式为。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是(写元素符号)，原因是。

(2)、钛的氯化物的部分物理性质如下表：

氯化物	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
TiCl₄	-24	136	可溶于非极性的甲苯和氯代烃
TiCl₂	1035	1500	不溶于氯仿、乙醚

①TiCl₄与TiCl₂的晶体类型分别是、。

②TiCl₄与 ${SO}_{4}^{2-}$ 互为等电子体，因为它们相同； ${SO}_{4}^{2-}$ 中心原子的杂化方式是。

(3)、Ti的配合物有多种。

Ti {(CO)}_{6} 、 Ti {(H_{2} O)}_{6}^{2 +} 、 {TiF}_{6}^{2 -}

的配体所含原子中电负性最小的是；

Ti {({NO}_{3})}_{4}

的球棍结构如图Ⅰ，Ti的配位数是。

(4)、钙钛矿(CaTiO₃)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图Ⅱ。

①设N_A为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为g。

②假设O^2-采用面心立方最密堆积，Ti⁴^＋与O^2-相切，则 $\frac{r ({Ti}^{4+})}{r (O^{2-})} =$ 。

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25. B、Si和P 是组成半导体材料的重要元素。回答下列问题

(1)、基态B、Si 和P中，单电子数最多的是，电负性最大的是。

(2)、PCl₃中心原子的杂化类型为， BCl₃与阴离子互为等电子体。

(3)、SiCl₄ 极易与水反应，其反应机理如图。

①上述反应机理涉及的分子中属于非极性分子的是。(填化学式)

②关于上述反应机理的说法正确的是。

A． Si 的杂化方式一直没有发生变化

B． H₂O 中 O 通过孤对电子与 Si 形成配位键

C．只涉及了极性共价键的断裂与形成

(4)、两种含硅化合物的晶胞结构如图所示

I Ⅱ

①这两种含硅化合物的化学式分别为和。

②I的晶胞参数为a pm，则Ⅰ的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

③Ⅱ的晶胞参数为b pm，Si和P的原子半径分别为 $r_{1}$ pm和 $r_{2}$ pm，则Ⅱ的空间占有率为。

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26. 铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现 Cu 元素有很强的杀菌作用，还可代替Al 布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为 CuFeS₂)生产粗铜，其反应原理如下：

回答下列问题：

(1)、S 和 O 相比，第一电离能较小的元素是；在下列图示中，Si 的基态价电子排布图是(填选项字母)。
A、 B、 C、 D、

(2)、Cu₂O 和 Cu₂S 均为离子晶体，Cu₂O 的熔点为 1235℃，Cu₂S 的熔点为 1130℃，Cu₂O熔点较高的原因是。

(3)、反应①、②中生成的气体 SO₂中心原子的杂化方式为，分子的立体构型为。

(4)、与 NH₃互为等电子体的粒子的化学式有 (写出一种)。工业上常用铜氨溶液制造人造丝，某学生做了如下实验：CuSO₄溶液 $\overset{氨水}{\to}$ 蓝色沉淀 $\overset{氨水}{\to}$ 深蓝色溶液，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为。

(5)、Cu₂O 的晶胞结构如图所示，若原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})$ ，则 C 原子的坐标参数为。若该晶体的密度为 dg/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中 Cu 原子与 O 原子之间的距离为 pm。(用含 d 和 N_A的式子表示)。

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27. 在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：

(1)、钴原子的价层电子的电子排布式为， Co⁴⁺中存在种不同能级的电子。

(2)、Co³⁺在水中易被还原成 Co²⁺ ，而在氨水中可稳定存在，其原因为。

(3)、一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，1mol 该配合物形成的配位键有mol，配位原子是，碳原子的杂化类型有。

(4)、钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为，晶体中Al³⁺占据O^2-形成的(填 “四面体空隙”或 “八面体空隙”)。N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为g·cm^-3(列计算式；1nm=10^-9m)。

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28. 黄铜矿( ${CuFeS}_{2}$ )是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误认为黄金，故又称愚人金。

(1)、基态 $Fe$ 原子价层电子排布式为，其未成对电子数是。

(2)、请判断沸点高低： $H_{2} O$ $H_{2} S$ (填写“>”或“＜”)。 $H_{2} O$ 沸点低于 ${Na}_{2} S$ 的原因是。

(3)、S有多种价态的化合物。回答下列问题：
①下列关于气态 ${SO}_{3}$ 和 ${SO}_{2}$ 的说法中，正确的是。

A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键

②将纯液态 ${SO}_{3}$ 冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图所示，此固态 ${SO}_{3}$ 中S原子的杂化轨道类型是。

③ ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 中S的化合价均为+6.与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 互为等电子体的分子的化学式为， $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 中过氧键的数目为。

(4)、 ${CuFeS}_{2}$ 的晶胞如图所示，晶胞参数为a $nm$ 、b $nm$ 。 ${CuFeS}_{2}$ 的晶胞中每个 $Cu$ 原子与个S原子相连，晶体密度 $ρ =$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式即可，阿伏加德罗常数的数值为 $N_{A}$ )。

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29. 氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)、化合物N₂H₄的电子式为。

(2)、As原子的核外电子排布式为。

(3)、P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是。

(4)、NH₄⁺中H-N-H的健角比NH₃中H-N-H的键角大，原因是。

(5)、Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括；AsO₄^3-空间构型为， As₄O₆的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是。

(6)、白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1 ，则该晶胞中含有的P原子的个数为，该晶体的密度为g·cm^-3(用含N_A、a的式子表示)。

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