云南省红河州弥勒市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活、科技及社会发展等息息相关。下列说法中正确的是（   ）
    A、超市袋装食品中的硅胶，其作用是防止食物受潮、氧化变质 B、绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 C、“北斗”是我国自主设计研发的导航系统，其计算机芯片材料是高纯度的硅单质 D、体积分数75%的酒精可用于消毒杀死新型冠状病毒，如果用95%的酒精则效果更好

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  • 2. 下列实验中，所采用的分离或除杂方法与对应原理都正确的是（    ）

    选项

    实验

    分离或除杂方法

    原理

    A

    分离溶于水的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C

    除去KNO3固体中混有的NaCl

    重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D

    除去铁粉中混有的铝粉

    加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤

    铝能与NaOH溶液反应而铁不能
    A、A  B、B   C、C   D、D

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  • 3. 将20mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中SO42－浓度为（   ）
    A、0.01mol/L B、0.02mol/L C、0.03mol/L D、0.06mol/L

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  • 4. 关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（    ）
    A、明矾净水是利用胶体的吸附性 B、从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C、静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 D、由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定

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  • 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）
    A、通常状况下，22.4LCH4气体所含的电子数为10NA B、常温常压下，17gOH-含有的质子数为10NA C、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D、物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，含Cl-个数为1.5NA

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  • 6. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO 32− +2H+=CO2↑+H2O B、金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O D、硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO 42− +2H+=BaSO4↓+2H2O

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  • 7. 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）
    A、无色透明溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO 42− B、c(Fe3+)=2.0mol/L的溶液中：K+、Ca2+、OH-、Cl- C、加入酚酞显红色的溶液中：Na+、CO 32− 、NO 3− 、K+ D、加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、NO 3− 、K+、SO 42−

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  • 8. 反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（   ）
    A、2∶3   B、8∶3   C、6∶3   D、3∶2

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  • 9. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋ ， (2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋ ， (3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ ， 下列离子氧化性比较顺序正确的是   (　　)。
    A、Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B、Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋ C、Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D、Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋

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  • 10. 有关Na2O和Na2O2的比较，下列叙述正确的是（   ）
    A、Na2O和Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B、Na2O和Na2O2都是易溶于水且能与水反应的白色固体 C、Na2O2在和H2O的反应中既是氧化剂又是还原剂 D、Na2O中阴、阳离子的个数比为1：2，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1

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  • 11. 2molX与足量Y在一定条件下充分反应，相同条件下生成的气体最多是（   ）

    选项

    X

    Y

    A

    Al

    NaOH溶液

    B

    NO2

    H2O

    C

    Na2O2

    CO2

    D

    Fe

    H2O(g)
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 12. 下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是（   ）
    A、赤铁矿的主要成分为Fe3O4 B、Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀 C、为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2 D、氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

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  • 13. 下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（   ）
    A、CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 B、石英、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2 C、CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸 D、高温下SiO2能与碳单质反应生成Si和CO2

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  • 14. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（   ）

    ①品红溶液：

    ②酸性KMnO4溶液；

    ③滴有酚酞的NaOH溶液：

    ④溴水；

    ⑤淀粉碘溶液。

    A、①④ B、①③ C、②⑤ D、②④⑤

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  • 15. 原子序数依次增大的元素 a 、 b 、 c 、 d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 a− 的电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有8个电子， c− 和 d+ 的电子层结构相同。下列叙述错误的是（    ）
    A、元素的非金属性强弱次序为 c>b>a B、a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C、d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D、元素 a 、 b 、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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  • 16. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（   ）
    A、HCl     MgCl2     NH4Cl B、NH3     H2O     CO2 C、CaCl2     NaOH     H2O D、H2O     Na2O     CO2

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  • 17. 化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（    ）

    A、2molA与2molB变成2molAB(g)吸收bkJ热量 B、1molA2(g)和1molB2(g)的总能量低于2molAB(g)的总能量 C、该反应为放热反应 D、断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

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  • 18. 如图是一种常见原电池的装置示意图，下列说法中正确的是（   ）

    A、Zn片为负极，发生氧化反应 B、铜片表面有气泡产生 C、电子由铜片经导线流向锌片 D、该装置将电能转化为化学能

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  • 19. 在2A(g)+3B(g) ⇌ 2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最快的是（   ）
    A、v(A)=0.5mol•L-1•min-1 B、v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C、v(C)=0.7mol•L-1•min-1 D、v(D)=0.4mol•L-1•min-1

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  • 20.

    香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）


    A、香叶醇的分子式为C10H18O B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能发生加成反应不能发生取代反应

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  • 21. 已知反应：A2(g)+2B2(g) ⇌ 2AB(g)，下列说法正确的是（    ）
    A、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 B、催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C、达平衡后，正、逆反应速率均为零 D、0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2

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  • 22. 下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是（    ）

    实验现象

    原因

    A

    乙烯和苯都能使溴水褪色

    乙烯和苯都能与溴水发生加成反应

    B

    葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜

    葡萄糖和蔗糖都有醛基

    C

    乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体

    乙酸的酸性比碳酸强

    D

    乙醇和钠反应比水和钠反应剧烈

    乙醇羟基中的氢原子更活泼
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 23. 氨气是高中化学中一种重要的气体，检验氨气可以用（    ）
    A、湿润的淀粉-碘化钾试纸 B、湿润的品红试纸 C、湿润的红色石蕊试纸 D、湿润的蓝色石蕊试纸

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  • 24. 下列说法中错误的一组是（    ）
    A、12C和14C互为同位素 B、二氧化碳和干冰互为同素异形体 C、甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 D、乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体

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  • 25. 将13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（    ）
    A、1：1 B、2：1 C、l：2 D、3：1

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二、综合题

  • 26. 用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，请回答下列问题：
    (1)、能判断该反应已达化学平衡状态的标志是（填字母）。

    A.CO2百分含量保持不变

    B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1

    C.容器中混合气体的密度保持不变

    D.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    (2)、现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示，回答下列问题：

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=。

    ②平衡时甲醇的体积分数为；CO2的转化率为。

    (3)、以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2KCO3+6H2O。通入氧气的电极为燃料电池的（填“正”或“负”)极，负极发生的电极反应式为。

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  • 27. 如图是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

    (1)、表中最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的物质是（化学式），其中所含化学键类型为（填“离子键”或“共价键”)。
    (2)、a、d两种元素可形成两种化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的结构式为。
    (3)、e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号）。
    (4)、d、m对应的阴离子还原性由强到弱顺序为（填离子符号）。
    (5)、用电子式表示n与m形成的原子个数比2：1的化合物的形成过程：。
    (6)、写出k的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。

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  • 28. 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中主要以氧化物的形式存在于铝土矿中，铝土矿（主要成分为Al2O3含SiO2和Fe2O3等杂质）是炼铝的主要原料。某化学兴趣小组设计炼铝的主要流程如下：

    回答下列问题：

    (1)、铝土矿的主要成分Al2O3是一种氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”)。
    (2)、加氢氧化钠溶液溶解时SiO2发生反应的化学方程式为。
    (3)、加入过量盐酸发生反应的离子方程式为和。
    (4)、滤渣l的主要成分为 ， 若溶解时加的是盐酸，则滤渣l的主要成分为（均填化学式）。
    (5)、该实验过程中，需多次采用过滤操作，其所需的玻璃仪器有。

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  • 29. 利用如图所示实验装置可完成中学化学中的一些实验。请回答下列问题：

    (1)、仪器A的名称为。
    (2)、若要证明非金属性：Cl>S，则可在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气），C中加入Na2S溶液，观察到C中产生淡黄色浑浊的现象，即可证明，C中发生反应的离子方程式为 ， 若从环境保护的角度考虑，此装置还缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。
    (3)、现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 ， 回答下列问题：

    ①A中试剂为 ， B中试剂为。

    ②要得出酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3的结论，则C中应观察到的现象为。

    (4)、利用如图装置证明SO2气体具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑＋H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，C中加入品红溶液。打开分液漏斗活塞，一段时间后C中观察到的现象是 ， 待反应完全后，将试管C加热一段时间发生的现象是 ， 即可证明SO2气体具有漂白性。

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  • 30. 乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。

    (1)、乳酸乙酯的分子式为。
    (2)、D的结构简式为 ， F中官能团的名称为。
    (3)、③的化学方程式是。
    (4)、F和D反应生成G的化学方程式为 ， 反应类型为。
    (5)、1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为g。

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