云南省大理州祥云县2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是（   ）
    A、漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂 B、硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂 C、常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 D、明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3+具有强吸附性

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  • 2. 下列相关微粒的化学用语正确的是（   ）
    A、中子数为14的铝原子： 1314 Al B、N2的结构式：N=N C、Na+的结构示意图： D、H2O的电子式：

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  • 3. 下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（   ）
    A、汽油和植物油   B、水和四氯化碳 C、酒精和水   D、溴和四氯化碳

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  • 4. 表示下列过程的离子方程式正确的是（  ）
    A、AgNO3溶液中加入铜片：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋Ag B、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O C、向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋ D、Mg(OH)2与稀HNO3反应：OH－＋H＋=H2O

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  • 5. 制备Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2++2S2O32−+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62−+2H2O ，则下列说法正确的是（    ）
    A、该反应中的还原剂只有Fe2+ B、x=4 C、已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体 D、每生成1molFe3O4 ， 被 S2O32− 还原的O2为1mol

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  • 6. 下列叙述中正确的是（   ）
    A、向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2 ， 沉淀不会溶解 B、向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1 C、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同 D、分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀

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  • 7. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
    A、除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C、Fe3O4为红棕色晶体 D、Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在

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  • 8. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（    ）
    A、HCl B、KOH C、Na2O2 D、H2

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  • 9. 下列对有机物的描述错误的是（   ）
    A、淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝 B、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求 C、在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 D、硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质

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  • 10. 下列变化是物理变化的是（   ）
    A、煤的干馏 B、石油分馏 C、石油裂化 D、乙烯聚合

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  • 11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是（   ）
    A、简单离子半径的大小顺序：Z>W B、最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X C、常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体 D、Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1：1

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  • 12. 联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是（   ）
    A、铍（Be）的氧化物的水化物具有两性 B、砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水 C、硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D、硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

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  • 13. 下列反应是吸热反应的是（   ）
    A、NaOH 和 HCl 反应 B、Zn和HCl反应 C、Ba(OH)2•H2O 和NH4Cl反应 D、CO燃烧

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  • 14. 在 4NH3(g)+5O2(g)===△催化剂4NO(g)+6H2O(g) 反应中，表示该反应速率最快的是（    ）
    A、v(NH3)=0.6mol⋅L−1⋅s−1 B、v(NO)=0.7mol⋅L−1⋅s−1 C、v(O2)=0.8mol⋅L−1⋅s−1 D、v(H2O)=1.0mol⋅L−1⋅s−1

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  • 15. 将久置在空气中的锌粒投人稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论错误的是（   ）

    A、O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体 B、b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高 C、c时刻反应生成的H2的量最多 D、c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+ )减小

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  • 16. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（   ）

    A、A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B、A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C、A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D、A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

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  • 17. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。在反应S(s) + 3F2(g)=SF6(g)中每生成1 mol SFs(g)释放出1220 kJ热量，1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S-F键需吸收的能量为（ ）
    A、500 kJ B、450 kJ C、430 kJ D、330    kJ

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  • 18. 下列反应中，属于加成反应的是（   ）
    A、CH3CH=CH2+Br2 →CCl4 CH3CHBrCH2Br B、CH3CH2OH →Δ浓硫酸 CH2=CH2↑+H2O C、CH3COOH+CH3OH →Δ浓硫酸 CH3COOCH3+H2O D、 +HNO3 →Δ浓硫酸 +H2O

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  • 19. 下列五种烷烃：① CH3(CH2)4CH3 ② CH3CH2CH(CH3)2 ③ CH3CH2CH3 ④ CH3CH3 ⑤ CH3(CH2)3CH3 ，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（    ）
    A、①⑤②③④ B、②③④⑤① C、⑤②①③④ D、④①②⑤③

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  • 20. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（   ）
    A、酸性高锰酸钾溶液 B、碳酸钠溶液 C、紫色石蕊溶液 D、蒸馏水

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  • 21. 实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是（   ）

    A、向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B、乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C、加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 D、实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来

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  • 22. 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（   ）

    选项

    试剂

    现象

    结论

    A

    酸性KMnO4溶液

    溶液褪色

    SO2有氧化性

    B

    品红溶液

    溶液褪色

    SO2有漂白性

    C

    NaOH溶液

    无明显现象

    SO2与NaOH溶液不反应

    D

    硫化氢水溶液

    溶液变浑浊

    SO2有还原性
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 23. 某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是（   ）
    A、能跟NaOH溶液反应 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生酯化反应 D、能发生水解反应

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  • 24. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（   ）
    A、由于铝的金属性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝 B、将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质 C、根据金属的活泼性不同，采用不同的金属冶炼方法 D、铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应

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  • 25. 利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是（   ）

    A、b极为正极，发生氧化反应 B、中间室的Na＋向左室移动 C、用电器流过1 mol e－时，b电极产生标准状况2.24 L N2 D、a极的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O＝6CO2↑＋28H＋

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二、综合题

  • 26. 按要求回答问题：
    (1)、以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：

    ①H+向极移动(填“正”或“负”)。

    ②电子流动方向由极流向极(填：“正”、“负”)。

    ③若有 1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少g。

    ④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：。

    (2)、甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是。
    (3)、一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g) ⇌ bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①反应化学方程式中各物质的系数比为 a∶b∶c＝。

    ②1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：。

    ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。

    A.反应中当 M 与 N 的物质的量相等时

    B.P 的质量不随时间变化而变化

    C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

    D.单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M

    E 混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M 的物质的量浓度保持不变

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  • 27. 海洋资源的利用具有广阔前景。
    (1)、下图是从海水中提取镁的简单流程：

    ①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为。

    ②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是。

    ③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是。

    (2)、海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

    ①灼烧所用仪器是下列中的哪一种（填字母序号）。

    a. 蒸发皿   

    b. 坩埚   

    c. 烧杯

    ②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2 ， 请写出该反应的离子方程式：。

    ③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是（填字母序号）。

    a. 乙酸   

    b. 四氯化碳   

    c. 硝酸   

    d. 苯

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  • 28. 下表是元素周期表的一部分：

    根据要求回答下列问题：

    (1)、十种元素中化学性质最不活泼的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是。
    (2)、A，C，D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是。
    (3)、I元素跟A元素形成化合物的电子式是。高温灼烧该化合物时，火焰呈色。
    (4)、分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式、。
    (5)、元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：。

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  • 29. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

    (1)、丙的化学式为；从组成和性质上分析，丁属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
    (2)、图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质。

    a 只有氧化性                b 既有氧化性又有还原性

    c 只有还原性                d 既能做氧化剂也能做还原剂

    (3)、电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+ H2O→己+H2↑，反应中甲与H2O的物质的量之比是。
    (4)、庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为。
    (5)、辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是。

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