青海省西宁市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是（   ）
    A、门捷列夫 B、拉瓦锡 C、道尔顿 D、阿伏加德罗

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  • 2. 下列说法中，错误的是（   ）
    A、化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子 B、学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等 C、化学反应过程中既有物质的变化，同时一定伴随着能量的变化 D、人们通过化学反应可以制造出新元素、新物质

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  • 3. 在已知的化合物中，种类最多的是（   ）
    A、过渡元素的化合物 B、第IIA族元素的化合物 C、第IVA族元素的化合物 D、第VA族元素的化合物

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  • 4. 下列各组物质混合后,溶液呈蓝色的是（   ）
    A、淀粉溶液与碘水 B、蛋白质溶液与浓硝酸 C、乙酸与氢氧化钠溶液 D、氨水与酚酞溶液

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  • 5. 以下互为同位素的是（   ）
    A、石墨与金刚石 B、D2和T2 C、正丁烷与异丁烷 D、35Cl和37Cl

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  • 6. 下列反应是吸热反应的是（   ）
    A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧 C、镁与稀盐酸反应 D、氧化钙与水反应

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  • 7. 下列说法正确的是（   ）
    A、向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质产生盐析 B、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 C、区别棉花和蚕丝的方法是灼烧后闻其是否有烧焦羽毛的气味 D、淀粉和纤维素组成都是(C6H10O5)n ， 二者属于同分异构体

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  • 8. 下列关于煤、石油、天然气的叙述正确的是（   ）
    A、煤的主要成分是单质碳 B、天然气是一种清洁的化石燃料 C、石油的分馏和裂化都是化学变化 D、塑料等合成材料只能以石油为原料制得

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  • 9. 某元素最高价含氧酸的化学式是HRO4 ， 则该元素气态氢化物的化学式可表示为（   ）
    A、HR B、H2R C、RH3 D、RH4

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  • 10. 下列物质中,既含有离子键，又含有共价键的是（   ）
    A、KOH B、CO2 C、MgCl2 D、H2O

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  • 11. 下列有关金属冶炼的说法错误的是（   ）
    A、绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理 B、工业上可利用铝热反应炼铁 C、金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法 D、金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染

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  • 12. 已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（   ）
    A、原子半径：As＞Cl＞P B、非金属性：Cl＞S＞As C、热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3 D、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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  • 13. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）
    ①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小  ③乙醇有还原性   ④乙醇是烃的含氧化合物

    A、②④ B、②③ C、①③ D、①④

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  • 14. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 ⇌  2SO3 ， 下列说法错误的是（  ）
    A、增大氧气的浓度可提高反应速率 B、升高温度可提高反应速率 C、使用催化剂能显著增大反应速率 D、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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  • 15. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）

    A、苯 B、乙烷 C、乙烯 D、乙醇

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  • 16. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA B、标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA C、常温常压下，17g羟基中含有的电子总数为10NA D、1mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA

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  • 17. 下列反应中，属于加成反应的是（   ）
    A、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ B、 +HNO3 →浓硫酸△ +H2O C、CH3CH=CH2+Br2→ D、2CH3CH2OH+O2 →Cu△ 2CH3CHO+2H2O

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  • 18. 下列说法正确的是（   ）
    A、在化学反应中，化学能只可以转化为热能 B、合成氨工业中使用铁作催化剂可用来改变该反应的限度 C、NH4Cl受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 D、化学键的断裂和形成，是化学反应中能量变化的主要原因

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  • 19. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（   ）
    A、海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 B、只通过物理变化即可从海水中提取溴单质 C、从海水中可以得到MgCl2 ， 可电解MgCl2溶液制备Mg D、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

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  • 20. 下列实验操作和现象与结论关系错误的是（   ）

    操作和现象

    结论

      A

    将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈

    钾元素的金属性比钠元素强

      B

    将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉

    Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

      C

    在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

    石蜡油的分解产物都是烯烃

      D

    向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快

    FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用
    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、填空题

  • 21. 现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。
    (1)、②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是 ， 生成物是化合物(填“离子”或“共价”)。
    (2)、①与③形成的化合物的电子式是 ， 该化合物中含有共价键(填“极性”或“非极性”)。

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  • 22. A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。

    (1)、与A互为同系物的是(填序号)。
    (2)、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是(填序号)。
    (3)、C的同分异构体的结构简式是。
    (4)、D和液溴反应的化学方程式是。

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  • 23. 下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。

    (1)、由图可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。
    (2)、该反应是（填“吸”或者 “放”）热反应，从化学键的角度进行解释。

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  • 24. 在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：

    (1)、上述反应(填“是"或“不是”)可逆反应。
    (2)、在第5s时，NO的转化率为。
    (3)、0-2s内，用O2表示反应的平均速率v(O2)=mol/(L·s)。

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  • 25. 实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：

    序号

    甲

    乙

    丙

    装置

    现象

    溶液变为浅绿色，Cu极产生大量气泡

    Cu极的质量增加

    M极的质量减少
    (1)、装置甲中铁极的电极反应式是 ， 溶液中H+向极移动(填“正”或“负”)。
    (2)、装置乙中铜极发生(填“氧化”或“还原”)反应。
    (3)、装置丙中M极为(填“正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性(填“增强”“减弱”或“不变”)。
    (4)、Fe、Cu、M中金属活动性最强的是。

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三、综合题

  • 26. 乙醇是重要的有机化工原料，工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如图所示。其中物质D(C4H8O2)是具有芳香气味的液体。

    (1)、B的结构简式为 ， C的官能团名称为。
    (2)、③⑤的反应类型分别为、。
    (3)、反应①、⑥的化学方程式分别为、。
    (4)、D的同分异构体中，既能发生水解反应又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有种。

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  • 27. 下表为元素周期表的一部分。请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答问题：

    (1)、画出元素③的原子结构示意图： ， 它的气态氢化物的化学式为。
    (2)、①~⑧中，最活泼的金属元素是(写元素符号，下同)；最活泼的非金属元素是。
    (3)、⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。
    (4)、④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是。
    (5)、⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是。

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  • 28. 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：

    (1)、仪器M的名称为 ， 仪器A、B中的溶液均为。
    (2)、乙装置的效果比甲装置好的原因是。
    (3)、乙装置中冷凝水应该从(填“a”或“b”)口进入，仪器M中碎瓷片的作用是。
    (4)、将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是(填字母序号)。

    A．生成的丙烯酸乙酯中含有18O  B．生成的水分子中含有18O

    C．可能生成80g丙烯酸乙酯   D．可能生成102g丙烯酸乙酯

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  • 29. 同学们为探究元素的非金属性：N＞C＞Si，设计如图实验装置进行实验。

    (1)、装置A中加入的试剂是 ， B中加入碳酸钙、C中加溶液。
    (2)、在C中观察到的现象，则证明非金属性：N＞C＞Si。
    (3)、小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进：。

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  • 30. 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：

    (1)、100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体L。
    (2)、求NaOH溶液的物质的量浓度。
    (3)、当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？

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