湖南省长沙市雨花区2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（   ）
    A、家庭消毒时，消毒液越浓越好 B、吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒” C、应经常保持室内清洁卫生和通风 D、ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

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  • 2. 53131 I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是（   ）
    A、53 B、78 C、131 D、184

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  • 3. 下列化学用语表示正确的是（   ）
    A、乙酸的结构简式：C2H4O2 B、N2的电子式：N ： N C、S2－的结构示意图： D、KCl的电离方程式：KCl = K＋+ Cl－

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  • 4. 下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（   ）
    A、 光合作用 B、 烧炭取暖 C、 风力发电 D、 电解冶炼

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  • 5. 下列物质属于共价化合物的是（   ）
    A、H2O B、MgO C、CaCl2 D、KBr

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  • 6. 下列物质不属于高分子化合物的是（   ）
    A、蛋白质 B、聚乙烯 C、油脂 D、淀粉

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  • 7. 将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是（   ）
    A、CH4 B、C2H4 C、C6H6 D、C3H6

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  • 8. 已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2 ， 达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是(   )
    A、Q＝197 kJ B、Q＜197×2 kJ C、Q＜197 kJ D、Q＞197 kJ

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  • 9. 近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为（   ）
    A、H2 B、CH4 C、CO2 D、NH3

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  • 10. CO2 + 4H2 ⇌催化剂 CH4 + 2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是（   ）
    A、适当升温能加快反应速率 B、催化剂对反应速率无影响 C、达到平衡时，正反应速率为0 D、达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

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  • 11. 下列各个装置中能组成原电池的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 12. 某元素的原子结构示意图为： ，则该元素在元素周期表中的位置是（   ）
    A、第二周期，第ⅠA族 B、第二周期，第ⅤA族 C、第三周期，第ⅣA族 D、第三周期，第ⅤA族

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  • 13. 对于反应中的能量变化，表述正确的是（   ）
    A、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B、断开化学键的过程会放出能量 C、加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、氧化反应均为吸热反应

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  • 14. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （  ）

    A、HNO3 B、CaCl2 C、NH4Cl D、H2SO4

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  • 15. 下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（   ）
    A、氯气与氢硫酸能发生置换反应 B、盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 C、高氯酸的酸性比硫酸强 D、受热时，氯化氢比硫化氢稳定

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  • 16. 下列能用分液漏斗分离的是（   ）
    A、植物油和乙醇 B、乙酸乙酯和水 C、乙酸和乙醇 D、汽油和煤油

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  • 17. 下列关于淀粉的说法正确的是（   ）
    A、化学式为C6H12O6 B、不属于糖类 C、不能发生水解反应 D、常温下其水溶液遇碘变蓝

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  • 18. 下列物质互为同分异构体的一组是（   ）
    A、35Cl和37Cl B、CH3CH2OH和CH3OCH3 C、O2和O3 D、H2O和H2O2

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  • 19. 下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是（   ）
    A、硫酸和硝酸都是重要的化工原料 B、冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 C、稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D、浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

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  • 20. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为 0.1mol·L−1 。若向混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（   ）
    A、2.4g B、3.2g C、7.2g D、9.6g

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二、综合题

  • 21. 如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。(除特别注明外，其他一律用化学式表示)

    (1)、这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图。
    (2)、某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是(填元素名称)。
    (3)、G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：。
    (4)、元素B的最高价氧化物的水化物的电子式是 ， 化合物类型为(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
    (5)、元素I的氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为。

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  • 22.                 
    (1)、I：已知：反应aA(g)＋bB(g) ⇌  cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

    经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1 ， 则该反应的化学方程式为

    (2)、若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；   乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；   丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1 ， 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为（用甲、乙、丙表示）。
    (3)、Ⅱ： 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    氢气体积/mL

    50

    120

    224

    392

    472

    502

    哪一时间段反应速率最大(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是

    (4)、如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)
    A、CH3COONa B、NaNO3溶液 C、KCl溶液 D、Na2CO3溶液
    (5)、Ⅲ：下列说法可以证明H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)已达平衡状态的是______________________
    A、单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI B、一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 C、温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D、反应速率v(H2)＝v(I2)＝ 12 v(HI) E、温度和体积一定时，容器内压强不再变化 F、温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

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  • 23.             
    (1)、烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。

    ①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是(填字母) 。

    a.乙烯                 b.乙烷                  c.乙炔

    ②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是(填字母) 。

    a.水                   b.四氯化碳              c.酸性KMnO4溶液

    ③下列有机化合物易溶于水的是。

    a..苯                b.乙烷              c.乙醇

    (2)、CH2=CH2、 、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：

    ①能通过化学反应使溴水褪色的是。

    ②能发生水解反应的是。

    ③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是。

    (3)、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。

    请回答下列问题：

    ①A的结构简式为 ，

    ②B分子中的官能团名称为。

    ③反应⑤方程式；

    (4)、乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为 ， 其化学方程式为。

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  • 24. 原电池是将化学能转化为电能的装置。

    (1)、I： a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液

    当开关K断开时产生的现象为；当开关K闭合时，产生的现象为

    A a不断溶解  B b不断溶解  C a上产生气泡  D b上产生气泡  E 溶液逐渐变蓝

    (2)、闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述错误的是 。

    A 溶液中H+浓度减小          B 正极附近SO 42- 浓度逐渐增大

    C 溶液中含有FeSO4            D 溶液中SO 42- 浓度基本不变

    (3)、Ⅱ： FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为 ， 正极电极反应为。

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