湖南省长沙市雨花区2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（）

A、家庭消毒时，消毒液越浓越好 B、吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒” C、应经常保持室内清洁卫生和通风 D、ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

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2. ${}_{53}^{131}$ I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是（）

A、53 B、78 C、131 D、184

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A、乙酸的结构简式：C₂H₄O₂ B、N₂的电子式：N ： N C、S²^－的结构示意图： D、KCl的电离方程式：KCl=K^＋+Cl^－

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4. 下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（）

A、光合作用 B、烧炭取暖 C、风力发电 D、电解冶炼

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5. 下列物质属于共价化合物的是（）

A、H₂O B、MgO C、CaCl₂ D、KBr

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6. 下列物质不属于高分子化合物的是（）

A、蛋白质 B、聚乙烯 C、油脂 D、淀粉

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7. 将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO₂和H₂O，耗氧量最大的是（）

A、CH₄ B、C₂H₄ C、C₆H₆ D、C₃H₆

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8. 已知一定温度时：2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g)，当生成2mol SO₃时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO₂和1molO₂ ，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是( )

A、Q＝197 kJ B、Q＜197×2 kJ C、Q＜197 kJ D、Q＞197 kJ

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9. 近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为（）

A、H₂ B、CH₄ C、CO₂ D、NH₃

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10. CO₂+4H₂ $\overset{催化剂}{⇌}$ CH₄+2H₂O是CO₂综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是（）

A、适当升温能加快反应速率 B、催化剂对反应速率无影响 C、达到平衡时，正反应速率为0 D、达到平衡时，CO₂能100%转化为CH₄

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11. 下列各个装置中能组成原电池的是（）

A、 B、 C、 D、

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12. 某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（）

A、第二周期，第ⅠA族 B、第二周期，第ⅤA族 C、第三周期，第ⅣA族 D、第三周期，第ⅤA族

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13. 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）

A、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B、断开化学键的过程会放出能量 C、加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、氧化反应均为吸热反应

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14. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）

A、HNO₃ B、CaCl₂ C、NH₄Cl D、H₂SO₄

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15. 下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A、氯气与氢硫酸能发生置换反应 B、盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 C、高氯酸的酸性比硫酸强 D、受热时，氯化氢比硫化氢稳定

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16. 下列能用分液漏斗分离的是（）

A、植物油和乙醇 B、乙酸乙酯和水 C、乙酸和乙醇 D、汽油和煤油

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17. 下列关于淀粉的说法正确的是（）

A、化学式为C₆H₁₂O₆ B、不属于糖类 C、不能发生水解反应 D、常温下其水溶液遇碘变蓝

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18. 下列物质互为同分异构体的一组是（）

A、³⁵Cl和³⁷Cl B、CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃ C、O₂和O₃ D、H₂O和H₂O₂

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19. 下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是（）

A、硫酸和硝酸都是重要的化工原料 B、冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 C、稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D、浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

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20. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 。若向混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）

A、 $2.4 g$ B、 $3.2 g$ C、 $7.2 g$ D、 $9.6 g$

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二、综合题

21. 如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。(除特别注明外，其他一律用化学式表示)

(1)、这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图。

(2)、某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是(填元素名称)。

(3)、G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：。

(4)、元素B的最高价氧化物的水化物的电子式是，化合物类型为(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(5)、元素I的氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为。

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22.

(1)、I：已知：反应aA(g)＋bB(g) $\overset{}{⇌}$ cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L^－¹·s^－¹ ，则该反应的化学方程式为

(2)、若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L^－¹·s^－¹；乙：v(B)＝0.12 mol·L^－¹·s^－¹；丙：v(C)＝9.6 mol·L^－¹·min^－¹ ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为（用甲、乙、丙表示）。

(3)、Ⅱ：某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间/min

1

2

3

4

5

6

氢气体积/mL

50

120

224

392

472

502

哪一时间段反应速率最大(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是

(4)、如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)

A、CH₃COONa B、NaNO₃溶液 C、KCl溶液 D、Na₂CO₃溶液

(5)、Ⅲ：下列说法可以证明H₂(g)＋I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g)已达平衡状态的是______________________

A、单位时间内生成n mol H₂的同时，生成n mol HI B、一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 C、温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D、反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝ $\frac{1}{2}$ v(HI) E、温度和体积一定时，容器内压强不再变化 F、温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

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23.

(1)、烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是(填字母) 。

a.乙烯                 b.乙烷                  c.乙炔

②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是(填字母) 。

a.水                   b.四氯化碳              c.酸性KMnO₄溶液

③下列有机化合物易溶于水的是。

a..苯                b.乙烷              c.乙醇

(2)、CH₂=CH₂、、CH₃CH₂OH、CH₃COOCH₂CH₃、CH₃COOH、葡萄糖，其中：
①能通过化学反应使溴水褪色的是。

②能发生水解反应的是。

③能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应生成砖红色沉淀的是。

(3)、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。

请回答下列问题：

①A的结构简式为，

②B分子中的官能团名称为。

③反应⑤方程式；

(4)、乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为，其化学方程式为。

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24. 原电池是将化学能转化为电能的装置。

(1)、I： a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液
当开关K断开时产生的现象为；当开关K闭合时，产生的现象为

A a不断溶解 B b不断溶解 C a上产生气泡 D b上产生气泡 E 溶液逐渐变蓝

(2)、闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述错误的是。
A 溶液中H⁺浓度减小 B 正极附近SO $_{4}^{2-}$ 浓度逐渐增大

C 溶液中含有FeSO₄ D 溶液中SO $_{4}^{2-}$ 浓度基本不变

(3)、Ⅱ： FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为，正极电极反应为。

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时间/min	1	2	3	4	5	6
氢气体积/mL	50	120	224	392	472	502