湖南省永州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试
一、单选题
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1. 在“新冠肺炎战疫” 中， 化学知识发挥了重要作用。下列物质不能杀灭冠状病毒的是（ ）A、双氧水 B、84 消毒液 C、75%的医用酒精 D、明矾溶液2. 钇(Y)是一种重要超导材料的组成元素。下列关于 Y 的说法错误的是（ ）A、质量数为 89 B、核外电子数为 39 C、中子数为 128 D、钇是金属元素3. 下列物质含有离子键是（ ）A、H2 B、Fe C、NaCl D、HCl4. 下列说法错误的是（ ）A、糖类都能水解 B、乙烯可用作水果催熟剂 C、可用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉花 D、工业上利用油脂在碱性条件的水解反应制取肥皂5. 下列化学用语正确的是（ ）A、葡萄糖的分子式：C12H22O11 B、NH3的结构式：
C、Cl-的结构示意图： 
D、CO2的电子式： 
6. 以下铜锌原电池工作原理认知模型图中， 错误的是（ ）
A、正负极标注 B、电极反应式 C、电子移动方向 D、H+的移动方向7. 2019年是“国际化学元素周期表年”。下列对元素周期表的认识正确的是（ ）A、周期表中共有18个族 B、第一、二、三周期为短周期 C、第三周期主族元原子半径自左向右依次增大 D、第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+78. 下列比较错误的是（ ）A、密度：Na>Li B、稳定性：HF<HCl C、酸性：HClO4>H2SO4 D、碱性：NaOH>Mg(OH)29. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）A、反应温度 B、反应物的浓度 C、反应物本身的性质 D、反应物之间的接触面积10. 下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是（ ）A、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 B、2Ag2O 4Ag+O2↑ C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D、2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑11. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A、图 a 表示的是放热反应的能量变化 B、图 a 中反应物的总能量高于生成物的总能量 C、图 b 可以表示反应HCl+NaOH=NaCl+H2O的能量变化 D、图 b 所示反应不需要加热就能发生12. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
A、分子式为C8H11O2 B、能发生酯化反应 C、能使酸性 KMnO4溶液褪色 D、1 mol 该有机物最多能与1 mol H2发生加成反应13. 图是模拟煤的干馏实验装置。下列说法错误的是（ ）
A、长导管的作用是导气和冷凝 B、可燃气体能用作基础化工原料 C、用分馏的方法从煤焦油中分离出苯 D、可用蓝色石蕊试纸检验水层液体中含有氨14. X、Y、Z是短周期主族元素，X 的原子中只有1个电子，Y 的一种同位素在考古时用来测定文物的年代， Z 原子的最外层电子数是电子层数的 2倍，且其单质为黄色晶体。下列说法错误的是（ ）A、Z 为硫元素 B、原子序数：X＜Y＜Z C、Y 的氢化物在常温常压下均为气体 D、YX4在光照条件下可与氯气发生反应15. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）实 验
结 论
A
在溴水中加入苯，振荡后水层接近无色
苯分子中含有碳碳双键
B
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变为无色且不分层
生成的 1， 2-二溴乙烷为无色、 可溶于四氯化碳的液体
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
碳酸的酸性大于乙酸的酸性
D
乙醇和水都可与金属钠反应产生氢气
乙醇分子羟基中的氢原子与水分子中的氢原子具有相同的活性
A、A B、B C、C D、D16. 在隔绝空气条件下，11.12g FeSO4· nH2O受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示，373℃时恰好完全失去结晶水。下列说法错误的是（ ）
A、n=7 B、100℃时，所得固体M的化学式为FeSO4·5H2O C、N生成P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4+H2O D、将固体P加热至650℃，生成纯净固体Q的化学式为Fe2O3二、填空题
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17. 元素周期表(律)在学习、 研究和生产实践中有很重要的作用。图表为元素周期表的一部分，回答下列问题
(1)、⑦的元素名称为。(2)、元素①～⑧ 中金属性最强的是( 填元素符号)。(3)、比较②和⑤两种元素原子半径的大小：② ⑤(填“ >”或“< ”)。(4)、⑨ 的原子序数是。(5)、元素④～⑧中，最高价氧化物属于两性氧化物的是 (填元素符号)。18. 乙烯是重要的基础化工原料， 通过以下流程可以合成具有芳香气味的酯F。已知B是最简单的芳香烃， 其摩尔质量为78 g•mol-1 。请回答下列问题：
(1)、B的结构简式为 ， A→E 的有机反应类型为 。(2)、D分子中所含官能团的名称是 。(3)、写出D与E反应生成 F 的化学方程式 。(4)、下列说法错误的是 __________________(填标号)。A、有机物 D、E、F 可以通过饱和Na2CO3 溶液区分 B、E 物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C、C物质可通过硝化反应得到
D、CH2=CH2 通过加聚反应得到的聚乙烯可以使溴水褪色
三、综合题
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19. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。在恒温条件下将物质的量均为1mol的N2和H2充入1 L的恒容密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，X，Y为反应体系中的两种物质，其浓度随时间变化关系如图所示：
(1)、Y代表的物质是(填化学式)。(2)、0~10min 内用 X 的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为mol•L -1·min-1。(3)、下列说法错误的是 ____(填标号)。A、图中A点时：v正(X)>v 逆( X) B、图中C点时：v正(Y)>v 逆( Y)=0 C、该条件下，反应达到平衡时，N2的 转化率为15%(4)、利用生物燃料电池原理可在室温下合成氨，电池工作时MV 2+/ MV+在电极与酶之间传递电子，示意图所示：
①电极a为 极(填“正” 或“负”) 。
②请写出 N2在固氮酶的作用下生成 NH3的离子方程式。
20. 乙醚是有机合成中重要的溶剂，在医药上常用作麻醉剂。实验室可用如图所示装置制备乙醚(夹持和加热装置均省略)：
反应原理如下：
主反应 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O
副反应CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O
CH3CH2OH CH3COOH
实验中可能用到的数据：
物质
乙醇
乙醚
乙酸
熔点/℃
-114.l
- 116.2
16.6
沸点/℃
78.4
34.5
l 17.9
水溶性
与水互溶
微溶
易溶
实验过程：
①在三颈烧瓶中加入12 mL质量分数为92%乙醇(相对密度为0.80g•cm-3)和12 mL浓硫酸，再加入几粒沸石，分液漏斗中盛有25mL质量分数为92%乙醇，按图连接好装置：
②加热，将温度迅速上升到140℃开始向三颈烧瓶中滴加乙醇，维持反应温度在140℃，乙醇全部滴入后，继续反应一段时间，停止加热；
③将馏出液转入分液漏斗，分别用氢氧化钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤，得到有机粗产品；
④ 用无水氯化钙于燥粗产品至澄清，过滤，将滤液进行蒸馏，得到4.8g乙谜。
请回答下列问题：
(1)、仪器a的名称是。(2)、混合浓硫酸和乙醇的实验操作是。(3)、反应温度不超过140℃其的目是。(4)、提纯乙醚时氢氧化钠溶液的作用是。(5)、本实验中乙醚的产率为% (结果保留小数点后一位数字)．21. 海洋是巨大的化学资源宝库。以下是从海带中获取粗碘操作流程图，请回答下列问题：
(1)、灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。下图所示装置可用于灼烧海带的是__________(填标号)。A、
B、
C、
D、
(2)、反应①中的氧化剂是(填化学式)。(3)、上述流程，进行操作 I 时加入的有机试剂为(填“苯”或“四氯化碳”)。(4)、操作II的名称为。(5)、反应②所得下层溶液，碘元素主要以I-和 存在，写出反应③得到I2的离子方程式。(6)、为测定某含碘液废中I2的含量，取amL废液，调节溶液pH后，加入Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗c mol/L Na2S2O3溶液b mL(已知I2 +2 ＝2I-+ )，则废液中I2的含量为mg/mL。