湖南省益阳市桃江县2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列过程属于物理变化的是（    ）
    A、煤的气化 B、石油裂化 C、石油分馏 D、乙烯聚合

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  • 2. 十九世纪，初步发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是（   ）
    A、道尔顿 B、门捷列夫 C、舍勒 D、拉瓦锡

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  • 3. 向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2 ， 则溶液中一定不含（   ）
    A、Cl2 B、Cl- C、Br- D、I-

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  • 4. 与NH4Cl所含化学键类型相同的是：（   ）
    A、NaOH B、MgCl2 C、HNO3 D、H2O2

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  • 5. 铯（ C55137s ）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关 C55137s 的说法正确的是（   ）
    A、核外电子数为55 B、质子数为82 C、质量数为192 D、中子数为137

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  • 6. 下列物质互为同分异构体的是：（   ）
    A、甲烷和乙烷 B、红磷和白磷 C、乙烷和乙烯 D、正丁烷和异丁烷

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  • 7. 某有机物的结构简式可表示为HOCH2CH＝CHCH2COOH，该有机物不可能发生的反应是：（   ）
    A、加成反应 B、取代反应 C、水解反应 D、聚合反应

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  • 8. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（   ）
    A、CO2属于大气污染物 B、酸雨是pH小于7的雨水 C、CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

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  • 9. 下列有关说法正确的是：（   ）
    A、糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物 B、油脂在碱性条件下水解可以生产肥皂 C、淀粉遇到碘盐中的KIO3会变蓝色 D、酶是一种高效催化剂，在任何条件下都能发挥催化作用

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  • 10. 我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜，孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3 ， 其冶炼方法是（   ）
    A、热还原法 B、热分解法 C、湿法炼铜 D、电解冶炼法

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  • 11. 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中错误的是（   ）
    A、乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液) B、乙醇中的水(生石灰) C、甲烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液) D、FeCl2溶液中的FeCl3(铁粉)

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  • 12. 在密闭容器中进行以下反应：N2＋3H2⇌2NH3 ， 经过一段时间后，测得N2的浓度减少了0.8 mol·L-1 ， 在此段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 ， 则该反应经历的时间为（   ）
    A、1 s B、2 s C、4 s D、8 s

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  • 13. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)。该反应达到平衡的标志是：（   ）
    A、容器内X、Y、Z的浓度不随时间而变化 B、容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 C、单位时间里消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z D、容器内压强不随时间变化，且比反应前压强大

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  • 14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y是短周期元素中金属性最强的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是：（   ）
    A、简单离子半径：Y＞Z B、Y与Z、W都能形成离子化合物 C、X只能形成HXO3型的酸 D、气态氢化物的热稳定性：W＜Z

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  • 15. 下列由实验得出的结论正确的是（   ）

    实验

    结论

    A

    将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明

    生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

    B

    乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

    乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

    C

    用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

    乙酸的酸性弱于碳酸的酸性

    D

    甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

    生成的氯甲烷具有酸性
    A、A   B、B  C、C   D、D

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  • 16. 下列化学用语表达正确的是（   ）
    A、HClO的结构式：H-Cl-O B、35Cl－和37Cl－结构示意图均可以表示为： C、CCl4分子的比例模型： D、用电子式表示氯化钠的形成过程：

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  • 17. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（   ）
    A、尽量多开采煤和石油等化石能源 B、发展氢能和太阳能 C、尽量搭乘公共交通工具出行 D、开发利用生物质能

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  • 18. 一定量的CH4燃烧后得到CO、CO2、H2O(g)，其质量共为49.6g，将它缓慢通过浓硫酸时，浓硫酸增重25.2g，则生成的CO的质量为（   ）
    A、24.4g B、13.2g C、11.2g D、22.4g

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二、填空题

  • 19. 绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
    (1)、下列各项符合“绿色化学”要求的是________。
    A、处理废弃物 B、治理污染点 C、减少有毒物 D、杜绝污染源
    (2)、硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体，工厂里常用NaOH溶液吸收NO、NO2 ， 使其转化为化工产品NaNO2。写出其反应的化学方程式。
    (3)、某同学设计了以下两种制取Cu(NO3)2的方法，你认为符合绿色化学概念的是方法。

    方法A：2Cu＋O2 △__ 2CuO；CuO＋2HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋H2O

    方法B：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

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三、综合题

  • 20. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
    (1)、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是 ， 负极发生的电极反应方程式为。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为mol。

    (2)、目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池总反应式可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O ⇌充电放电 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2 ， 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是________。
    A、Cd是负极 B、Ni(OH)2是正极 C、充电时化学能转变为电能 D、放电时化学能转变为电能
    (3)、如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知X极为电池的(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应为(填“氧化”或“还原”)反应。

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  • 21.                 
    (1)、Ⅰ.已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示：

    经测定前4s内v(C)=0.05mol·L−1·s−1 ， 则该反应的化学方程式为。

    (2)、若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L−1·s−1；乙：v(B)=0.12mol·L−1·s−1；丙：v(C)=9.6mol·L−1·min−1 ， 则甲、乙、丙三个容器中反应速率最快的是。
    (3)、Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    氢气体积/mL

    50

    120

    224

    392

    472

    502

    分析上表数据，反应速率最快的时间段是min之间，你认为此时影响反应速率的主要因素是。

    (4)、在盐酸中加入下列溶液，可以减缓反应速率又不影响产生的氢气的量的是_____(填字母)。
    A、NaNO3溶液 B、NaCl溶液 C、Na2CO3溶液 D、CH3COONa溶液

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  • 22. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    Ne

    3

    ④

    Mg

    ⑤

    P

    ⑥

    ⑦
    (1)、⑦、②两者核电荷数之差是。
    (2)、①～⑦七种元素中原子半径最大的是(填元素符号)。
    (3)、②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)。
    (4)、①、②两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，写出化合物A与⑦元素单质反应的化学方程式 ， 其反应类型属于。

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  • 23. 卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含有Fe3+、Fe2+、Mn2+等离子。以它为原料制取轻质氧化镁的工艺流程如图：

    已知在此温度下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.9

    11.1

    请回答下列问题：

    (1)、溶液Ⅰ中加H2O2反应的离子方程式为。
    (2)、步骤Ⅰ是在溶液Ⅱ中加入NaOH溶液调节其pH＝9.8，其目的是。
    (3)、沉淀物Ⅰ的主要成分是(填对应的化学式)。
    (4)、沉淀物Ⅱ加热煮沸的化学方程式为。

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  • 24. 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

    (1)、实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ中生成有机物的化学方程式 ， 装置Ⅲ中小试管内苯的作用是。
    (2)、能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是。
    (3)、反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，以除去装置Ⅱ中残余的溴化氢，避免污染空气。简述这一操作的方法：。
    (4)、将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    ①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；

    ②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；

    ③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；

    ④加入无水CaCl2粉末干燥；

    ⑤(填操作名称)。

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