湖南省郴州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（    ）

    A．过滤豆浆

    B.酿酒蒸馏

    C.精油萃取

    D.海水晒盐

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 2. 下列有关化学用语表示正确的是（   ）
    A、中子数为8的氧原子： 818O B、硫化氢的电子式： C、F-的结构示意图： D、苯分子的球棍模型：

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  • 3. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是（ ）
    A、Ts是第七周期第ⅦA族元素 B、Ts的同位素原子具有相同的电子数 C、Ts在同族元素中非金属性最弱 D、中子数为176的Ts核素符号是 T117176s

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  • 4. 糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质．下列有关说法正确的是（   ）
    A、糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素 B、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D、淀粉、纤维素分子组成都可表示为（C6H10O5）n ， 二者互为同分异构体

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  • 5. 下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（      ）
    A、木炭燃烧 B、一小块钠投入水中 C、往稀硫酸中滴加NaOH溶液 D、将Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌

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  • 6. 在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
    A、Cl2 和 CaCl2 B、H2O2 和 Na2O2 C、CO2 和 Ar D、NaCl 和 Na2O

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  • 7. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
    A、44g CO2中含有的原子数为NA B、1mol/L NaOH 溶液中Na+的数目为NA C、标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为 0.5NA D、12g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

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  • 8. 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中错误的是：（   ）
    A、原子半径逐渐减小 B、电子层数逐渐增多 C、最高正化合价逐渐增大 D、元素的非金属性逐渐增强

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  • 9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表第ⅡA 族，W 与 X 属于同一主族。 下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B、X 的气态氢化物比 W 的气态氢化物稳定 C、Z 的金属性比 Y 的强 D、由 X、Y 组成的化合物只有一种

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  • 10. 有A,B,C,D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池．若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（   ）
    A、A＞B＞C＞D B、A＞C＞D＞B C、C＞A＞D＞B D、B＞D＞C＞A

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  • 11. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI ⇌ H2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为 （ ）
    A、5 s B、10 s C、大于10 s D、小于10 s

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  • 12. 对于可逆反应M＋N ⇌ Q达到平衡时，下列说法中，正确的是（     ）
    A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B、M、N全部变成了Q C、反应已经停止 D、反应混合物各成分的百分组成不再变化

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  • 13. 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

    据此判断下列说法中正确的是（   ）

    A、石墨转变为金刚石是吸热反应 B、等质量的 S(g)完全燃烧放出的热量小于 S(s) C、白磷比红磷稳定 D、CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应

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  • 14. 加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（   ）
    A、CH3Cl + Cl2 →光照 CH2Cl2 + HCl B、CH4 + 2O2 →点燃 CO2 + 2H2O C、CH2 = CH2 + H2O →催化剂高温高压 CH3CH2OH D、 + Br2 →催化剂 HBr +

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  • 15. 海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（   ）
    A、①→③→⑤→②→④ B、②→①→③→④→⑤ C、②→④→①→③→⑤ D、③→①→②→⑤→④

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  • 16. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（   ）
    A、金属Mg只能用热还原法制备 B、高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石 C、电解AlCl3制金属Al D、用热还原法制金属Na

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  • 17. 下列各反应的离子方程式中，正确的是（   ）
    A、NaOH 溶液与稀硫酸反应：2H++ 2OH-=2H2O B、钠和水的反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ C、硫酸和氢氧化钡反应：H+ + SO42-  + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓ D、FeCl3和Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

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  • 18. 乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后， 产物通过浓硫酸， 浓硫酸增重 1.26g， 然后通过Na2O2 ， Na2O2增重 1.4g。 混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（   ）
    A、1∶1 B、2∶3 C、3∶2 D、3∶5

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二、填空题

  • 19. 有四种核素：① H11   ② C1735l   ③ C1737l   ④ N1123a 。
    (1)、上述核素中互为同位素的是(填序号)。
    (2)、①和②形成的化学键是(填“极性键”或“非极性键”)。
    (3)、由上述两种元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式。

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三、有机推断题

  • 20. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素① ～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

    IA

    0

    1

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥
    (1)、元素①的原子结构示意图为。
    (2)、元素②、③形成的简单离子半径较大的是(填离子符号)。
    (3)、元素③、④的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是(填化学式)。
    (4)、元素④的最高价氧化物与元素⑤ 最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式为。

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  • 21. 新冠肺炎疫情牵动着每一个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。疫情期间，我们经常使用75%医用酒精进行消毒。如图是与乙醇有关的转化框图。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含 A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。请按要求作答：

    (1)、C 中官能团的名称为。
    (2)、反应③的反应类型为。
    (3)、反应④的化学方程式为。
    (4)、实验室由反应④制备 E 可以采用如图所示装置。烧瓶中依次加入 C、浓硫酸、D 和碎瓷片，锥形瓶中加入的是溶液。

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  • 22. NO2和 N2O4之间发生反应：N2O4 (g)(无色)⇌2NO2(g)(红棕色)，一定温度下，体积为 2L 的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

    (1)、该反应达最大限度时 Y 的转化率为。
    (2)、若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)=0.3 mol•L-1•min-1 ， 乙中 v(N2O4)=0.2 mol•L-1•min-1 ， 则中反应更快。
    (3)、下列描述能表示该反应达平衡状态的是__________。
    A、容器中X与 Y 的物质的量相等 B、容器内气体的颜色不再改变 C、2v(X)=v(Y) D、容器内气体的平均相对分子质量不再改变 E、容器内气体的密度不再发生变化
    (4)、NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨II 电极上生成氧化物 Y(N2O5)，石墨II的电极反应式为 。

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四、实验题

  • 23. 某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：
    (1)、实验装置：

    填写所示仪器名称A。

    (2)、实验步骤：

    连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

    (3)、问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是。

    装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是。

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。

    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。（填“能”或“否”），原因是。

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五、计算题

  • 24. 将 80 g 铜与 500 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 33.6L。试计算(写出计算过程)：
    (1)、NO的体积；
    (2)、待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入 V mL a mol.L-1  的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原 HNO3 溶液的浓度为。

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