湖南省常德市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-05-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列是化学变化的是（   ）
    A、干冰升华 B、高炉炼铁 C、滴水成冰 D、石油分馏

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  • 2. 日常生活中的“加碘食盐”、“加铁酱油”、“高钙牛奶”中的碘、铁、钙应理解为（   ）
    A、元素 B、分子 C、单质 D、氧化物

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  • 3. 下列试剂能盛装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中的是（   ）
    A、NaOH溶液 B、氢氟酸 C、水玻璃 D、稀硫酸

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  • 4. 下列物质属于化合物的是（   ）
    A、铁 B、纯碱 C、液氧 D、空气

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  • 5. 当光束通过下列分散系时可能产生丁达尔效应的是（   ）
    A、饱和食盐水 B、硫酸铜溶液 C、Fe(OH)3胶体 D、矿泉水

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  • 6. N713 是常用于医学PET显像的一种核素，该原子的质子数为（   ）
    A、7 B、13 C、6 D、20

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  • 7. 下列表示错误的是（   ）
    A、S的原子结构示意图： B、氢氧根离子的电子式： C、HClO的结构式：H-Cl-O D、丙烷分子的球棍模型：

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  • 8. 下列说法正确的是（   ）
    A、1molCO2的质量是44g/mol B、O2的摩尔质量是32g/mol C、标准状况下18gH2O的体积的为22.4L D、14gN2的物质的量为1mol

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  • 9. 某溶液中含有大量的Mg2+、Al3+、 SO42- 和M离子，经测定Mg2+、Al3+、 SO42- 和M离子的物质的量之比为1:1:2:1，则M离子可能是（   ）
    A、Cl- B、Fe3+ C、OH- D、Na+

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  • 10. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ B、向NaHCO3溶液中滴入稀盐酸： HCO3- +H+=H2O+CO2↑ C、将浓硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D、AlCl3溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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  • 11. 下列说法错误的是（   ）
    A、苯和甲苯互为同系物 B、16O与18O互为同位素 C、 和 互为同分异构体 D、红磷和白磷互为同素异形体

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  • 12. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族；X为短周期元素中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（   ）
    A、简单离子半径：Y<Z B、化合物X2Y2既含离子键也含共价键 C、Y与W只能形成一种化合物 D、Z单质能与冷水剧烈反应

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  • 13. 化学与日常生活密切相关，下列有关说法正确的是（   ）
    A、光导纤维属于硅酸盐材料 B、“汽车尾气催化净化”有利于减少空气污染 C、地沟油过滤后可用于食品加工 D、纤维素能在人体内水解生成葡萄糖

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  • 14. 下列两种物质在变化过程中克服的作用力相同的是（   ）
    A、食盐、氯化氢溶于水 B、固体碘、氯化铵受热产生气体 C、液溴、酒精挥发 D、生石灰、浓硫酸干燥吸水

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  • 15. 下图为铜锌原电池工作示意图，下列说法错误的是（   ）

    A、锌片逐渐溶解 B、铜片表面产生大量气泡 C、烧杯中溶液酸性逐渐减弱 D、溶液中的H+向锌片移动

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  • 16. 实验室制取下列气体时只能用排水法收集的是（   ）
    A、NO B、NH3 C、SO2 D、Cl2

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  • 17. 常温常压下用LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、原料气N2可通过分离液态空气获得 B、该过程将太阳能转化成为化学能 C、该过程中，只涉及共价键的断裂与生成 D、发生反应的n(N2)：n(H2O)=1：2

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  • 18. 铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2 ， 其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法错误的是（   ）
    A、反应中NaNO3得电子 B、氧化性：NaNO3＞NaAlO2 C、还原产物是N2 D、转移1mol电子时产生标况下的N26.72L

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  • 19. 某天然化合物常用于香水制作，其结构如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、分子式为C13H22O B、该化合物可与溴的CCl4溶液发生加成反应 C、该化合物可与乙醇发生酯化反应 D、1mol该化合物完全燃烧消耗18molO2

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  • 20. 实验室用18.0mol·L－1浓H2SO4配制480mL1.0mol·L－1稀H2SO4 ， 下列说法正确的是（   ）
    A、溶液配制时应选用500mL容量瓶 B、稀H2SO4溶液中H+的浓度为1.0mol·L－1 C、实验中需要浓H2SO4体积为26.7mL D、转移溶液时有液滴溅出会导致溶液浓度偏高

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  • 21. 现有CuO、FeO、Fe2O3的混合物30.0g，向其中加入1L1.0mol/L盐酸，恰好完全溶解，若30.0g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（   ）
    A、14.0g B、22.0g C、24.8g D、无法计算

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  • 22. 类推思维是一种常用的思维方法。下列类推结论正确的是（   ）

    已知事实

    类推结论

    A

    将Zn加入CuSO溶液中：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

    将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B

    将FeO加入稀盐酸溶液中：FeO+2H+=Fe2++H2O

    将FeO加入稀硝酸溶液中：FeO+2H+=Fe2++H2O

    C

    电解NaCl冶炼金属钠：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

    电解AlCl3冶炼金属铝：2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑

    D

    Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4

    Br2与SO2的水溶液反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4
    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、填空题

  • 23. 如图所示是高中化学常见四种有机物的比例模型示意图。请用字母序号填空：

    (1)、可燃冰的主要成分是；
    (2)、分子中所有原子共平面的是；
    (3)、能与金属钠反应的是。

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  • 24. 下表是元素周期表的一部分，每个编号代表一种元素，请按要求回答问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧
    (1)、①~⑧的单质还原性最强是(填化学式，下同)；
    (2)、②③④的氢化物最稳定的是；
    (3)、若最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4 ， 则X为(填数字序号)；
    (4)、①与②形成的最简单的化合物的电子式是。

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  • 25. “84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中广泛应用。
    (1)、“84消毒液”的有效成分为；
    (2)、“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，是否可行(填“是"或“否”)，原因是；
    (3)、Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是(填化学式)；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为。

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三、综合题

  • 26. 已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，其与某些有机物相互转化的关系如图所示(反应所需或生成的部分无机物已略去)。

    已知：乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸。

    请按要求回答下列问题：

    (1)、写出A的结构简式：；
    (2)、写出E中官能团的名称：；
    (3)、C+E→F反应的化学方程式为：；反应类型为：。

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  • 27. 某条件下2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)、该条件下将5molSO2和2molO2通入2L的恒容密闭容器中发生反应。2min反应达到平衡，测得反应物O2剩余1.5mol，此时用O2表示该反应的速率为mol/(L·min)，反应(填“放出”或“吸收”)的热量为(含E1、E2或E3的表达式)；
    (2)、下列叙述中能证明该反应已达化学平衡状态的是(填数字序号)；

    ①容器内气体所含的原子总数不再发生变化

    ②SO2的浓度不再发生变化

    ③相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

    (3)、若以如图所示装置将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应可生产硫酸。该装置中电子由(填“A”或“B”)电极流出。为持续稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持49%不变，则通入SO2和水的质量比为。

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  • 28. 实验室模拟海水提溴的主要实验步骤如下，请按要求回答下列问题：
    (1)、浓缩氧化：向酸化的浓缩海水中通入氯气，使澳离子转化为溴单质，离子方程式为；
    (2)、富集提取：通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫的溶液充分反应后再通入适量的氯气，最后用苯萃取分液可得粗溴。萃取分液时可选用以下实验装置中的(填字母序号)，萃取剂还可选用(任填一种试剂)；

    (3)、产品精制：可用下图装置精制粗溴：

    ①仪器A的名称；

    ②图中冷却水应从B的(填“a”或“b”)口进入；

    ③装置D中NaOH溶液的作用是。

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